Search

5.4: Enthalpy
https://query.libretexts.org/Kiswahili/Kemia_2e_(OpenStax)/05%3A_Thermochemistry/5.04%3A_Enthalpy
Ikiwa mabadiliko ya kemikali yanafanywa kwa shinikizo la mara kwa mara na kazi pekee iliyofanywa inasababishwa na upanuzi au kupinga, q kwa mabadiliko huitwa mabadiliko ya enthalpy na ishara ΔH. Mifan...Ikiwa mabadiliko ya kemikali yanafanywa kwa shinikizo la mara kwa mara na kazi pekee iliyofanywa inasababishwa na upanuzi au kupinga, q kwa mabadiliko huitwa mabadiliko ya enthalpy na ishara ΔH. Mifano ya mabadiliko ya enthalpy ni pamoja na enthalpy ya mwako, enthalpy ya fusion, enthalpy ya uvukizi, na enthalpy ya kawaida ya malezi. Ikiwa enthalpies ya malezi zinapatikana kwa reactants na bidhaa za mmenyuko, mabadiliko ya enthalpy yanaweza kuhesabiwa kwa kutumia sheria ya Hess.
3.3 : Travail, chaleur et énergie interne
https://query.libretexts.org/Francais/Physique_universitaire_II_-_Thermodynamique%2C_%C3%A9lectricit%C3%A9_et_magn%C3%A9tisme_(OpenStax)/03%3A_La_premi%C3%A8re_loi_de_la_thermodynamique/3.03%3A_Travail%2C_chaleur_et_%C3%A9nergie_interne
Un système thermodynamique effectue un travail positif (négatif) lorsqu'il se dilate (se contracte) sous l'effet d'une pression externe. La chaleur est l'énergie transférée entre deux objets (ou deux ...Un système thermodynamique effectue un travail positif (négatif) lorsqu'il se dilate (se contracte) sous l'effet d'une pression externe. La chaleur est l'énergie transférée entre deux objets (ou deux parties d'un système) en raison d'une différence de température. L'énergie interne d'un système thermodynamique est son énergie mécanique totale.
5.4: Entalpia
https://query.libretexts.org/Idioma_Portugues/Quimica_2e_(OpenStax)/05%3A_Termoqu%C3%ADmica/5.04%3A_Entalpia
Se uma mudança química é realizada em pressão constante e o único trabalho realizado é causado por expansão ou contração, q para a mudança é chamado de mudança de entalpia com o símbolo ΔH. Exemplos d...Se uma mudança química é realizada em pressão constante e o único trabalho realizado é causado por expansão ou contração, q para a mudança é chamado de mudança de entalpia com o símbolo ΔH. Exemplos de mudanças de entalpia incluem entalpia de combustão, entalpia de fusão, entalpia de vaporização e entalpia padrão de formação. Se as entalpias de formação estiverem disponíveis para os reagentes e produtos de uma reação, a alteração da entalpia pode ser calculada usando a lei de Hess.
3.3: Trabalho, calor e energia interna
https://query.libretexts.org/Idioma_Portugues/Fisica_Universitaria_II_-_Termodinamica_Eletricidade_e_Magnetismo_(OpenStax)/03%3A_A_Primeira_Lei_da_Termodinamica/3.03%3A_Trabalho%2C_calor_e_energia_interna
O trabalho positivo (negativo) é realizado por um sistema termodinâmico quando ele se expande (se contrai) sob uma pressão externa. O calor é a energia transferida entre dois objetos (ou duas partes d...O trabalho positivo (negativo) é realizado por um sistema termodinâmico quando ele se expande (se contrai) sob uma pressão externa. O calor é a energia transferida entre dois objetos (ou duas partes de um sistema) devido a uma diferença de temperatura. A energia interna de um sistema termodinâmico é sua energia mecânica total.
2.3 : Pression, température et vitesse RMS
https://query.libretexts.org/Francais/Physique_universitaire_II_-_Thermodynamique%2C_%C3%A9lectricit%C3%A9_et_magn%C3%A9tisme_(OpenStax)/02%3A_La_th%C3%A9orie_cin%C3%A9tique_des_gaz/2.03%3A_Pression%2C_temp%C3%A9rature_et_vitesse_RMS
La théorie cinétique est la description atomique des gaz ainsi que des liquides et des solides. Il modélise les propriétés de la matière en termes de mouvement aléatoire continu des molécules. La temp...La théorie cinétique est la description atomique des gaz ainsi que des liquides et des solides. Il modélise les propriétés de la matière en termes de mouvement aléatoire continu des molécules. La température des gaz est proportionnelle à l'énergie cinétique de translation moyenne des molécules. Ainsi, la vitesse typique des molécules de gaz vrm est proportionnelle à la racine carrée de la température et inversement proportionnelle à la racine carrée de la masse moléculaire.
