4 : Stoechiométrie des réactions chimiques
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Ce chapitre explique comment symboliser les réactions chimiques à l'aide d'équations chimiques, comment classer certaines réactions chimiques courantes en identifiant des modèles de réactivité et comment déterminer les relations quantitatives entre les quantités de substances impliquées dans les réactions chimiques, c'est-à-dire la réaction. stœchiométrie.
- 4.0 : Prélude à la stœchiométrie
- Ce chapitre explique comment symboliser les réactions chimiques à l'aide d'équations chimiques, comment classer certaines réactions chimiques courantes en identifiant des modèles de réactivité et comment déterminer les relations quantitatives entre les quantités de substances impliquées dans les réactions chimiques, c'est-à-dire la réaction stœchiométrie.
- 4.1 : Écrire et équilibrer des équations chimiques
- Les équations chimiques sont des représentations symboliques des changements chimiques et physiques. Les formules des substances soumises au changement (réactifs) et des substances générées par le changement (produits) sont séparées par une flèche et précédées de coefficients entiers indiquant leur nombre relatif. Les équations équilibrées sont celles dont les coefficients donnent un nombre égal d'atomes pour chaque élément des réactifs et des produits.
- 4.2 : Classification des réactions chimiques
- Les réactions chimiques sont classées selon des modèles de comportement similaires. Cette section vous aidera à différencier les différents types de réactions que nous voyons couramment dans le CHE 101. Vous apprendrez également à écrire des équations équilibrées pour les réactions de remplacement simples et doubles.
- 4.3 : Stœchiométrie des réactions
- Une équation chimique équilibrée peut être utilisée pour décrire la stœchiométrie d'une réaction (les relations entre les quantités de réactifs et de produits). Les coefficients de l'équation sont utilisés pour dériver des facteurs stœchiométriques qui peuvent ensuite être utilisés pour les calculs reliant les masses du réactif et du produit, les quantités molaires et d'autres propriétés quantitatives.
- 4.4 : Rendements des réactions
- Lorsque les réactions sont effectuées en utilisant des quantités de réactifs inférieures à stoechiométriques, la quantité de produit générée sera déterminée par le réactif limite. La quantité de produit générée par une réaction chimique est son rendement réel, qui est souvent inférieur à la quantité de produit prédite par la stœchiométrie de l'équation chimique équilibrée représentant la réaction (rendement théorique). La mesure dans laquelle une réaction génère la quantité théorique est exprimée en pourcentage de son rendement.
- 4.5 : Analyse chimique quantitative
- La stœchiométrie des réactions chimiques peut servir de base à des méthodes d'analyse chimique quantitative. Les titrages consistent à mesurer le volume d'une solution titrante nécessaire pour réagir complètement avec une solution d'échantillon. Ce volume est ensuite utilisé pour calculer la concentration d'analyte dans l'échantillon à l'aide de la stœchiométrie de la réaction de titrage. L'analyse gravimétrique consiste à séparer les analytes de l'échantillon, à déterminer sa masse, puis à calculer sa concentration.
- 4.E : Stoechiométrie des réactions chimiques (exercices)
- Ce sont des exercices de devoirs pour accompagner le Textmap créé pour « Chemistry » par OpenStax.