15 : Équilibres des autres classes de réactions
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Nous avons déjà découvert les solutions aqueuses et leur importance, ainsi que les règles de solubilité. Bien que cela nous donne une idée de la solubilité, ce tableau n'est pas complet si l'on considère uniquement les règles. L'équilibre de solubilité, que nous allons explorer dans ce chapitre, est un sujet plus complexe qui nous permet de déterminer dans quelle mesure un solide ionique légèrement soluble se dissoudra et les conditions dans lesquelles la précipitation se produira.
- 15.1 : Précipitation et dissolution
- La constante d'équilibre d'un équilibre impliquant la précipitation ou la dissolution d'un solide ionique légèrement soluble est appelée produit de solubilité, Ksp, du solide. Le produit de solubilité d'un électrolyte légèrement soluble peut être calculé à partir de sa solubilité ; inversement, sa solubilité peut être calculée à partir de son Ksp, à condition que la seule réaction significative qui se produit lorsque le solide se dissout soit la formation de ses ions.
- 15.2 : Acides et bases de Lewis
- Un acide de Lewis est une espèce qui peut accepter une paire d'électrons, alors qu'une base de Lewis possède une paire d'électrons pouvant être donnée à un acide de Lewis. Les ions complexes sont des exemples d'adduits acido-basiques de Lewis. Dans un ion complexe, nous avons un atome central, souvent constitué d'un cation de métal de transition, qui agit comme un acide de Lewis, et de plusieurs molécules ou ions neutres qui les entourent, appelés ligands, qui agissent comme des bases de Lewis. Les ions complexes se forment en partageant des paires d'électrons pour former des liaisons covalentes coordonnées.
- 15.3 : Équilibres couplés
- Plusieurs systèmes que nous rencontrons sont constitués de plusieurs équilibres, des systèmes dans lesquels deux ou plusieurs processus d'équilibre se produisent simultanément. Parmi les exemples courants, citons les pluies acides, la fluoration et la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau de mer. Lorsque nous examinons ces systèmes, nous devons considérer chaque équilibre séparément, puis combiner les constantes d'équilibre individuelles en un produit de solubilité ou une expression de quotient de réaction à l'aide des outils du premier chapitre sur l'équilibre.
- 15.E : Équilibres des autres classes de réactions (exercices)
- Ce sont des exercices de devoirs pour accompagner le Textmap créé pour « Chemistry » par OpenStax. Des banques de questions complémentaires sur la chimie générale peuvent être trouvées pour d'autres Textmaps et peuvent être consultées ici. Outre ces questions accessibles au public, l'accès à la banque de problèmes privés à utiliser pour les examens et les devoirs est réservé aux professeurs sur une base individuelle ; veuillez contacter Delmar Larsen pour obtenir un compte avec autorisation d'accès.
Miniature : L'iodure de plomb (II) précipite lorsque de l'iodure de potassium est mélangé à du nitrate de plomb (II). (CC BY-SA 3.0 Non porté ; PrHaney via Wikipédia)