7.9: Equações-chave

$\newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} }$

$\newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}}$

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$\newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$

$\newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$

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$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

$acusação formal = # elétrons da camada de valência (átomo livre) - # um par de elétrons - \frac{1}{2} # elétrons de ligação$

Energia de ligação para uma molécula diatômica:

$XY (g) ⟶ X (g) + Y (g) D_{X — Y} = Δ H °$

Mudança de entalpia: ΔH = _{ligações D quebradas} — _{ligações D formadas}

Energia de rede para um MX sólido:

$MX (s) ⟶ M^{n +} (g) + X^{n −} (g) Δ H_{treliça}$

Energia de rede para um cristal iônico:

$Δ H_{treliça} = \frac{C (Z^{+}) (Z^{−})}{R_{o}}$