Skip to main content
Global

8: Nadharia za Juu za Bonding Covalent

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    175874

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    Template:MapOpenSTAX

    We have examined the basic ideas of bonding, showing that atoms share electrons to form molecules with stable Lewis structures and that we can predict the shapes of those molecules by valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory. These ideas provide an important starting point for understanding chemical bonding. But these models sometimes fall short in their abilities to predict the behavior of real substances. How can we reconcile the geometries of s, p, and d atomic orbitals with molecular shapes that show angles like 120° and 109.5°? Furthermore, we know that electrons and magnetic behavior are related through electromagnetic fields.

    • 8.0: Prelude kwa Bonding Covalent
      Hata hivyo oksijeni inaonyesha tabia tofauti sana ya magnetic kuliko nitrojeni. Tunaweza kumwaga nitrojeni kioevu kupitia uwanja wa magnetic na mwingiliano usioonekana, wakati oksijeni ya kioevu inavutiwa na sumaku na inaelea katika uwanja wa magnetic. Tunahitaji kuelewa dhana ya ziada ya nadharia ya dhamana ya valence, hybridization orbital, na nadharia ya molekuli orbital kuelewa uchunguzi huu.
    • 8.1: Theory ya dhamana ya Valence
      Nadharia ya dhamana ya Valence inaelezea kuunganishwa kama matokeo ya mwingiliano wa orbitali atomia mbili tofauti kwenye atomi tofauti zinazojenga kanda yenye jozi moja ya elektroni zilizoshirikiwa kati ya atomi hizo mbili. Wakati orbitals huingiliana pamoja na mhimili ulio na nuclei, huunda dhamana ya σ. Wakati wanaingiliana kwa mtindo ambao hujenga nodi kando ya mhimili huu, huunda dhamana π.
    • 8.2: Orbitals ya Atomiki ya Mseto
      Tunaweza kutumia orbitals mseto, ambayo ni mchanganyiko hisabati ya baadhi au yote ya valence orbitals atomiki, kuelezea wiani elektroni karibu covalently bonded atomi. Orbitali hizi za mseto zinaunda vifungo vya sigma (σ) vinavyoelekezwa kuelekea atomi nyingine za molekuli au zina jozi moja ya elektroni. Tunaweza kuamua aina ya mahuluti kuzunguka atomi ya kati kutoka jiometri ya mikoa ya wiani wa elektroni kuhusu hilo.
    • 8.3: Vifungo vingi
      Vifungo vingi vinajumuisha dhamana ya σ iliyopo kando ya mhimili kati ya atomi mbili na vifungo moja au mbili π. Vifungo vya σ kawaida huundwa na kuingiliana kwa orbitals za atomiki zilizochanganywa, wakati vifungo vya π vinaundwa na kuingiliana kwa upande wa orbitals zisizo na hybridized. Resonance hutokea wakati kuna orbitals nyingi ambazo hazipatikani na usawa sahihi wa kuingiliana, hivyo kuwekwa kwa vifungo π kunaweza kutofautiana.
    • 8.4: Nadharia ya Orbital ya Masi
      Nadharia ya molekuli orbital (MO) inaelezea tabia ya elektroni katika molekuli kwa suala la mchanganyiko wa mawimbi ya atomiki. Orbitals Masi kusababisha inaweza kupanua juu ya atomi zote katika molekuli. Kuunganisha orbitals Masi hutengenezwa na mchanganyiko wa awamu ya mawimbi ya atomiki, na elektroni katika orbitals hizi huimarisha molekuli. Antibonding orbitals Masi kutokana na mchanganyiko nje ya awamu na elektroni katika orbitals hizi kufanya molekuli chini imara.
    • 8.E: Nadharia za Juu za Bonding Covalent (Mazoezi)
      Hizi ni mazoezi ya kazi za nyumbani ili kuongozana na Textmap iliyoundwa kwa ajili ya “Kemia” na OpenStax. Complementary General Kemia swali benki inaweza kupatikana kwa Textmaps nyingine na inaweza kupatikana hapa. Mbali na maswali haya kwa umma, upatikanaji wa matatizo binafsi benki kwa ajili ya matumizi katika mitihani na kazi za nyumbani inapatikana kwa Kitivo tu kwa misingi ya mtu binafsi; tafadhali wasiliana Delmar Larsen kwa akaunti na idhini ya upatikanaji.