Imagine uma praia repleta de banhistas e nadadores. Quando aqueles que se aquecem ao sol ficam muito quentes e querem se refrescar, eles vão para o surf para nadar. Enquanto os nadadores se cansam, eles vão para a praia para descansar. Se essas duas taxas de transferência (banhistas entrando na água, nadadores saindo da água) forem iguais, o número de banhistas e nadadores seria constante, ou em equilíbrio, embora as identidades das pessoas estejam constantemente mudando de banhista para nadador e vice-versa. Uma situação análoga ocorre nas reações químicas. As reações podem ocorrer em ambas as direções simultaneamente (reagentes a produtos e produtos a reagentes) e, eventualmente, atingir um estado de equilíbrio.
Essas reações bidirecionais equilibradas ocorrem ao redor e até mesmo em nós. Por exemplo, eles ocorrem em nosso sangue, onde a reação entre o dióxido de carbono e a água forma o ácido carbônico\(\ce{(HCO3- )}\) (Figura\(\PageIndex{1}\)). A fisiologia humana é adaptada à quantidade de produtos ionizados produzidos por essa reação (\(\ce{HCO3-}\)e H +). Neste capítulo, você aprenderá como prever a posição da balança e o rendimento de um produto de uma reação sob condições específicas, como alterar as condições de uma reação para aumentar ou reduzir o rendimento e como avaliar a reação de um sistema de equilíbrio a distúrbios.