2.5 : Le tableau périodique

Objectifs d'apprentissage

• Énoncer la loi périodique et expliquer l'organisation des éléments du tableau périodique
• Prédire les propriétés générales des éléments en fonction de leur emplacement dans le tableau périodique
• Identifier les métaux, les non-métaux et les métalloïdes en fonction de leurs propriétés et/ou de leur emplacement sur le tableau périodique

Au fur et à mesure que les premiers chimistes travaillaient à purifier les minerais et découvraient d'autres éléments, ils se sont rendu compte que divers éléments pouvaient être regroupés en fonction de leurs comportements chimiques similaires. L'un de ces groupes comprend le lithium (Li), le sodium (Na) et le potassium (K) : ces éléments sont tous brillants, conduisent bien la chaleur et l'électricité et possèdent des propriétés chimiques similaires. Un deuxième groupe comprend le calcium (Ca), le strontium (Sr) et le baryum (Ba), qui sont également brillants, de bons conducteurs de chaleur et d'électricité et ont des propriétés chimiques communes. Cependant, les propriétés spécifiques de ces deux groupes sont notablement différentes l'une de l'autre. Par exemple : Li, Na et K sont beaucoup plus réactifs que le Ca, le Sr et le Ba ; Li, Na et K forment des composés avec de l'oxygène dans un rapport de deux de leurs atomes pour un atome d'oxygène, tandis que Ca, Sr et Ba forment des composés avec un de leurs atomes pour un atome d'oxygène. Le fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br) et l'iode (I) présentent également des propriétés similaires, mais ces propriétés sont radicalement différentes de celles de chacun des éléments ci-dessus.

Dimitri Mendeleev en Russie (1869) et Lothar Meyer en Allemagne (1870) ont reconnu indépendamment qu'il existait une relation périodique entre les propriétés des éléments connus à cette époque. Les deux tableaux ont été publiés avec les éléments classés en fonction de la masse atomique croissante. Mais Mendeleev est allé plus loin que Meyer : il a utilisé son tableau pour prédire l'existence d'éléments qui auraient des propriétés similaires à celles de l'aluminium et du silicium, mais qui étaient encore inconnus. Les découvertes du gallium (1875) et du germanium (1886) ont largement soutenu les travaux de Mendeleïev. Bien que Mendeleev et Meyer aient eu un long différend sur la priorité, les contributions de Mendeleev à l'élaboration du tableau périodique sont désormais plus largement reconnues (Figure\(\PageIndex{1}\)).

Figure\(\PageIndex{1}\) : (a) Dimitri Mendeleev est largement reconnu pour avoir créé (b) le premier tableau périodique des éléments. (crédit a : modification de l'œuvre par Serge Lachinov ; crédit b : modification de l'œuvre par « Den fjättrade ankan » /Wikimedia Commons)

La figure A montre une photographie de Dimitri Mendeleev. La figure B montre le premier tableau périodique élaboré par Mendeleev, qui comportait huit groupes et douze périodes. Dans le premier groupe (—, exposant R plus signe 0) se trouvent les informations suivantes : H = 1, L i = 7, N a = 23, K = 39, (C u = 63), R b = 85, (A g = 108), C a = 183, (—), —, (A u = 199) —. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le deuxième groupe (—, R 0) contient les informations suivantes : (pas d'entrée pour la période 1) B o = 9, 4, M g = 24, C a = 40, Z n = 65, S r = 87, C d = 112, B a = 187, —, —,, H g = 200, —. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le groupe trois (—, R exposant un 0 exposant neuf) contient les informations suivantes : (aucune entrée pour la période 1), B = 11, A l = 27, 8. — = 44, — = 68, ? Y t = 88, I n = 113, ? D I = 138, —, ? E r = 178, T l = 204, —. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le groupe quatre (exposant RH quatre, exposant R0 huit) contient les informations suivantes : (aucune entrée pour la période 1), C = 12, B i = 28, T i = 48, — = 72, Z r = 90, S n = 118, ? C o = 140, ? L a = 180, P b = 207, T h = 231. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le groupe 5 (R H exposant 2, R exposant 2 0 exposant 5) contient les informations suivantes : (aucune entrée pour la période 1), N = 14, P = 31, V = 51, A s = 75, N b = 94, S b = 122, —, —,,,, T a = 182, B l = 208, —. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le groupe 6 (R H exposant 2, R 0 exposant 3) contient les informations suivantes : (aucune entrée pour la période 1), O = 16, S = 32, C r = 52, S o = 78, M o = 96, T o = 125, —, —, W = 184, —, U = 240. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le groupe 7 (R H, R exposant plus chant, 0 exposant 7) contient les informations suivantes : (aucune entrée pour la période 1), F = 19, C l = 35, 5, M n = 55, B r = 80, — = 100, J = 127, —, —, —, —, —, —, —, —. Notez que chacune de ces entrées correspond à l'une des douze périodes respectivement. Le groupe 8 (—, R 0 exposant quatre) contient les informations suivantes : (aucune inscription pour les périodes 1, 2, 3), dans la période 4 : F o = 56, C o = 59, N i = 59, C u = 63, pas d'inscription pour la période 5, dans la période 6 : R u = 104, R h = 104, R h = 104, P d = 106, A g = 108, aucune entrée pour les périodes 7, 8 ou 9 de la période, 10 : O s = 195, I r = 197, P t = 198, A u = 199, aucune entrée pour les périodes 11 ou 12.

