11.6: Colóides

Objetivos de

Ao final desta seção, você poderá:

• Descreva a composição e as propriedades das dispersões coloidais
• Listar e explicar várias aplicações tecnológicas dos colóides

Quando criança, você pode ter feito suspensões como misturas de lama e água, farinha e água ou uma suspensão de pigmentos sólidos em água, conhecida como tinta de têmpera. Essas suspensões são misturas heterogêneas compostas por partículas relativamente grandes que são visíveis (ou que podem ser vistas com uma lupa). Eles ficam turvos e as partículas em suspensão se depositam após a mistura. Por outro lado, uma solução é uma mistura homogênea na qual não ocorre sedimentação e na qual as espécies dissolvidas são moléculas ou íons. As soluções apresentam um comportamento completamente diferente das suspensões. Uma solução pode ser colorida, mas é transparente, as moléculas ou íons são invisíveis e não se depositam em pé. Outra classe de misturas chamadas coloides (ou dispersões coloidais) exibem propriedades intermediárias entre as de suspensões e soluções (Figura 11.29). As partículas em um colóide são maiores do que a maioria das moléculas simples; no entanto, as partículas coloidais são pequenas o suficiente para não se depositarem ao ficarem em pé.

Figura 11.29 (a) Uma solução é uma mistura homogênea que parece transparente, como a água salgada neste aquário. (b) Em um colóide, como o leite, as partículas são muito maiores, mas permanecem dispersas e não se depositam. (c) Uma suspensão, como a lama, é uma mistura heterogênea de partículas em suspensão que parece turva e na qual as partículas podem se depositar. (crédito a foto: modificação da obra de Adam Wimsatt; crédito b foto: modificação da obra de Melissa Wiese; crédito c foto: modificação da obra de Peter Burgess)

As partículas em um colóide são grandes o suficiente para dispersar a luz, um fenômeno chamado efeito Tyndall. Isso pode fazer com que as misturas coloidais pareçam turvas ou opacas, como os feixes de holofotes mostrados na Figura 11.30. As nuvens são misturas coloidais. Eles são compostos por gotículas de água que são muito maiores que as moléculas, mas que são pequenas o suficiente para não se depositarem.

Figura 11.30 Os caminhos dos feixes de holofotes se tornam visíveis quando a luz é dispersa por partículas de tamanho coloidal no ar (neblina, fumaça, etc.). (crédito: “Bahman” /Wikimedia Commons)

O termo “colóide” — das palavras gregas kolla, que significa “cola”, e eidos, que significa “gostar” — foi usado pela primeira vez em 1861 por Thomas Graham para classificar misturas como amido em água e gelatina. Muitas partículas coloidais são agregados de centenas ou milhares de moléculas, mas outras (como proteínas e moléculas de polímero) consistem em uma única molécula extremamente grande. As moléculas de proteína e polímero sintético que formam colóides podem ter massas moleculares que variam de alguns milhares a muitos milhões de unidades de massa atômica.

De forma análoga à identificação dos componentes da solução como “soluto” e “solvente”, os componentes de um colóide também são classificados de acordo com suas quantidades relativas. O componente particulado normalmente presente em uma quantidade relativamente pequena é chamado de fase dispersa e a substância ou solução por toda a qual a partícula é dispersa é chamada de meio de dispersão. Os coloides podem envolver praticamente qualquer combinação de estados físicos (gás em líquido, líquido em sólido, sólido em gás, etc.), conforme ilustrado pelos exemplos de sistemas coloidais apresentados na Tabela 11.4.

Exemplos de sistemas coloidais

Fase dispersa	Meio de dispersão	Exemplos comuns	Nome
sólido	gás	fumaça, poeira	—
sólido	líquido	amido na água, algumas tintas, tintas, leite de magnésia	sol
sólido	sólido	algumas gemas coloridas, algumas ligas	—
líquido	gás	nuvens, nevoeiros, névoas, sprays	aerosol
líquido	líquido	leite, maionese, manteiga	emulsão
líquido	sólido	geleias, géis, pérola, opala (H 2 O em SiO 2)	gel
gás	líquido	espumas, chantilly, clara de ovo batida	espuma
gás	sólido	pedra-pomes, sabonetes flutuantes	—

Tabela 11.4

Preparação de sistemas coloidais

Os coloides são preparados produzindo partículas de dimensões coloidais e distribuindo essas partículas por um meio de dispersão. Partículas de tamanho coloidal são formadas por dois métodos:

1. Métodos de dispersão: decompor partículas maiores. Por exemplo, os pigmentos de tinta são produzidos pela dispersão de partículas grandes por moagem em moinhos especiais.
2. Métodos de condensação: crescimento a partir de unidades menores, como moléculas ou íons. Por exemplo, as nuvens se formam quando as moléculas de água se condensam e formam gotículas muito pequenas.

