22.14.18: Sura ya 18

Last updated
Save as PDF

Page ID: 188220

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

Metali za alkali zote zina elektroni moja katika ganda lao la nje. Kwa upande mwingine, metali za dunia za alkali zina sehemu ndogo ya kukamilika katika shell yao ya nje. Kwa ujumla, metali ya alkali huguswa kwa kasi na ni tendaji zaidi kuliko metali za dunia za alkali zinazofanana katika kipindi hicho.

$\begin{array}{l} Na + I_{2} ⟶ 2nai \\ 2Na + Se ⟶ {Na}_{2} Se \\ 2Na + O_{2} ⟶ {Na}_{2} O_{2} \end{array}$
$\begin{array}{l} Sr + I_{2} ⟶ {SRi}_{2} \\ Sr + Se ⟶ SRse \\ 2Sr + O_{2} ⟶ 2SRO \end{array}$
$\begin{array}{l} 2Al + {3I}_{2} ⟶ {2aLi}_{3} \\ 2Al + 3Se ⟶ {Al}_{2} {Se}_{3} \\ 4Al + {3O}_{2} ⟶ {2Al}_{2} O_{3} \end{array}$

Njia zinazowezekana za kutofautisha kati ya hizo mbili ni pamoja na spectroscopy ya infrared kwa kulinganisha misombo inayojulikana, mtihani wa moto ambao hutoa rangi ya njano ya sodiamu (strontium ina moto nyekundu), au kulinganisha umumunyifu wao katika maji. Katika 20 °C, NaCl hupasuka kwa kiwango cha $\frac{35.7 g}{100 ml}$ ikilinganishwa na $\frac{53.8 g}{100 ml}$ kwa sRCl ₂. Inapokanzwa hadi 100 °C hutoa mtihani rahisi, kwani umumunyifu wa NaCl ni $\frac{39.12 g}{100 ml},$ lakini ile ya sRCl ₂ ni $\frac{100.8 g}{100 ml} .$ Uamuzi wiani juu ya imara wakati mwingine ni vigumu, lakini kuna tofauti ya kutosha (2.165 g/ml NaCl na 3.052 g/ml SrCl ₂) kwamba njia hii itakuwa faida na labda mtihani rahisi na angalau gharama kubwa ya kufanya.

(a) $2Sr (s) + O_{2} (g) ⟶ 2SRO (s);$ (b) $Sr (s) + 2hbr (g) ⟶ {SRBr}_{2} (s) + H_{2} (g);$ (c) $Sr (s) + H_{2} (g) ⟶ {SrH}_{2} (s);$ (d) $6Sr (s) + P_{4} (s) ⟶ {2Sr}_{3} P_{2} (s);$ (e) $Sr (s) + {2H}_{2} O (l) ⟶ Sr {(OH)}_{2} (a q) + H_{2} (g)$

11 LB

11.

Ndiyo, bati humenyuka na asidi hidrokloric kuzalisha gesi ya hid

13.

Katika PBCl ₂, bonding ni ionic, kama ilivyoonyeshwa na kiwango chake cha kiwango cha 501 °C Katika PBCl ₄, bonding ni covalent, kama inavyothibitishwa na kuwa kioevu imara kwenye joto la kawaida.

15.

$2cScl (l) + Ca (g) \overset{\begin{array}{l} countercurrent \\ kugawanya \\ mnara \end{array}}{\to} 2Cs (g) + {CaCl}_{2} (l)$

17.

Cathode (kupunguza): ${2Li}^{+} + {2e}^{-} ⟶ 2Li (l);$ Anode (oxidation): ${2Cl}^{-} ⟶ {Cl}_{2} (g) + {2e}^{-};$ Kwa ujumla majibu: ${2Li}^{+} + {2Cl}^{-} ⟶ 2Li (l) + {Cl}_{2} (g)$

19.

0.5035 g H ₂

21.

Licha ya reactivity yake, magnesiamu inaweza kutumika katika ujenzi hata wakati magnesiamu itawasiliana na moto kwa sababu mipako ya kinga ya oksidi huundwa, kuzuia oxidation ya jumla. Tu kama chuma ni finely imegawanyika au sasa katika karatasi nyembamba itakuwa moto high-nguvu kusababisha moto wake haraka.

23.

