mistura sólida de um elemento metálico e um ou mais elementos adicionais
anfifílico
moléculas que possuem partes hidrofóbicas (não polares) e hidrofílicas (polares)
elevação do ponto de ebu
elevação do ponto de ebulição de um líquido pela adição de um soluto
ponto de ebulição constante de
a constante de proporcionalidade na equação que relaciona a elevação do ponto de ebulição à molalidade do soluto; também conhecida como constante ebullioscópica
propriedade coligativa
propriedade de uma solução que depende apenas da concentração de uma espécie de soluto
colóide
(também, dispersão coloidal) mistura na qual partículas sólidas ou líquidas relativamente grandes são dispersas uniformemente por um gás, líquido ou sólido
creenação
processo pelo qual as células biológicas ficam enrugadas devido à perda de água por osmose
fase dispersa
substância presente como partículas sólidas ou líquidas relativamente grandes em um colóide
meio de dispersão
sólido, líquido ou gás no qual partículas coloidais são dispersas
dissociação
processo físico que acompanha a dissolução de um composto iônico no qual os íons constituintes do composto são solvatados e dispersos por toda a solução
eletrólito
substância que produz íons quando dissolvida em água
agente emulsionante
substância anfifílica usada para estabilizar as partículas de algumas emulsões
emulsão
colóide formado a partir de líquidos imiscíveis
depressão do ponto de congelamento
redução do ponto de congelamento de um líquido pela adição de um soluto
constante de depressão do ponto de congelamento
(também, constante crioscópica) constante de proporcionalidade na equação que relaciona a depressão do ponto de congelamento à molalidade do soluto
gel
dispersão coloidal de um líquido em um sólido
hemólise
ruptura dos glóbulos vermelhos devido ao acúmulo de excesso de água por osmose
Lei de Henry
a relação proporcional entre a concentração de gás dissolvido em uma solução e a pressão parcial do gás em contato com a solução
hipertônico
de maior pressão osmótica
hipotônico
de menor pressão osmótica
solução ideal
solução que se forma sem nenhuma mudança de energia associada
imiscível
de solubilidade mútua insignificante; normalmente se refere a substâncias líquidas
par de íons
par ânion/cátion solvatado mantido unido por atração eletrostática moderada
atração de íon-dipolo
atração eletrostática entre um íon e uma molécula polar
isotônico
de igual pressão osmótica
miscível
mutuamente solúvel em todas as proporções; normalmente refere-se a substâncias líquidas
molalidade (mm)
uma unidade de concentração definida como a razão entre o número de moles de soluto e a massa do solvente em quilogramas
não eletrólito
substância que não produz íons quando dissolvida em água
osmose
difusão de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável
pressão osmótica (Π)
pressão oposta necessária para evitar a transferência em massa de moléculas de solvente através de uma membrana semipermeável
parcialmente miscível
de solubilidade mútua moderada; normalmente se refere a substâncias líquidas
Lei de Raoult
a relação entre a pressão de vapor de uma solução e as pressões de vapor e concentrações de seus componentes
saturado
de concentração igual à solubilidade; contendo a concentração máxima de soluto possível para uma determinada temperatura e pressão
membrana semipermeável
uma membrana que permite seletivamente a passagem de certos íons ou moléculas
solubilidade
até que ponto um soluto pode ser dissolvido em água ou em qualquer solvente
solvatação
processo exotérmico no qual forças de atração intermoleculares entre o soluto e o solvente em uma solução são estabelecidas
processo espontâneo
mudança física ou química que ocorre sem a adição de energia de uma fonte externa
eletrólito forte
substância que se dissocia ou ioniza completamente quando dissolvida em água
supersaturado
de concentração que excede a solubilidade; um estado de não equilíbrio
suspensão
mistura heterogênea na qual partículas de componentes relativamente grandes são temporariamente dispersas, mas se depositam com o tempo
Efeito Tyndall
dispersão da luz visível por uma dispersão coloidal
insaturado
de concentração menor que a solubilidade
fator Ivan 't Hoff (i)
a razão entre o número de moles de partículas em uma solução e o número de moles de unidades de fórmula dissolvidas na solução
eletrólito fraco
substância que ioniza apenas parcialmente quando dissolvida em água