Algumas substâncias sólidas, quando colocadas em contato com a água, se dispersam espontaneamente e formam sistemas coloidais. Gelatina, cola, amido e leite em pó desidratado se comportam dessa maneira. As partículas já são de tamanho coloidal; a água simplesmente as dispersa. Partículas de leite em pó de tamanho coloidal são produzidas pela desidratação do spray de leite. Alguns atomizadores produzem dispersões coloidais de um líquido no ar.

Uma emulsão pode ser preparada agitando ou misturando dois líquidos imiscíveis. Isso quebra um líquido em gotículas de tamanho coloidal, que então se dispersam por todo o outro líquido. Os derramamentos de óleo no oceano podem ser difíceis de limpar, em parte porque a ação das ondas pode fazer com que o óleo e a água formem uma emulsão. Em muitas emulsões, no entanto, a fase dispersa tende a se aglutinar, formar grandes gotas e se separar. Portanto, as emulsões geralmente são estabilizadas por um agente emulsificante, uma substância que inibe a coalescência do líquido disperso. Por exemplo, um pouco de sabão estabilizará uma emulsão de querosene na água. O leite é uma emulsão de gordura de manteiga em água, com a proteína caseína servindo como agente emulsificante. A maionese é uma emulsão de óleo em vinagre, com componentes de gema de ovo como agentes emulsionantes.

Os métodos de condensação formam partículas coloidais por agregação de moléculas ou íons. Se as partículas crescerem além da faixa de tamanho coloidal, gotas ou precipitados se formarão e nenhum sistema coloidal resultará. As nuvens se formam quando as moléculas de água se agregam e formam partículas do tamanho de coloides. Se essas partículas de água se fundirem para formar gotas de água líquida adequadamente grandes ou cristais de água sólida, elas se depositam no céu como chuva, granizo ou neve. Muitos métodos de condensação envolvem reações químicas. Uma suspensão coloidal vermelha de hidróxido de ferro (III) pode ser preparada misturando uma solução concentrada de cloreto de ferro (III) com água quente:

$${\text{Fe}}^{\text{3+}}(\mathrm{aq})+3{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{aq})+6{\text{H}}_2\text{O}\left(l\right)⟶\text{Fe}{\left(\text{OH}\right)}_3(s)+{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+3{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q).$$

Um sol de ouro coloidal resulta da redução de uma solução muito diluída de cloreto de ouro (III) por um agente redutor, como formaldeído, cloreto de estanho (II) ou sulfato de ferro (II):

$${\text{Au}}^{\text{3+}}+3{\text{e}}^{\text{−}}⟶\text{Au}$$

Alguns solos de ouro preparados em 1857 ainda estão intactos (as partículas não se uniram e não se depositaram), ilustrando a estabilidade a longo prazo de muitos coloides.

Sabões e detergentes

Os pioneiros fabricaram sabão fervendo gorduras com uma solução fortemente básica feita pela lixiviação de carbonato de potássio, K ₂ CO ₃, de cinzas de madeira com água quente. As gorduras animais contêm poliésteres de ácidos graxos (ácidos carboxílicos de cadeia longa). Quando as gorduras animais são tratadas com uma base como carbonato de potássio ou hidróxido de sódio, formam-se glicerol e sais de ácidos graxos, como ácido palmítico, oleico e esteárico. Os sais dos ácidos graxos são chamados de sabonetes. O sal de sódio do ácido esteárico, estearato de sódio, tem a fórmula C ₁₇ H ₃₅ CO ₂ Na e contém uma cadeia de hidrocarboneto não polar não carregada, a unidade C ₁₇ H ₃₅ e um grupo carboxilato iônico, o -${\text{CO}}_2{}^{\text{−}}$unidade (Figura 11.31).

Figura 11.31 Os sabonetes contêm uma extremidade de hidrocarboneto não polar (azul) e uma extremidade iônica (vermelha). A extremidade iônica é um grupo carboxilato. O comprimento da extremidade do hidrocarboneto pode variar de sabão para sabão.

