2.E: A base química da vida (exercícios)
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2.1: Átomos, isótopos, íons e moléculas - Os blocos de construção
Perguntas de revisão
Se o xenônio tem um número atômico 54 e um número de massa de 108, quantos nêutrons ele tem?
- 54
- 27
- 100
- 108
- Responda
-
UMA
Átomos que variam no número de nêutrons encontrados em seus núcleos são chamados de ________.
- íons
- nêutrons
- átomos neutros
- isótopos
- Responda
-
D
O potássio tem um número atômico de 19. Qual é sua configuração eletrônica?
- as camadas 1 e 2 estão cheias e a camada 3 tem nove elétrons
- as camadas 1, 2 e 3 estão cheias e a camada 4 tem três elétrons
- as camadas 1, 2 e 3 estão cheias e a camada 4 tem um elétron
- as camadas 1, 2 e 3 estão cheias e nenhum outro elétron está presente
- Responda
-
C
Que tipo de ligação representa uma ligação química fraca?
- ligação de hidrogênio
- ligação atômica
- ligação covalente
- ligação covalente não polar
- Responda
-
UMA
Resposta gratuita
O que torna as ligações iônicas diferentes das ligações covalentes?
- Responda
-
Ligações iônicas são criadas entre íons. Os elétrons não são compartilhados entre os átomos, mas estão associados mais a um íon do que ao outro. Ligações iônicas são ligações fortes, mas são mais fracas do que ligações covalentes, o que significa que é preciso menos energia para quebrar uma ligação iônica em comparação com uma ligação covalente.
Por que as ligações de hidrogênio e as interações de van der Waals são necessárias para as células?
- Responda
-
Ligações de hidrogênio e interações de van der Waals formam associações fracas entre moléculas diferentes ou em diferentes regiões da mesma molécula. Eles fornecem a estrutura e a forma necessárias para as proteínas e o DNA dentro das células para que funcionem adequadamente.
2.2: Água
Perguntas de revisão
Qual das seguintes afirmações não é verdadeira?
- A água é polar.
- A água estabiliza a temperatura.
- A água é essencial para a vida.
- A água é a molécula mais abundante na atmosfera terrestre.
- Responda
-
D
Quando ácidos são adicionados a uma solução, o pH deve ________.
- diminuição
- aumentar
- permaneça o mesmo
- não posso dizer sem testar
- Responda
-
UMA
Uma molécula que liga o excesso de íons de hidrogênio em uma solução é chamada de (n) ________.
- ácido
- isótopo
- base
- doador
- Responda
-
C
Qual das seguintes afirmações é verdadeira?
- Ácidos e bases não podem se misturar.
- Ácidos e bases se neutralizarão mutuamente.
- Os ácidos, mas não as bases, podem alterar o pH de uma solução.
- Ácidos doam íons hidróxido (OH —); bases doam íons hidrogênio (H +).
- Responda
-
B
Resposta gratuita
Discuta como os amortecedores ajudam a evitar oscilações drásticas no pH.
- Responda
-
Os tampões absorvem os íons livres de hidrogênio e os íons hidróxido que resultam de reações químicas. Como eles podem unir esses íons, eles evitam aumentos ou diminuições no pH. Um exemplo de sistema de amortecimento é o sistema de bicarbonato no corpo humano. Esse sistema é capaz de absorver íons hidrogênio e hidróxido para evitar mudanças no pH e manter as células funcionando adequadamente.
Por que alguns insetos podem andar sobre a água?
- Responda
-
Alguns insetos podem andar sobre a água, embora sejam mais pesados (mais densos) do que a água, devido à tensão superficial da água. A tensão superficial resulta da coesão ou atração entre as moléculas de água na superfície do corpo de água (a interface líquido-ar/gás).
2.3: Carbono
Perguntas de revisão
Cada molécula de carbono pode se ligar a até ________ outros átomos ou moléculas.
- um
- dois
- seis
- quatro
- Responda
-
D
Qual dos seguintes não é um grupo funcional que pode se ligar ao carbono?
- sódio
- hidroxila
- fosfato
- carbonil
- Responda
-
UMA
Resposta gratuita
Que propriedade do carbono o torna essencial para a vida orgânica?
- Responda
-
O carbono é único e encontrado em todos os seres vivos porque pode formar até quatro ligações covalentes entre átomos ou moléculas. Podem ser ligações covalentes polares ou polares e permitem a formação de longas cadeias de moléculas de carbono que se combinam para formar proteínas e DNA.
Compare e contraste triglicérides saturados e insaturados.
- Responda
-
Os triglicérides saturados não contêm ligações duplas entre os átomos de carbono; eles geralmente são sólidos à temperatura ambiente. Os triglicérides insaturados contêm pelo menos uma ligação dupla entre os átomos de carbono e geralmente são líquidos à temperatura ambiente.