13: Conceitos fundamentais de equilíbrio
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Neste capítulo, você aprenderá como prever a posição da balança e o rendimento de um produto de uma reação sob condições específicas, como alterar as condições de uma reação para aumentar ou reduzir o rendimento e como avaliar a reação de um sistema de equilíbrio a distúrbios.
- 13.0: Prelúdio para o equilíbrio
- As reações podem ocorrer em ambas as direções simultaneamente (reagentes a produtos e produtos a reagentes) e, eventualmente, atingir um estado de equilíbrio. As reações podem ocorrer em ambas as direções simultaneamente (reagentes a produtos e produtos a reagentes) e, eventualmente, atingir um estado de equilíbrio.
- 13.1: Equilíbrios químicos
- Uma reação está em equilíbrio quando as quantidades de reagentes ou produtos não mudam mais. O equilíbrio químico é um processo dinâmico, o que significa que a taxa de formação de produtos pela reação direta é igual à taxa na qual os produtos reformam reagentes pela reação inversa.
- 13.2: Constantes de equilíbrio
- Para qualquer reação que esteja em equilíbrio, o quociente de reação Q é igual à constante de equilíbrio K para a reação. Se um reagente ou produto for um sólido puro, um líquido puro ou o solvente em uma solução diluída, a concentração desse componente não aparece na expressão da constante de equilíbrio. Em equilíbrio, os valores das concentrações dos reagentes e produtos são constantes e o quociente de reação sempre será igual a K.
- 13.3: Mudando o equilíbrio - Princípio de Le Chatelier
- Sistemas em equilíbrio podem ser perturbados por mudanças na temperatura, concentração e, em alguns casos, volume e pressão; mudanças de volume e pressão perturbarão o equilíbrio se o número de moles de gás for diferente nos lados do reagente e do produto da reação. A resposta do sistema a esses distúrbios é descrita pelo princípio de Le Châtelier: O sistema responderá de uma forma que neutralize a perturbação. Nem todas as mudanças no sistema resultam em uma perturbação do equilíbrio.
- 13.4: Cálculos de equilíbrio
- As razões da taxa de mudança nas concentrações de uma reação são iguais às razões dos coeficientes na equação química balanceada. O sinal do coeficiente de X é positivo quando a concentração aumenta e negativo quando diminui. Aprendemos a abordar três tipos básicos de problemas de equilíbrio. Quando dadas as concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio, podemos resolver a constante de equilíbrio.
- 13.E: Conceitos fundamentais de equilíbrio (exercícios)
- Estes são exercícios de lição de casa para acompanhar o mapa de texto criado para “Química” pela OpenStax. Bancos de perguntas complementares de Química Geral podem ser encontrados em outros mapas de texto e podem ser acessados aqui. Além dessas perguntas publicamente disponíveis, o acesso ao banco de problemas privado para uso em exames e trabalhos de casa está disponível para o corpo docente apenas individualmente; entre em contato com Delmar Larsen para obter uma conta com permissão de acesso.