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15.1: Introdução

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    É mostrada uma imagem de um conjunto de cristais transparentes, mostrando principalmente formas cúbicas e algumas octaédricas. Um grande cristal cúbico no centro da fotografia tem um centro verde esmeralda profundo com cantos roxos profundos e uma pequena região azul real à direita do centro. Um cristal cúbico menor à esquerda mostra cantos e bordas roxos com coloração azul royal em direção ao centro. Coloração semelhante é vista em outros cristais da estrutura, embora a maioria dos cristais menores sejam claros e incolores.
    Figura 15.1 O mineral fluorita (CaF 2) é formado quando íons de cálcio e flúor dissolvidos precipitam das águas subterrâneas dentro da crosta terrestre. Observe que a fluorita pura é incolor e que a cor nesta amostra se deve à presença de outros íons metálicos no cristal.

    Esboço do capítulo

    15.1 Precipitação e dissolução
    15.2 Ácidos e bases de Lewis
    15.3 Equilíbrios acoplados

    O mineral fluorita, CaF 2 Figura 15.1, é comumente usado como pedra semipreciosa em muitos tipos de joias devido à sua aparência marcante. Depósitos de fluorita são formados por meio de um processo chamado precipitação hidrotérmica, no qual íons cálcio e flúor dissolvidos na água subterrânea se combinam para produzir CaF 2 insolúvel em resposta a alguma mudança nas condições da solução. Por exemplo, uma diminuição na temperatura pode desencadear a precipitação de fluorita se sua solubilidade for excedida na temperatura mais baixa. Como o íon flúor é uma base fraca, sua solubilidade também é afetada pelo pH da solução e, portanto, processos geológicos ou outros que alteram o pH da água subterrânea também afetarão a precipitação da fluorita. Este capítulo estende a discussão de equilíbrio de outros capítulos abordando algumas classes de reações adicionais (incluindo precipitação) e sistemas envolvendo reações de equilíbrio acopladas.