11 : Solutions et colloïdes
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Dans ce chapitre, nous examinerons la nature des solutions et examinerons les facteurs qui déterminent si une solution se formera et quelles propriétés elle peut avoir. De plus, nous aborderons les colloïdes, des systèmes qui ressemblent à des solutions mais qui consistent en des dispersions de particules légèrement plus grosses que des molécules ou des ions ordinaires.
- 11.0 : Prélude aux solutions et aux colloïdes
- Les solutions sont cruciales pour les processus qui maintiennent la vie et pour de nombreux autres processus impliquant des réactions chimiques. Dans ce chapitre, nous examinerons la nature des solutions et examinerons les facteurs qui déterminent si une solution se formera et quelles propriétés elle peut avoir. De plus, nous aborderons les colloïdes, des systèmes qui ressemblent à des solutions mais qui consistent en des dispersions de particules légèrement plus grosses que des molécules ou des ions ordinaires.
- 11.1 : Le processus de dissolution
- Une solution se forme lorsque deux substances ou plus se combinent physiquement pour former un mélange homogène au niveau moléculaire. Le solvant est le composant le plus concentré et détermine l'état physique de la solution. Les solutés sont les autres composants généralement présents à des concentrations inférieures à celles du solvant. Les solutions peuvent se former de manière endothermique ou exothermique, en fonction de l'importance relative des forces d'attraction intermoléculaires du soluté et du solvant.
- 11.2 : Électrolytes
- Les substances qui se dissolvent dans l'eau pour produire des ions sont appelées électrolytes. Les électrolytes peuvent être des composés covalents qui réagissent chimiquement avec l'eau pour produire des ions (par exemple, des acides et des bases), ou des composés ioniques qui se dissocient pour produire leurs cations et anions constitutifs, une fois dissous. La dissolution d'un composé ionique est facilitée par des attractions dipolaires ioniques entre les ions du composé et les molécules d'eau polaires.
- 11.3 : Solubilité
- La mesure dans laquelle une substance se dissoudra dans une autre est déterminée par plusieurs facteurs, notamment les types et les forces relatives des forces d'attraction intermoléculaires qui peuvent exister entre les atomes, les ions ou les molécules des substances. Cette tendance à la dissolution est quantifiée par la solubilité de la substance, sa concentration maximale dans une solution à l'équilibre dans des conditions spécifiées. Une solution saturée contient du soluté à une concentration égale à sa solubilité.
- 11.4 : Propriétés colligatives
- Les propriétés d'une solution qui dépendent uniquement de la concentration des particules de soluté sont appelées propriétés colligatives. Ils incluent les modifications de la pression de vapeur, du point d'ébullition et du point de congélation du solvant dans la solution. L'ampleur de ces propriétés dépend uniquement de la concentration totale des particules de soluté en solution, et non du type de particules. La concentration totale de particules de soluté dans une solution détermine également sa pression osmotique.
- 11.5 : Colloïdes
- Les colloïdes sont des mélanges dans lesquels une ou plusieurs substances sont dispersées sous forme de particules solides ou de gouttelettes liquides relativement grosses dans un milieu solide, liquide ou gazeux. Les particules d'un colloïde restent dispersées et ne se déposent pas sous l'effet de la gravité, et elles sont souvent chargées électriquement. Les colloïdes sont très répandus dans la nature et sont impliqués dans de nombreuses applications technologiques.
- 11.E : Solutions et colloïdes (exercices)
- Ce sont des exercices de devoirs pour accompagner le Textmap créé pour « Chemistry » par OpenStax. Des banques de questions complémentaires sur la chimie générale peuvent être trouvées pour d'autres Textmaps et peuvent être consultées ici. Outre ces questions accessibles au public, l'accès à la banque de problèmes privés à utiliser pour les examens et les devoirs est réservé aux professeurs sur une base individuelle ; veuillez contacter Delmar Larsen pour obtenir un compte avec autorisation d'accès.
Vignette : solution rouge du Nil. (CC BY-SA 3.0 ; Armin Kübelbeck).