Dondoo kutoka kwa madini: $Alo (OH) (s) + NaOH (a q) + H_{2} O (l) ⟶ Na [Al {(OH)}_{4}] (a q)$
Rejesha: $2Na [Al {(OH)}_{4}] (s) + H_{2} {KWA HIVYO}_{4} (a q) ⟶ 2Al {(OH)}_{3} (s) + {Na}_{2} {KWA HIVYO}_{4} (a q) + {2H}_{2} O (l)$
Sinter: $2Al {(OH)}_{3} (s) ⟶ {Al}_{2} O_{3} (s) + {3H}_{2} O (g)$
Futa katika Na ₃ alF ₆ (l) na electrolyze: ${Al}^{3+} + {3e}^{-} ⟶ Al (s)$

25.

25.83%

27.

39 kg

29.

(a) H ₃ BPH ₃:

Muundo huu wa Lewis unajumuisha atomu moja ya boroni iliyounganishwa na atomi ya fosforasi. Kila moja ya atomi hizi ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni.

(b) ${BF}_{4}^{-} :$

Muundo huu wa Lewis unajumuisha atomu moja ya boroni iliyounganishwa na atomi nne za fluorini, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni. Mfumo umezungukwa na mabano, na ishara hasi inaonekana kama superscript nje ya mabano.

Muundo huu wa Lewis unajumuisha atomu moja ya boroni iliyounganishwa na atomi tatu za bromini, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni.

(d) B (CH ₃) ₃:

Muundo huu wa Lewis unajumuisha atomu ya boroni ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za kaboni, ambayo kila moja ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni.

(e) B (OH) ₃:

Muundo huu wa Lewis unajumuisha atomu ya boroni ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za oksijeni, ambayo kila moja ina jozi mbili za elektroni pekee. Kila atomu ya oksijeni ni moja iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni.

31.

1 s ² 2 s ² p ⁶ 3 s ² 3 p ² 3 d ⁰.

33.

(a) (CH ₃) ₃ SiH: sp ³ bonding kuhusu Si; muundo ni tetrahedral; (b) ${hivyo}_{4}^{4-} :$ sp ³ bonding kuhusu Si; muundo ni tetrahedral; (c) Si ₂ H ₆: sp ³ bonding kuhusu kila Si; muundo ni linear pamoja na dhamana ya Si-Si; (d) Si (OH) ₄: sp ³ bonding kuhusu Si; muundo ni tetrahedral; (e) ${iF}_{6}^{2} :$ sp ³ d ² bonding kuhusu Si; muundo ni octahedral

35.

(a) nonpolar; (b) nonpolar; (c) polar; (d) nonpolar; (e) polar

37.

(a) tellurium dioksidi au tellurium (IV) oksidi; (b) antimoni (III) sulfidi; (c) germanium (IV) fluoride; (d) silane au silicon (IV) hidridi; (e) germanium (IV) hidridi

39.

Boron ina orbitals s na p tu inapatikana, ambayo inaweza kubeba upeo wa jozi nne za elektroni. Tofauti na silicon, hakuna orbitals d zinapatikana katika boron.

41.

(a) Δ H° = 87 kJ; Δ G° = 44 kJ; (b) Δ H° = -109.9 kJ; Δ G° = -154.7 kJ; (c) Δ H° = -510 kJ; Δ G° = -601.5 kJ

43.

Suluhisho kali la asidi hidrofluoriki lingeweza kufuta silicate na haitadhuru almasi.

45.

Katika molekuli ya N ₂, atomi za nitrojeni zina dhamana ya σ na vifungo viwili π vinashikilia atomi hizo mbili pamoja. Uwepo wa vifungo vitatu vya nguvu hufanya N ₂ molekuli imara sana. Fosforasi ni kipengele cha kipindi cha tatu, na kwa hivyo, haifanyi vifungo π kwa ufanisi; kwa hiyo, ni lazima kutimiza mahitaji yake ya kuunganisha kwa kutengeneza vifungo vitatu vya σ.

47.

(a) H = 1+, C = 2+, na N = 3; (b) O = 2+ na F = 1-; (c) Kama = 3+ na Cl = 1-

49.

S <Cl <O <F

51.

Electronegativity ya nonmetals ni kubwa kuliko ile ya hidrojeni. Hivyo, malipo hasi ni bora kuwakilishwa kwenye nonmetal, ambayo ina tabia kubwa ya kuvutia elektroni katika dhamana yenyewe.

53.

Hidrojeni ina orbital moja tu ambayo inaunganishwa na atomi nyingine. Kwa hiyo, dhamana moja tu ya elektroni mbili inaweza kuunda.