Os detergentes (substitutos do sabão) também contêm cadeias de hidrocarbonetos não polares, como C ₁₂ H ₂₅ —, e um grupo iônico, como um sulfato—${\text{OSO}}_3{}^{\text{−}},$ou um sulfonato...${\text{ENTÃO}}_3{}^{\text{−}}$(Figura 11.32). Os sabonetes formam compostos insolúveis de cálcio e magnésio em água dura; os detergentes formam produtos solúveis em água — uma vantagem definitiva para os detergentes.

Figura 11.32 Os detergentes contêm uma extremidade de hidrocarboneto não polar (azul) e uma extremidade iônica (vermelha). A extremidade iônica pode ser um sulfato ou um sulfonato. O comprimento da extremidade do hidrocarboneto pode variar de detergente para detergente.

A ação de limpeza de sabonetes e detergentes pode ser explicada em termos das estruturas das moléculas envolvidas. A extremidade hidrocarboneta (não polar) de uma molécula de sabão ou detergente se dissolve ou é atraída por substâncias não polares, como óleo, graxa ou partículas de sujeira. A extremidade iônica é atraída pela água (polar), ilustrada na Figura 11.33. Como resultado, as moléculas de sabão ou detergente se orientam na interface entre as partículas de sujeira e a água, de modo que atuam como uma espécie de ponte entre dois tipos diferentes de matéria, a apolar e a polar. Moléculas como essa são denominadas anfifílicas, pois têm uma parte hidrofóbica (“temente a água”) e uma parte hidrofílica (“amante da água”). Como consequência, as partículas de sujeira ficam suspensas como partículas coloidais e são facilmente lavadas.

Figura 11.33 Esta seção transversal diagramática de uma gota emulsificada de óleo na água mostra como o sabão ou o detergente agem como um emulsificante.

Química na vida cotidiana

Derrame de óleo da Deepwater Horizon

A explosão da plataforma de perfuração de petróleo Deepwater Horizon em 20 de abril de 2010, no Golfo do México, perto do Mississippi, deu início ao maior vazamento de óleo marinho na história da indústria do petróleo. Nos 87 dias após a explosão, cerca de 4,9 milhões de barris (210 milhões de galões) de óleo fluíram do poço rompido 5000 pés abaixo da superfície da água. O poço foi finalmente declarado lacrado em 19 de setembro de 2010.

O petróleo bruto é imiscível e menos denso que a água, então o óleo derramado subiu à superfície da água. Barcos flutuantes, navios skimmer e queimaduras controladas foram usados para remover o óleo da superfície da água na tentativa de proteger praias e áreas úmidas ao longo da costa do Golfo. Além da remoção do óleo, também foram feitas tentativas para diminuir seu impacto ambiental, tornando-o “solúvel” (no sentido vago do termo) e, assim, permitindo que seja diluído para níveis esperançosamente menos nocivos pelo grande volume de água do oceano. Essa abordagem usou 1,84 milhão de galões do dispersante de óleo Corexit 9527, a maioria dos quais foi injetada debaixo d'água no local do vazamento, com pequenas quantidades sendo pulverizadas sobre o derramamento. O Corexit 9527 contém 2-butoxietanol (C ₆ H ₁₄ O ₂), uma molécula anfifílica cujas extremidades polares e não polares são úteis para emulsionar o óleo em pequenas gotículas, aumentando a área da superfície do óleo e tornando-o mais disponível para digestão de bactérias marinhas ( Figura 11.34). Embora essa abordagem evite muitos dos riscos imediatos que o petróleo a granel representa para os ecossistemas marinhos e costeiros, ela introduz a possibilidade de efeitos de longo prazo resultantes da introdução dos componentes complexos e potencialmente tóxicos do petróleo na cadeia alimentar do oceano. Várias organizações estão envolvidas no monitoramento do impacto prolongado desse derramamento de óleo, incluindo a Administração Nacional Oceânica e Atmosférica (visite este site para obter detalhes adicionais).

