22.14.17: Sura ya 17

Last updated
Save as PDF

Page ID: 188195

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

(a) kupunguza; (b) oxidation; (c) oxidation; (d) kupunguza

(a) $F_{2} + Ca ⟶ {2F}^{-} + {Ca}^{2+};$ (b) ${Cl}_{2} + 2Li ⟶ {2Li}^{+} + {2Cl}^{-};$ (c) ${3Br}_{2} + 2Fe ⟶ {2Fe}^{3+} + {6Br}^{-};$ (d) ${Hapana}_{4}^{—} + {SAA 4}^{+} + 3Ag ⟶ {3Ag}^{+} + {Hapana}_{2} + {2H}_{2} O$

Iliyooksidishwa: (a) Sn ²⁺; (b) Hg; (c) Al; kupunguzwa: (a) H ₂ O ₂; (b) PbO ₂; (c) ${Cr}_{2} O_{7}^{2-};$ wakala oxidizing: (a) H ₂ O ₂; (b) PbO ₂; (c) ${Cr}_{2} O_{7}^{2-};$ kupunguza wakala: (a) Sn ²⁺; (b) Hg; (c) Al

Oxidized = kupunguza wakala: (a) ${KWA HIVYO}_{3}^{2-};$ (b) Mn (OH) ₂; (c) H ₂; (d) Al; kupunguzwa = wakala wa oksidi: (a) Cu (OH) ₂; (b) O ₂; (c) ${HAPANA}_{3}^{-};$ (d) ${CRO}_{4}^{2-}$

Katika ufumbuzi wa msingi, [^{OH -}] > 1 $\times$ 10 ^-7 M > [H ⁺]. Ioni ya hidrojeni haiwezi kuonekana kama mmenyuko kwa sababu mkusanyiko wake kimsingi ni sifuri. Ikiwa ilitengenezwa, ingekuwa instantly kuguswa na ioni ya hidroksidi ya ziada ili kuzalisha maji. Hivyo, ioni ya hidrojeni haipaswi kuonekana kama reactant au bidhaa katika suluhisho la msingi.

11.

(a) $Mg (s) │ {Mg}^{2+} (a q) ║ {Ni}^{2+} (a q) │ Ni (s);$ (b) $Cu (s) │ {Cu}^{2+} (a q) ║ {Ag}^{+} (a q) │ Ag (s);$ (c) $Mn (s) │ {Mn}^{2+} (a q) ║ {Sn}^{2+} (a q) │ Sn (s);$ (d) $Pt (s) │ {Cu}^{+} (a q {), Cu}^{2+} (a q) ║ {Au}^{3+} (a q) │ Au (s)$

13.

(a) $Mg (s) + {Cu}^{2+} (a q) ⟶ {Mg}^{2+} (a q) + Cu (s);$ (b) $2 {Ag}^{+} (a q) + Ni (s) ⟶ {Ni}^{2+} (a q) + 2Ag (s)$

15.

Aina iliyooksidishwa = kupunguza wakala: (a) Al (s); (b) NO (g); (c) Mg (s); na (d) MnO ₂ (s); Aina kupunguzwa = wakala oxidizing: (a) Zr ⁴⁺ (aq); (b) Ag ⁺ (aq); (c) ${hivyo}_{3}^{2-} (a q)$ ; na (d) ${ClO}_{3}^{-} (a q)$

17.

Bila daraja la chumvi, mzunguko ungefunguliwa (au umevunjika) na hakuna sasa inayoweza kuingia. Kwa daraja la chumvi, kila kiini cha nusu kinabakia umeme na sasa kinaweza kuzunguka kupitia mzunguko.

19.

Electrodes ya kazi hushiriki katika mmenyuko wa kupunguza oxidation. Kwa kuwa metali huunda cations, electrode itapoteza molekuli ikiwa atomi za chuma katika electrode zilikuwa zimehifadhiwa na kuingia katika suluhisho. Oxidation hutokea kwenye anode.

21.

(a) +2.115 V (hiari); (b) +0.4626 V (hiari); (c) +1.0589 V (hiari); (d) +0.727 V (hiari)

23.