55.

0.43 g H ₂

57.

(a) $Ca {(OH)}_{2} (a q) + {USHIRIKIANO}_{2} (g) ⟶ {CaCO}_{3} (s) + H_{2} O (l);$ (b) $CaO (s) + {KWA HIVYO}_{2} (g) ⟶ {CasO}_{3} (s);$
(c) ${2 NaHco}_{3} (s) + {NaH}_{2} {PO}_{4} (a q) ⟶ {Na}_{3} {PO}_{4} (a q) + {2CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (l)$

59.

(a) NH ²:

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi tatu za elektroni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni. Muundo umezungukwa na mabano. Nje na superscript kwa mabano ni ishara mbili hasi.

(b) N ₂ F ₄:

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi mbili za nitrojeni, kila mmoja akiwa na jozi moja moja ya elektroni, single iliyounganishwa na kila mmoja huunganishwa na atomi mbili za fluorini. Kila atomu ya fluorini ina jozi tatu za elektroni.

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi mbili za elektroni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni. Muundo umezungukwa na mabano. Nje na superscript kwa mabano ni ishara hasi.

(d) NF ₃:

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni, yenye jozi moja ya elektroni, moja iliyounganishwa na atomi tatu za fluorini. Kila atomu ya fluorini ina jozi tatu za elektroni.

(e) $N_{3}^{-} :$

Miundo mitatu ya Lewis huonyeshwa na kushikamana na mishale yenye kichwa mbili katikati. muundo wa kushoto inaonyesha nitrojeni atomi na jozi lone ya elektroni mara tatu Bonded kwa nitrojeni pili ambayo ni moja Bonded kwa nitrojeni tatu. Nitrojeni ya tatu ina jozi tatu za elektroni. Mfumo mzima umezungukwa na mabano, na nje na superscript kwa mabano ni ishara hasi. muundo katikati inaonyesha nitrojeni atomi na jozi tatu lone ya elektroni moja Bonded kwa nitrojeni pili ambayo ni mara tatu Bonded kwa nitrojeni tatu. Nitrojeni ya tatu ambayo ina jozi moja ya elektroni. Mfumo mzima umezungukwa na mabano, na nje na superscript kwa mabano ni ishara hasi. muundo sahihi inaonyesha nitrojeni atomi na jozi mbili lone ya elektroni mara mbili Bonded kwa nitrojeni pili ambayo ni mara mbili Bonded kwa nitrojeni tatu. Atomu ya tatu ya nitrojeni ina jozi mbili za elektroni. Mfumo mzima umezungukwa na mabano, na nje na superscript kwa mabano ni ishara hasi.

61.

Amonia hufanya kazi kama msingi wa Brønsted kwa sababu inakubali protoni kwa urahisi na kama msingi wa Lewis kwa kuwa ina jozi ya elektroni ili kuchangia.
Msingi wa Brønsted: ${NH}_{3} + H_{3} O^{+} ⟶ {NH}_{4}^{+} + H_{2} O$
Msingi wa Lewis: ${2NH}_{3} + {Ag}^{+} ⟶ {{[H}_{3} N - Ag - {NH}_{3}]}^{+}$

63.

(a) NO ₂:

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa na kushikamana na mishale miwili inayoongozwa katikati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye elektroni moja iliyounganishwa mara mbili kwa atomu ya oksijeni ambayo ina jozi mbili za elektroni pekee. Atomu ya nitrojeni pia ni moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni. Muundo sahihi ni picha ya kioo ya muundo wa kushoto.

Nitrogen ni sp ² mahuluti. Molekuli ina jiometri ya bent yenye pembe ya dhamana ya ONO ya takriban 120°.
(b) ${HAPANA}_{2}^{-} :$

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa na kushikamana na mishale miwili inayoongozwa katikati. Kila muundo umezungukwa na mabano, na nje na superscript kwa mabano ni ishara hasi. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi moja ya elektroni iliyounganishwa mara mbili kwa atomu ya oksijeni ambayo ina jozi mbili za elektroni. Atomu ya nitrojeni pia ni moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni. Muundo sahihi ni picha ya kioo ya muundo wa kushoto.

