localização em uma geometria bipiramidal trigonal na qual há outro átomo em um ângulo de 180° e as posições equatoriais estão em um ângulo de 90°
ângulo de ligação
ângulo entre quaisquer duas ligações covalentes que compartilham um átomo comum
momento de dipolo de ligação
separação de carga em uma ligação que depende da diferença na eletronegatividade e da distância de ligação representada por cargas parciais ou por um vetor
distância de ligação
(também, comprimento da ligação) distância entre os núcleos de dois átomos ligados
energia de ligação
(também, energia de dissociação da ligação) energia necessária para quebrar uma ligação covalente em uma substância gasosa
comprimento da ligação
distância entre os núcleos de dois átomos ligados nos quais a menor energia potencial é alcançada
Ciclo Born-Haber
ciclo termoquímico relacionando as várias etapas energéticas envolvidas na formação de um sólido iônico a partir dos elementos relevantes
ligação covalente
ligação formada quando elétrons são compartilhados entre átomos
momento de dipolo
propriedade de uma molécula que descreve a separação de carga determinada pela soma dos momentos de ligação individuais com base na estrutura molecular
ligação dupla
ligação covalente na qual dois pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos
geometria de par de elétrons
arranjo em torno de um átomo central de todas as regiões de densidade eletrônica (ligações, pares solitários ou elétrons desemparelhados)
eletronegatividade
tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação a si mesmo
posição equatorial
uma das três posições em uma geometria trigonal bipiramidal com ângulos de 120° entre elas; as posições axiais estão localizadas em um ângulo de 90°
acusação formal
carga que resultaria em um átomo tomando o número de elétrons de valência no átomo neutro e subtraindo os elétrons não ligados e o número de ligações (metade dos elétrons de ligação)
radicais livres
molécula que contém um número ímpar de elétrons
molécula hipervalente
molécula contendo pelo menos um elemento do grupo principal que tem mais de oito elétrons em sua camada de valência
efeito de par inerte
tendência de átomos pesados formarem íons nos quais seus elétrons de valência não são perdidos
ligação iônica
forte força eletrostática de atração entre cátions e ânions em um composto iônico
energia da rede (redeΔH)
energia necessária para separar um mol de um sólido iônico em seus íons gasosos componentes
Estrutura de Lewis
diagrama mostrando pares solitários e pares de elétrons de ligação em uma molécula ou um íon
Símbolo de Lewis
símbolo para um elemento ou íon monoatômico que usa um ponto para representar cada elétron de valência no elemento ou íon
linear
forma na qual dois grupos externos são colocados em lados opostos de um átomo central
par solitário
dois (um par de) elétrons de valência que não são usados para formar uma ligação covalente
estrutura molecular
arranjo de átomos em uma molécula ou íon
estrutura molecular
estrutura que inclui apenas a colocação dos átomos na molécula
octaédrico
forma na qual seis grupos externos são colocados ao redor de um átomo central, de forma que uma forma tridimensional é gerada com quatro grupos formando um quadrado e os outros dois formando o ápice de duas pirâmides, uma acima e outra abaixo do plano quadrado
regra do octeto
diretriz que afirma que os átomos do grupo principal formarão estruturas nas quais oito elétrons de valência interagem com cada núcleo, contando os elétrons de ligação como interagindo com os dois átomos conectados pela ligação
ligação covalente polar
ligação covalente entre átomos de diferentes eletronegatividades; uma ligação covalente com uma extremidade positiva e uma extremidade negativa
molécula polar
(também, dipolo) molécula com um momento geral de dipolo
ligação covalente pura
(também, ligação covalente não polar) ligação covalente entre átomos de eletronegatividades idênticas
ressonância
situação em que uma estrutura de Lewis é insuficiente para descrever a ligação em uma molécula e a média de várias estruturas é observada
formas de ressonância
duas ou mais estruturas de Lewis que têm o mesmo arranjo de átomos, mas diferentes arranjos de elétrons
híbrido de ressonância
média das formas de ressonância mostradas pelas estruturas individuais de Lewis
ligação única
ligação na qual um único par de elétrons é compartilhado entre dois átomos
tetraédrico
forma na qual quatro grupos externos são colocados em torno de um átomo central, de forma que uma forma tridimensional é gerada com quatro cantos e ângulos de 109,5° entre cada par e o átomo central
trigonal bipiramidal
forma na qual cinco grupos externos são colocados em torno de um átomo central, de forma que três formam um triângulo plano com ângulos de 120° entre cada par e o átomo central, e os outros dois formam o ápice de duas pirâmides, uma acima e outra abaixo do plano triangular
plano trigonal
forma na qual três grupos externos são colocados em um triângulo plano em torno de um átomo central com ângulos de 120° entre cada par e o átomo central
ligação tripla
ligação na qual três pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos
teoria da repulsão de pares de elétrons de camada de valência (VSEPR)
teoria usada para prever os ângulos de ligação em uma molécula com base no posicionamento de regiões de alta densidade eletrônica o mais distantes possível para minimizar a repulsão eletrostática