$3 Cu (s) + {2Au}^{3+} (a q) ⟶ {3Cu}^{2+} (a q) + 2Au (s);$ +1.16 V; hiari

25.

$3 Cd (s) + {2Al}^{3+} (a q) ⟶ {3Cd}^{2+} (a q) + 2Al (s);$ -1.259 V; isiyo ya kawaida

27.

(a) 0 kJ/mol; (b) -83.7 KJ/mol; (c) +235.3 KJ/mol

29.

(a) uwezo wa kiwango cha seli: 1.50 V, hiari; uwezo wa seli chini ya masharti yaliyotajwa: 1.43 V, hiari; (b) uwezo wa kiwango cha seli: 1.405 V, hiari; uwezo wa seli chini ya masharti yaliyotajwa: 1.423 V, kwa hiari; (c) uwezo wa seli ya kawaida: -2.749 V, isiyo ya kawaida; uwezo wa seli chini ya alisema hali: -2.757 V, isiyo ya kawaida

31.

(a) 1.7 $\times$ 10 ^-10; (b) 2.6 $\times$ 10 ^-21; (c) 4.693 $\times$ 10 ²¹; (d) 1.0 $\times$ ^10-14

33.

(a) $\begin{array}{l} anode: Cu (s) ⟶ {Cu}^{2+} (a q) + {2e}^{-} E_{anodi}^{°} = 0.34 V \\ kathodi: 2 \times ({Ag}^{+} (a q) + e^{-} ⟶ Ag (s)) E_{kathodi}^{°} = 0.7996 V \end{array};$ (b) 3.5 $\times$ 10 ¹⁵; (c) 5.6 $\times$ 10 ^-9 M

34.

Betri ni za kujitegemea na zina ugavi mdogo wa reagents kutumia kabla ya kufa. Vinginevyo, betri ya majibu ya betri hujilimbikiza na kuingilia kati na majibu. Kwa sababu kiini cha mafuta kinarejeshwa mara kwa mara na reactants na bidhaa zinafukuzwa, inaweza kuendelea kufanya kazi kwa muda mrefu kama vitendanishi vinatolewa.

36.

E _kiini, kama ilivyoelezwa katika equation Nernst, ina neno kwamba ni moja kwa moja sawia na joto. Kwa joto la chini, neno hili limepungua, na kusababisha voltage ya chini ya seli inayotolewa na betri kwenye kifaa-athari sawa na betri inayokufa.

38.

Mg na Zn

40.

Mifano zote mbili zinahusisha ulinzi wa cathodic. Anode (dhabihu) ni chuma kinachoharibika (oxidizes au humenyuka). Katika kesi ya chuma (-0.447 V) na zinki (-0.7618 V), zinki ina uwezo wa kupunguza kiwango kikubwa zaidi na hivyo hutumika kama anode. Katika kesi ya chuma na shaba (0.34 V), chuma ina uwezo mdogo wa kupunguza kiwango na hivyo hupunguza (hutumikia kama anode).

42.

Wakati uwezekano wa kupunguza wa lithiamu ungefanya uwe na uwezo wa kulinda metali nyingine, uwezo huu mkubwa pia ni dalili ya jinsi lithiamu tendaji ilivyo; ingekuwa na mmenyuko wa hiari na vitu vingi. Hii ina maana kwamba lithiamu ingekuwa kuguswa haraka na vitu vingine, hata wale ambao si oxidize chuma ni kujaribu kulinda. Reactivity kama hii ina maana anode dhabihu itakuwa wazi haraka na haja ya kubadilishwa mara kwa mara. (Sababu ya ziada ya hiari: hatari ya moto mbele ya maji.)

46.

(a) $\begin{array}{l} molekuli Ca = 69.1 g \\ {molekuli Cl}_{2} = 122 g \end{array};$ (b) $\begin{array}{l} molekuli Li = 23.9 g \\ {molekuli H}_{2} = 3.48 g \end{array};$ (c) $\begin{array}{l} molekuli Al = 31.0 g \\ {molekuli Cl}_{2} = 122 g \end{array};$ (d) $\begin{array}{l} molekuli Cr = 59.8 g \\ {molekuli Br}_{2} = 276 g \end{array}$

48.

0.79 L