3.4 : Première loi de la thermodynamique
https://query.libretexts.org/Francais/Physique_universitaire_II_-_Thermodynamique%2C_%C3%A9lectricit%C3%A9_et_magn%C3%A9tisme_(OpenStax)/03%3A_La_premi%C3%A8re_loi_de_la_thermodynamique/3.04%3A_Premi%C3%A8re_loi_de_la_thermodynamique
Maintenant que nous avons vu comment calculer l'énergie interne, la chaleur et le travail effectué pour un système thermodynamique soumis à des modifications au cours d'un processus, nous pouvons voir...Maintenant que nous avons vu comment calculer l'énergie interne, la chaleur et le travail effectué pour un système thermodynamique soumis à des modifications au cours d'un processus, nous pouvons voir comment ces quantités interagissent pour affecter l'ampleur des changements qui peuvent se produire. Cette interaction est donnée par la première loi de la thermodynamique, selon laquelle on ne peut pas extraire plus d'énergie d'un système que ce que l'on y injecte. Nous verrons dans ce chapitre co
15.1: A Primeira Lei da Termodinâmica
https://query.libretexts.org/Idioma_Portugues/Fisica_Universitaria_(OpenStax)/15%3A_Termodinamica/15.01%3A_A_Primeira_Lei_da_Termodin%C3%A2mica
A primeira lei da termodinâmica é dada como $\Delta U = Q - W$ , onde $\Delta U$ está a mudança na energia interna de um sistema, $Q$ é a transferência líquida de calor (a soma de todas as transferê...A primeira lei da termodinâmica é dada como $\Delta U = Q - W$ , onde $\Delta U$ está a mudança na energia interna de um sistema, $Q$ é a transferência líquida de calor (a soma de todas as transferências de calor para dentro e para fora do sistema) e $W$ é o trabalho em rede realizado (a soma de todo o trabalho realizado no ou pelo sistema). Ambos $Q$ e $W$ são energia em trânsito; $\Delta U$ representam apenas uma quantidade independente capaz de ser armazenada. A energia interna $U$ de
3.4: Primeira Lei da Termodinâmica
https://query.libretexts.org/Idioma_Portugues/Fisica_Universitaria_II_-_Termodinamica_Eletricidade_e_Magnetismo_(OpenStax)/03%3A_A_Primeira_Lei_da_Termodinamica/3.04%3A_Primeira_Lei_da_Termodin%C3%A2mica
Agora que vimos como calcular a energia interna, o calor e o trabalho realizado para um sistema termodinâmico passando por mudanças durante algum processo, podemos ver como essas quantidades interagem...Agora que vimos como calcular a energia interna, o calor e o trabalho realizado para um sistema termodinâmico passando por mudanças durante algum processo, podemos ver como essas quantidades interagem para afetar a quantidade de mudança que pode ocorrer. Essa interação é dada pela primeira lei da termodinâmica, que argumenta que você não pode obter mais energia de um sistema do que você coloca nele. Veremos neste capítulo como a energia interna, o calor e o trabalho desempenham um papel na prime
3.3: Kazi, Joto, na Nishati ya Ndani
https://query.libretexts.org/Kiswahili/Chuo_Kikuu_Fizikia_II_-_Thermodynamics%2C_Umeme%2C_na_Magnetism_(OpenStax)/03%3A_Sheria_ya_Kwanza_ya_Thermodynamics/3.03%3A_Kazi%2C_Joto%2C_na_Nishati_ya_Ndani
Kazi nzuri (hasi) inafanywa na mfumo wa thermodynamic wakati inapanua (mikataba) chini ya shinikizo la nje. Joto ni nishati iliyohamishwa kati ya vitu viwili (au sehemu mbili za mfumo) kwa sababu ya t...Kazi nzuri (hasi) inafanywa na mfumo wa thermodynamic wakati inapanua (mikataba) chini ya shinikizo la nje. Joto ni nishati iliyohamishwa kati ya vitu viwili (au sehemu mbili za mfumo) kwa sababu ya tofauti ya joto. Nishati ya ndani ya mfumo wa thermodynamic ni jumla ya nishati ya mitambo.
5.3 : Enthalpie
https://query.libretexts.org/Francais/Chimie_1e_(OpenStax)/05%3A_Thermochimie/5.3%3A_Enthalpie
Si un changement chimique est effectué à pression constante et que le seul travail effectué est dû à une expansion ou à une contraction, q pour le changement est appelé changement d'enthalpie avec le ...Si un changement chimique est effectué à pression constante et que le seul travail effectué est dû à une expansion ou à une contraction, q pour le changement est appelé changement d'enthalpie avec le symbole ΔH. Des exemples de changements d'enthalpie incluent l'enthalpie de combustion, l'enthalpie de fusion, l'enthalpie de vaporisation et l'enthalpie standard de formation. Si les enthalpies de formation sont disponibles pour les réactifs et les produits d'une réaction, le changement d'enthalpie
5.3: Enthalpy
https://query.libretexts.org/Kiswahili/Kemia_1e_(OpenStax)/05%3A_Thermochemistry/5.3%3A_Enthalpy
Ikiwa mabadiliko ya kemikali yanafanywa kwa shinikizo la mara kwa mara na kazi pekee iliyofanywa inasababishwa na upanuzi au kupinga, q kwa mabadiliko huitwa mabadiliko ya enthalpy na ishara ΔH. Mifan...Ikiwa mabadiliko ya kemikali yanafanywa kwa shinikizo la mara kwa mara na kazi pekee iliyofanywa inasababishwa na upanuzi au kupinga, q kwa mabadiliko huitwa mabadiliko ya enthalpy na ishara ΔH. Mifano ya mabadiliko ya enthalpy ni pamoja na enthalpy ya mwako, enthalpy ya fusion, enthalpy ya uvukizi, na enthalpy ya kawaida ya malezi. Ikiwa enthalpies ya malezi zinapatikana kwa reactants na bidhaa za mmenyuko, mabadiliko ya enthalpy yanaweza kuhesabiwa kwa kutumia sheria ya Hess.