Nitrogen ni sp ² mahuluti. Molekuli ina jiometri ya bent yenye pembe ya dhamana ya ONO kidogo chini ya 120°.
(c) ${HAPANA}_{2}^{+} :$

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni iliyofungwa mara mbili pande zote mbili kwa atomu ya oksijeni ambayo ina jozi mbili za elektroni kila mmoja. Mfumo umezungukwa na mabano na nje na superscript kwa mabano ni ishara hasi.

Nitrojeni ni sp hybridized. Molekuli ina jiometri linear yenye pembe ya dhamana ya ONO ya 180°.

65.

Nitrojeni haiwezi kuunda molekuli ya NF ₅ kwa sababu haina orbitali d kuungana na atomi mbili za ziada za fluorini.

67.

(a)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni.

(b)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi nne za hid Mfumo umezungukwa na mabano na una ishara nzuri ya superscript nje ya mabano.

(c)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi mbili za fosforasi, kila mmoja akiwa na jozi moja ya elektroni, moja iliyounganishwa. Kila atomu ya fosforasi pia ni moja inayounganishwa na atomi mbili za hidrojeni.

(d)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi nne za oksijeni, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni. Mfumo umezungukwa na mabano na una ishara ya superscript 3 hasi nje ya mabano.

(e)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi tano za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni.

69.

(a) $P_{4} (s) + 4Al (s) ⟶ 4alP (s);$ (b) $P_{4} (s) + 12Na (s) ⟶ {4Na}_{3} P (s);$ (c) $P_{4} (s) + {10F}_{2} (g) ⟶ {4PF}_{5} (l);$ (d) $P_{4} (s) + {6Cl}_{2} (g) ⟶ {4pcl}_{3} (l)$ au $P_{4} (s) + {10Cl}_{2} (g) ⟶ {4pcl}_{5} (l);$ (e) $P_{4} (s) + {3O}_{2} (g) ⟶ P_{4} O_{6} (s)$ au $P_{4} (s) + {5O}_{2} (g) ⟶ P_{4} O_{10} (s);$ (f) $P_{4} O_{6} (s) + {2O}_{2} (g) ⟶ P_{4} O_{10} (s)$

71.

291 ml

73.

tani 28

75.

(a)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi nne za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni. Mfumo umezungukwa na mabano na una ishara nzuri ya superscript nje ya mabano. Lebo, “Tetrahedral,” imeandikwa chini ya muundo.

(b)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi tano za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni. Lebo, “Trigonal bipyramidal,” imeandikwa chini ya muundo.

(c)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomu ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi sita za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni. Mfumo umezungukwa na mabano na una ishara mbaya ya superscript nje ya mabano. Lebo, “Octahedral,” imeandikwa chini ya muundo.

(d)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomu ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi tatu za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni. Atomu ya fosforasi pia inaunganishwa mara mbili kwa atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Lebo, “Tetrahedral,” imeandikwa chini ya muundo.

77.

(a) P = 3+; (b) P = 5+; (c) P = 3+; (d) P = 5+; (e) P = 3; (f) P = 5+

79.

Kwa ₂

81.

(a) $2Zn (s) + O_{2} (g) ⟶ 2zNo (s);$ (b) ${ZnCo}_{3} (s) ⟶ ZNo (s) + {USHIRIKIANO}_{2} (g);$ (c) ${ZnCo}_{3} (s) + 2 {CH}_{3} COHOH (a q) ⟶ Zn {({CH}_{3} COO)}_{2} (a q) + {USHIRIKIANO}_{2} (g) + H_{2} O (l);$ (d) $Zn (s) + 2hbr (a q) ⟶ {ZnBr}_{2} (a q) + H_{2} (g)$

83.

$Al {(OH)}_{3} (s) + 3 H^{+} (a q) ⟶ {Al}^{3+} + 3 H_{2} O (l);$ $Al {(OH)}_{3} (s) + {OH}^{-} ⟶ {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} (a q)$

85.

(a) ${Na}_{2} O (s) + H_{2} O (l) ⟶ 2NaOH (a q);$ (b) ${Cs}_{2} {USHIRIKIANO}_{3} (s) + 2HF (a q) ⟶ 2CSF (a q) + {USHIRIKIANO}_{2} (g) + H_{2} O (l);$ (c) ${Al}_{2} O_{3} (s) + 6 {Chlo}_{4} (a q) ⟶ 2Al {({ClO}_{4})}_{3} (a q) + 3 H_{2} O (l);$ (d) ${Na}_{2} {USHIRIKIANO}_{3} (a q) + Ba {({HAPANA}_{3})}_{2} (a q) ⟶ 2 {nano}_{3} (a q) + {BaCo}_{3} (s);$ (e) ${TiCl}_{4} (l) + 4Na (s) ⟶ Ti (s) + 4NaCl (s)$

87.

