7.8: Termos-chave

posição axial

localização em uma geometria bipiramidal trigonal na qual há outro átomo em um ângulo de 180° e as posições equatoriais estão em um ângulo de 90°

ângulo de ligação

ângulo entre quaisquer duas ligações covalentes que compartilham um átomo comum

momento de dipolo de ligação

separação de carga em uma ligação que depende da diferença na eletronegatividade e da distância de ligação representada por cargas parciais ou por um vetor

distância de ligação

(também, comprimento da ligação) distância entre os núcleos de dois átomos ligados

energia de ligação

(também, energia de dissociação da ligação) energia necessária para quebrar uma ligação covalente em uma substância gasosa

comprimento da ligação

distância entre os núcleos de dois átomos ligados nos quais a menor energia potencial é alcançada

Ciclo Born-Haber

ciclo termoquímico relacionando as várias etapas energéticas envolvidas na formação de um sólido iônico a partir dos elementos relevantes

ligação covalente

ligação formada quando elétrons são compartilhados entre átomos

momento de dipolo

propriedade de uma molécula que descreve a separação de carga determinada pela soma dos momentos de ligação individuais com base na estrutura molecular

ligação dupla

ligação covalente na qual dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos

geometria de par de elétrons

arranjo em torno de um átomo central de todas as regiões de densidade eletrônica (ligações, pares solitários ou elétrons desemparelhados)

eletronegatividade

tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação a si mesmo

posição equatorial

uma das três posições em uma geometria trigonal bipiramidal com ângulos de 120° entre elas; as posições axiais estão localizadas em um ângulo de 90°

acusação formal

carga que resultaria em um átomo tomando o número de elétrons de valência no átomo neutro e subtraindo os elétrons não ligados e o número de ligações (metade dos elétrons de ligação)

radicais livres

molécula que contém um número ímpar de elétrons

molécula hipervalente

molécula contendo pelo menos um elemento do grupo principal que tem mais de oito elétrons em sua camada de valência

efeito de par inerte

tendência de átomos pesados formarem íons nos quais seus elétrons de valência não são perdidos

ligação iônica

forte força eletrostática de atração entre cátions e ânions em um composto iônico

energia da rede (_rede ΔH)

energia necessária para separar um mol de um sólido iônico em seus íons gasosos componentes

Estrutura de Lewis

diagrama mostrando pares solitários e pares de elétrons de ligação em uma molécula ou um íon

Símbolo de Lewis

símbolo para um elemento ou íon monoatômico que usa um ponto para representar cada elétron de valência no elemento ou íon

linear

forma na qual dois grupos externos são colocados em lados opostos de um átomo central

par solitário

dois (um par de) elétrons de valência que não são usados para formar uma ligação covalente

estrutura molecular

arranjo de átomos em uma molécula ou íon

estrutura molecular

estrutura que inclui apenas a colocação dos átomos na molécula

octaédrico

forma na qual seis grupos externos são colocados ao redor de um átomo central, de forma que uma forma tridimensional é gerada com quatro grupos formando um quadrado e os outros dois formando o ápice de duas pirâmides, uma acima e outra abaixo do plano quadrado

regra do octeto

diretriz que afirma que os átomos do grupo principal formarão estruturas nas quais oito elétrons de valência interagem com cada núcleo, contando os elétrons de ligação como interagindo com os dois átomos conectados pela ligação

ligação covalente polar

ligação covalente entre átomos de diferentes eletronegatividades; uma ligação covalente com uma extremidade positiva e uma extremidade negativa

molécula polar

(também, dipolo) molécula com um momento geral de dipolo

ligação covalente pura

(também, ligação covalente não polar) ligação covalente entre átomos de eletronegatividades idênticas

ressonância

situação em que uma estrutura de Lewis é insuficiente para descrever a ligação em uma molécula e a média de várias estruturas é observada

formas de ressonância

duas ou mais estruturas de Lewis que têm o mesmo arranjo de átomos, mas diferentes arranjos de elétrons

híbrido de ressonância

média das formas de ressonância mostradas pelas estruturas individuais de Lewis

ligação única

ligação na qual um único par de elétrons é compartilhado entre dois átomos

tetraédrico

forma na qual quatro grupos externos são colocados em torno de um átomo central, de forma que uma forma tridimensional é gerada com quatro cantos e ângulos de 109,5° entre cada par e o átomo central

trigonal bipiramidal

forma na qual cinco grupos externos são colocados em torno de um átomo central, de forma que três formam um triângulo plano com ângulos de 120° entre cada par e o átomo central, e os outros dois formam o ápice de duas pirâmides, uma acima e outra abaixo do plano triangular

plano trigonal

forma na qual três grupos externos são colocados em um triângulo plano em torno de um átomo central com ângulos de 120° entre cada par e o átomo central

ligação tripla

ligação na qual três pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos

teoria da repulsão de pares de elétrons de camada de valência (VSEPR)

teoria usada para prever os ângulos de ligação em uma molécula com base no posicionamento de regiões de alta densidade eletrônica o mais distantes possível para minimizar a repulsão eletrostática

vetor

quantidade com magnitude e direção