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15.5: Termos-chave

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    efeito iônico comum
    efeito no equilíbrio quando uma substância com um íon em comum com a espécie dissolvida é adicionada à solução; causa uma diminuição na solubilidade de uma espécie iônica ou uma diminuição na ionização de um ácido ou base fraco
    íon complexo
    íon que consiste em um átomo central ao redor de moléculas ou íons chamados ligantes por ligações covalentes coordenadas
    ligação covalente coordenada
    (também, ligação dativa) ligação covalente na qual ambos os elétrons se originaram do mesmo átomo
    equilíbrios acoplados
    sistema caracterizado pelo estabelecimento simultâneo de duas ou mais reações de equilíbrio compartilhando um ou mais reagentes ou produtos
    constante de dissociação
    (K d) constante de equilíbrio para a decomposição de um íon complexo em seus componentes
    constante de formação
    (K f) (também, constante de estabilidade) constante de equilíbrio para a formação de um íon complexo a partir de seus componentes
    Ácido de Lewis
    qualquer espécie que possa aceitar um par de elétrons e formar uma ligação covalente coordenada
    Aduto ácido-base de Lewis
    composto ou íon que contém uma ligação covalente coordenada entre um ácido de Lewis e uma base de Lewis
    Química ácido-base de Lewis
    reações envolvendo a formação de ligações covalentes coordenadas
    Base Lewis
    qualquer espécie que possa doar um par de elétrons e formar uma ligação covalente coordenada
    ligando
    molécula ou íon atuando como uma base de Lewis na formação de íons complexos; ligações ao átomo central do complexo
    solubilidade molar
    solubilidade de um composto expressa em unidades de moles por litro (mol/L)
    precipitação seletiva
    processo no qual os íons são separados usando diferenças em sua solubilidade com um determinado reagente precipitante
    constante do produto de solubilidade (K sp)
    constante de equilíbrio para a dissolução de um composto iônico