HclO ₄ ni asidi kali kwa sababu, katika mfululizo wa oxyacids na formula zinazofanana, juu ya electronegativity ya atomi kuu, nguvu ni kivutio cha atomi kuu kwa elektroni za oksijeni (s). Kivutio kikubwa cha elektroni ya oksijeni husababisha kivutio kikubwa cha oksijeni kwa elektroni katika dhamana ya O-H, na kufanya hidrojeni ikitolewa kwa urahisi zaidi. Dhaifu hii dhamana, nguvu asidi.

89.

Kama H ₂ SO ₄ na H ₂ SEO ₄ ni wote oxyacids na atomi zao kuu zote mbili zina idadi sawa ya oxidation, nguvu ya asidi inategemea electronegativity ya jamaa ya atomi kuu. Kama sulfuri ni electronegative zaidi kuliko seleniamu, H ₂ SO ₄ ni asidi kali.

91.

SO ₂, sp ² 4+; SO ₃, sp ², 6+; H ₂ SO ₄, sp ³, 6+

93.

SF ₆: S = 6+; HIVYO ₂ F ₂: S = 6+; KHS: S = 2-

95.

Sulfuri inaweza kuunda vifungo viwili tu kwa joto la juu (hali kubwa ya endothermic), ambayo sio kesi ya oksijeni.

97.

Kuna majibu mengi iwezekanavyo ikiwa ni pamoja na: $Cu (s) + 2 H_{2} {KWA HIVYO}_{4} (l) ⟶ {CuSO}_{4} (a q) + {KWA HIVYO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ na $C (s) + 2 H_{2} {KWA HIVYO}_{4} (l) ⟶ {USHIRIKIANO}_{2} (g) + 2 {KWA HIVYO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$

99.

5.1 $\times$ 10 ^{- 4} g

101.

SnCl ₄ si chumvi kwa sababu ni covalently bonded. Chumvi lazima iwe na vifungo vya ionic.

103.

Katika oxyacids na formula sawa, nguvu za asidi huongezeka kama electronegativity ya atomi kuu huongezeka. HClo ₃ ni nguvu kuliko HBro ₃; Cl ni electronegative zaidi kuliko Br.

105.

(a)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya iodini yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi tano za fluorini, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni pekee. Picha hiyo imeandikwa, “Pyramidal ya mraba.”

(b)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya iodini yenye jozi tatu za elektroni moja iliyounganishwa na atomi mbili za iodini, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni pekee. Picha imezungukwa na mabano. Ishara mbaya ya superscript inaonekana nje ya mabano. Picha imeandikwa, “Linear.”

(c)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya fosforasi moja iliyounganishwa na atomi tano za klorini, ambayo kila moja ina jozi tatu za elektroni. Picha hiyo imeandikwa, “Trigonal bipyramidal.”

(d)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya seleniamu yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi nne za fluorini, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni pekee. Picha hiyo imeandikwa “Seesaw.”

(e)

Muundo huu wa Lewis unaonyesha atomi ya klorini yenye jozi mbili za elektroni moja iliyounganishwa na atomi tatu za fluorini, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni pekee. Picha hiyo imeandikwa, “T-umbo.”

107.

(a) trifluoride ya bromini; (b) bromate ya sodiamu; (c) pentabromide ya fosforasi; (d) perchlorate ya sodiamu; (e) hypochlorite ya potasiamu

109.

(a) Mimi: 7+; (b) I: 7+; (c) Cl: 4+; (d) I: 3+; Cl: 1-; (e) F: 0

111.

(a) sp ³ d hybridized; (b) sp ³ d ² hybridized; (c) sp ³ hybridized; (d) sp ³ hybridized; (e) sp ³ d ² kuchanganywa;

113.

(a) nonpolar; (b) nonpolar; (c) polar; (d) nonpolar; (e) polar

115.

Fomu ya upimaji ni xEF ₆, na athari za uwiano ni: $\begin{array}{l} Xe (g) + {3F}_{2} (g) \overset{Δ}{\to} {XeF}_{6} (s) \\ {XeF}_{6} (s) + {3H}_{2} (g) ⟶ 6HF (g) + Xe (g) \end{array}$