15: Equilíbrio de outras classes de reação
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Anteriormente, aprendemos sobre soluções aquosas e sua importância, bem como sobre regras de solubilidade. Embora isso nos dê uma imagem da solubilidade, essa imagem não está completa se olharmos apenas para as regras. O equilíbrio de solubilidade, que exploraremos neste capítulo, é um tópico mais complexo que nos permite determinar até que ponto um sólido iônico levemente solúvel se dissolverá e as condições sob as quais a precipitação.
- 15.2: Precipitação e dissolução
- A constante de equilíbrio para um equilíbrio envolvendo a precipitação ou dissolução de um sólido iônico levemente solúvel é chamada de produto de solubilidade, Ksp, do sólido. O produto de solubilidade de um eletrólito levemente solúvel pode ser calculado a partir de sua solubilidade; inversamente, sua solubilidade pode ser calculada a partir de seu Ksp, desde que a única reação significativa que ocorre quando o sólido se dissolve seja a formação de seus íons.
- 15.3: Ácidos e bases de Lewis
- Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons, enquanto uma base de Lewis tem um par de elétrons disponível para doação a um ácido de Lewis. Íons complexos são exemplos de adutos ácido-base de Lewis. Em um íon complexo, temos um átomo central, geralmente consistindo em um cátion de metal de transição, que atua como um ácido de Lewis, e várias moléculas ou íons neutros ao redor deles chamados ligantes que atuam como bases de Lewis. Íons complexos se formam compartilhando pares de elétrons para formar ligações covalentes coordenadas.
- 15.4: Equilíbrios acoplados
- Vários sistemas que encontramos consistem em múltiplos equilíbrios, sistemas em que dois ou mais processos de equilíbrio estão ocorrendo simultaneamente. Alguns exemplos comuns incluem chuva ácida, fluoretação e dissolução do dióxido de carbono na água do mar. Ao analisar esses sistemas, precisamos considerar cada equilíbrio separadamente e, em seguida, combinar as constantes de equilíbrio individuais em um produto de solubilidade ou expressão do quociente de reação usando as ferramentas do primeiro capítulo de equilíbrio.
- 15.8: Exercícios
- Estes são exercícios de lição de casa para acompanhar o mapa de texto criado para “Química” pela OpenStax. Bancos de perguntas complementares de Química Geral podem ser encontrados em outros mapas de texto e podem ser acessados aqui. Além dessas perguntas publicamente disponíveis, o acesso ao banco de problemas privado para uso em exames e trabalhos de casa está disponível para o corpo docente apenas individualmente; entre em contato com Delmar Larsen para obter uma conta com permissão de acesso.
Miniatura: O iodeto de chumbo (II) precipita quando o iodeto de potássio é misturado com nitrato de chumbo (II). (CC BY-SA 3.0 não portado; PrHaney via Wikipédia)