Figura 11.34 (a) Esta imagem de satélite da NASA mostra a mancha de óleo do derramamento da Deepwater Horizon. (b) Um avião da Força Aérea dos EUA pulveriza o Corexit, um dispersante. (c) A estrutura molecular do 2-butoxietanol é mostrada. (crédito a: modificação do trabalho pela “NASA, FT2, demis.nl” /Wikimedia Commons; crédito b: modificação do trabalho pela “NASA/MODIS Rapid Response Team” /Wikimedia Commons)

Propriedades elétricas de partículas coloidais

As partículas coloidais dispersas geralmente são carregadas eletricamente. Uma partícula coloidal de hidróxido de ferro (III), por exemplo, não contém íons hidróxido suficientes para compensar exatamente as cargas positivas nos íons ferro (III). Assim, cada partícula coloidal individual carrega uma carga positiva, e a dispersão coloidal consiste em partículas coloidais carregadas e alguns íons hidróxido livres, que mantêm a dispersão eletricamente neutra. A maioria dos coloides de hidróxido de metal tem cargas positivas, enquanto a maioria dos metais e sulfetos metálicos formam dispersões carregadas negativamente. Todas as partículas coloidais em qualquer sistema têm cargas do mesmo sinal. Isso ajuda a mantê-los dispersos porque partículas contendo cargas semelhantes se repelem.

A natureza carregada de algumas partículas coloidais pode ser explorada para removê-las de uma variedade de misturas. Por exemplo, as partículas que compõem a fumaça são frequentemente dispersas coloidais e carregadas eletricamente. Frederick Cottrell, químico americano, desenvolveu um processo para remover essas partículas. As partículas carregadas são atraídas por eletrodos altamente carregados, onde são neutralizadas e depositadas como poeira (Figura 11.36). Esse é um dos métodos importantes usados para limpar a fumaça de uma variedade de processos industriais. O processo também é importante na recuperação de produtos valiosos da fumaça e do pó de combustão de fundições, fornos e fornos. Existem também filtros de ar eletrostáticos similares projetados para uso doméstico para melhorar a qualidade do ar interno.

Retrato de um químico

Frederick Gardner Cottrell

Figura 11.35 (a) Frederick Cottrell desenvolveu (b) o precipitador eletrostático, um dispositivo projetado para conter a poluição do ar removendo partículas coloidais do ar. (crédito b: modificação do trabalho por “SPlot” /Wikimedia Commons)

Nascido em Oakland, CA, em 1877, Frederick Cottrell devorou livros didáticos como se fossem romances e se formou no ensino médio aos 16 anos. Ele então ingressou na Universidade da Califórnia (UC), Berkeley, concluindo o bacharelado em três anos. Ele economizou dinheiro com seu salário anual de $1200 como professor de química na Oakland High School para financiar seus estudos em química em Berlim com o ganhador do Prêmio Nobel Jacobus Henricus van't Hoff, e em Leipzig com Wilhelm Ostwald, outro premiado com o Nobel. Depois de obter seu PhD em físico-química, ele retornou aos Estados Unidos para lecionar na UC Berkeley. Ele também prestou consultoria para a DuPont Company, onde desenvolveu o precipitador eletrostático, um dispositivo projetado para conter a poluição do ar removendo partículas coloidais do ar. Cottrell usou os recursos de sua invenção para financiar uma empresa de pesquisa sem fins lucrativos para financiar pesquisas científicas.

Figura 11.36 Em um precipitador Cottrell, partículas carregadas positiva e negativamente são atraídas por eletrodos altamente carregados, onde são neutralizadas e depositadas como poeira.

Géis

Sobremesas de gelatina, como a gelatina, são um tipo de colóide (Figura 11.37). A gelatina é resfriada porque a mistura aquosa quente de gelatina coagula à medida que esfria, produzindo um corpo extremamente viscoso conhecido como gel. Um gel é uma dispersão coloidal de uma fase líquida em uma fase sólida. Parece que as fibras do meio dispersante formam uma complexa rede tridimensional, sendo os interstícios preenchidos com o meio líquido ou com uma solução diluída do meio dispersante.

Figura 11.37 As sobremesas de gelatina são coloides nos quais uma solução aquosa de adoçantes e sabores é dispersa por um meio de proteínas sólidas. (foto de crédito: modificação da obra de Steven Depolo)

A pectina, um carboidrato dos sucos de frutas, é uma substância formadora de gel importante na fabricação de geleias. O gel de sílica, uma dispersão coloidal de dióxido de silício hidratado, é formado quando o ácido clorídrico diluído é adicionado a uma solução diluída de silicato de sódio. Canned Heat é um gel inflamável feito pela mistura de álcool e uma solução aquosa saturada de acetato de cálcio.