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2.10: Perguntas de revisão

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    4.

    Juntos, apenas quatro elementos compõem mais de 95% da massa corporal. Isso inclui ________.

    1. cálcio, magnésio, ferro e carbono
    2. oxigênio, cálcio, ferro e nitrogênio
    3. sódio, cloro, carbono e hidrogênio
    4. oxigênio, carbono, hidrogênio e nitrogênio
    5.

    A menor unidade de um elemento que ainda mantém o comportamento distinto desse elemento é ________.

    1. elétron
    2. átomo
    3. partícula elementar
    4. isótopo
    6.

    A característica que confere a um elemento suas propriedades distintivas é o número de ________.

    1. prótons
    2. nêutrons
    3. elétrons
    4. átomos
    7.

    Na tabela periódica dos elementos, o mercúrio (Hg) tem um número atômico de 80 e um número de massa de 200,59. Tem sete isótopos estáveis. Os mais abundantes provavelmente têm ________.

    1. cerca de 80 nêutrons cada
    2. menos de 80 nêutrons cada
    3. mais de 80 nêutrons cada
    4. mais elétrons do que nêutrons
    8.

    O nitrogênio tem um número atômico de sete. Quantas camadas de elétrons ela provavelmente tem?

    1. um
    2. dois
    3. três
    4. quatro
    9.

    Qual das seguintes é uma molécula, mas não um composto?

    1. H 2 O
    2. 2 H
    3. H 2
    4. H +
    10.

    Uma molécula de amônia contém um átomo de nitrogênio e três átomos de hidrogênio. Eles estão vinculados a ________.

    1. ligações iônicas
    2. ligações covalentes não polares
    3. ligações covalentes polares
    4. ligações de hidrogênio
    11.

    Quando um átomo doa um elétron para outro átomo, ele se torna

    1. um íon
    2. um ânion
    3. apolar
    4. todas as opções acima
    12.

    Uma substância formada por cristais de igual número de cátions e ânions mantidos juntos por ligações iônicas é chamada de (n) ________.

    1. gás nobre
    2. sal
    3. eletrólito
    4. dipolo
    13.

    Qual das seguintes afirmações sobre ligações químicas é verdadeira?

    1. As ligações covalentes são mais fortes do que as ligações iônicas.
    2. Ligações de hidrogênio ocorrem entre dois átomos de hidrogênio.
    3. A ligação ocorre facilmente entre moléculas não polares e polares.
    4. É improvável que uma molécula de água se ligue a um íon.
    14.

    A energia armazenada em um pé de neve em um telhado íngreme é ________.

    1. energia potencial
    2. energia cinética
    3. energia radiante
    4. energia de ativação
    15.

    A ligação de cálcio, fósforo e outros elementos produz cristais minerais encontrados no osso. Este é um exemplo de uma reação (n) ________.

    1. catabólico
    2. síntese
    3. decomposição
    4. troca
    16.

    AB→UMA+B AB→UMA+B é uma notação geral para uma reação (n) ________.

    1. anabólica
    2. endergônico
    3. decomposição
    4. troca
    17.

    As reações ________ liberam energia.

    1. Catabólico
    2. Exergônico
    3. Decomposição
    4. Catabólico, exergônico e de decomposição
    18.

    Qual das seguintes combinações de átomos tem maior probabilidade de resultar em uma reação química?

    1. hidrogênio e hidrogênio
    2. hidrogênio e hélio
    3. hélio e hélio
    4. néon e hélio
    19.

    Mastigar um pedaço de pão o mistura com a saliva e facilita sua decomposição química. Isso provavelmente se deve ao fato de ________.

    1. o interior da boca mantém uma temperatura muito alta
    2. mastigar armazena energia potencial
    3. mastigar facilita as reações de síntese
    4. a saliva contém enzimas
    20.

    CH 4 é metano. Este composto é ________.

    1. inorgânico
    2. orgânico
    3. reativa
    4. um cristal
    21.

    Qual das seguintes opções tem maior probabilidade de ser encontrada uniformemente distribuída na água em uma solução homogênea?

    1. íons sódio e íons cloreto
    2. Moléculas de NaCl
    3. cristais de sal
    4. glóbulos vermelhos
    22.

    Jenny mistura um lote de massa de panqueca e, em seguida, junta algumas gotas de chocolate. Enquanto espera as primeiras panquecas cozinharem, ela percebe as gotas de chocolate afundando no fundo da tigela de vidro transparente. A massa de chocolate é um exemplo de ________.

    1. solvente
    2. soluto
    3. solução
    4. suspensão
    23.

    Uma substância se dissocia em K + e Cl — em solução. A substância é a (n) ________.

    1. ácido
    2. base
    3. sal
    4. amortecedor
    24.

    Ty tem três anos e, como resultado de um “problema estomacal”, vomita há cerca de 24 horas. O pH do sangue dele é 7,48. O que isso significa?

    1. O sangue de Ty é levemente ácido.
    2. O sangue de Ty é ligeiramente alcalino.
    3. O sangue de Ty é altamente ácido.
    4. O sangue de Ty está dentro da faixa normal
    25.

    C 6 H 12 O 6 é a fórmula química para ________.

    1. polímero de carboidrato
    2. monossacarídeo de pentose
    3. monossacarídeo de hexose
    4. todas as opções acima
    26.

    Em qual composto orgânico as células cerebrais dependem principalmente como combustível?

    1. glicose
    2. glicogênio
    3. galactose
    4. glicerol
    27.

    Qual das alternativas a seguir é um grupo funcional que faz parte de um bloco de construção de proteínas?

    1. fosfato
    2. adenina
    3. amino
    4. ribose
    28.

    Um açúcar pentose é uma parte do monômero usado para construir qual tipo de macromolécula?

    1. polissacarídeos
    2. ácidos nucléicos
    3. glicose fosforilada
    4. glicogênio
    29.

    Um fosfolipídio ________.

    1. tem regiões polares e não polares
    2. é composto por um triglicérido ligado a um grupo fosfato
    3. é um alicerce do ATP
    4. pode doar cátions e ânions em solução
    30.

    No DNA, a ligação de nucleotídeos forma um composto com uma forma característica conhecida como (n) ________.

    1. cadeia beta
    2. folha plissada
    3. hélice alfa
    4. dupla hélice
    31.

    Uracil ________.

    1. contém nitrogênio
    2. é uma pirimidina
    3. é encontrado no RNA
    4. todas as opções acima
    32.

    A capacidade dos sítios ativos de uma enzima de se ligarem apenas a substratos de forma e carga compatíveis é conhecida como ________.

    1. seletividade
    2. especificidade
    3. subjetividade
    4. especialidade