3 : Composition des substances et des solutions
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Les aspects quantitatifs de la composition des substances et des mélanges font l'objet de ce chapitre.
- 3.1 : La masse de la formule et le concept de taupe
- La masse d'une substance est la somme des masses atomiques moyennes de chaque atome représenté dans la formule chimique et est exprimée en unités de masse atomique. La masse de formule d'un composé covalent est également appelée masse moléculaire. La mole est une unité de quantité pratique pour exprimer de très grands nombres d'atomes ou de molécules. Des mesures expérimentales ont déterminé le nombre d'entités composant 1 mole de substance à être\(6.022 \times 10^{23}\), une quantité appelée nombre d'Avogadro.
- 3.2 : Déterminer des formules empiriques et moléculaires
- L'identité chimique d'une substance est définie par les types et le nombre relatif d'atomes composant ses entités fondamentales (molécules dans le cas des composés covalents, ions dans le cas des composés ioniques). La composition en pourcentage d'un composé fournit le pourcentage massique de chaque élément du composé, et elle est souvent déterminée expérimentalement et utilisée pour dériver la formule empirique du composé.
- 3.3 : Molarité
- Les solutions sont des mélanges homogènes. De nombreuses solutions contiennent un composant, appelé solvant, dans lequel d'autres composants, appelés solutés, sont dissous. Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est de l'eau. La concentration d'une solution est une mesure de la quantité relative de soluté dans une quantité donnée de solution. Les concentrations peuvent être mesurées à l'aide de différentes unités, l'une des unités très utiles étant la molarité, définie comme le nombre de moles de soluté par litre de solution.
- 3.4 : Autres unités pour les concentrations de solution
- Outre la molarité, un certain nombre d'autres unités de concentration de solution sont utilisées dans diverses applications. Les concentrations en pourcentage basées sur les masses, les volumes ou les deux des composants de la solution sont utiles pour exprimer des concentrations relativement élevées, tandis que les concentrations plus faibles sont exprimées de manière pratique en unités de ppm ou de ppb. Ces unités sont populaires dans les domaines environnemental, médical et autres où les unités basées sur les taupes, telles que la molarité, ne sont pas aussi couramment utilisées.
- 3.E : Composition des substances et des solutions (exercices)
- Ce sont des exercices de devoirs pour accompagner le Textmap créé pour « Chemistry » par OpenStax.