Au XXe siècle, il est devenu évident que la relation périodique impliquait des numéros atomiques plutôt que des masses atomiques. L'énoncé moderne de cette relation, la loi périodique, est le suivant : les propriétés des éléments sont des fonctions périodiques de leurs numéros atomiques. Un tableau périodique moderne classe les éléments par ordre croissant de leurs numéros atomiques et regroupe les atomes ayant des propriétés similaires dans la même colonne verticale (Figure\(\PageIndex{2}\)). Chaque case représente un élément et contient son numéro atomique, son symbole, sa masse atomique moyenne et (parfois) son nom. Les éléments sont disposés en sept rangées horizontales, appelées périodes ou séries, et en 18 colonnes verticales, appelées groupes. Les groupes sont étiquetés en haut de chaque colonne. Aux États-Unis, les étiquettes étaient traditionnellement des chiffres avec des lettres majuscules. Cependant, l'IUPAC recommande d'utiliser les numéros 1 à 18, et ces étiquettes sont plus courantes. Pour que le tableau puisse tenir sur une seule page, les parties de deux rangées, soit un total de 14 colonnes, sont généralement écrites sous le corps principal du tableau.

Figure\(\PageIndex{2}\) : Les éléments du tableau périodique sont organisés en fonction de leurs propriétés.

Le tableau périodique des éléments s'affiche. Les 18 colonnes sont étiquetées « Groupe » et les 7 lignes sont étiquetées « Période ». Sous le tableau de droite se trouve une case intitulée « Code couleur » avec différentes couleurs pour les métaux, les métalloïdes et les non-métaux, ainsi que pour les solides, les liquides et les gaz. À gauche de cette boîte se trouve une image agrandie de la case située le plus en haut à gauche de la table. Le numéro 1 se trouve dans le coin supérieur gauche et est étiqueté « Numéro atomique ». La lettre « H » est au milieu en rouge, indiquant qu'il s'agit d'un gaz. Il est étiqueté « Symbole ». En dessous se trouve le chiffre 1,008 qui est étiqueté « Masse atomique ». En dessous se trouve le mot hydrogène qui est étiqueté « nom ». La couleur de la boîte indique qu'il s'agit d'un non-métal. Chaque élément sera décrit dans cet ordre : numéro atomique ; nom ; symbole ; s'il s'agit d'un métal, d'un métalloïde ou d'un non-métal ; s'il s'agit d'un solide, d'un liquide ou d'un gaz ; et masse atomique. En haut à gauche du tableau, ou période 1, groupe 1, commence une boîte contenant « 1 ; hydrogène ; H ; non métallique ; gaz ; et 1,008 ». Il n'y a qu'une seule autre boîte d'éléments dans la période 1, le groupe 18, qui contient « 2 ; hélium ; H e ; non métallique ; gaz ; et 4,003 ». Période 2, le groupe 1 contient « 3 ; lithium ; L i ; métal ; solide ; et 6,94 » Le groupe 2 contient « 4 ; béryllium ; B e ; métal ; solide ; et 9,012 ». Les groupes 3 à 12 sont ignorés et le groupe 13 contient « 5 ; bore ; B ; métalloïde ; solide ; 10,81 ». Le groupe 14 contient « 6 ; carbone ; C ; non métallique ; solide ; et 12,01 ». Le groupe 15 contient « 7 ; azote ; N ; non métallique ; gaz ; et 14,01 ». Le groupe 16 contient « 8 ; oxygène ; O ; non métallique ; gaz ; et 16,00 ». Le groupe 17 contient « 9 ; fluor ; F ; non métallique ; gaz ; et 19,00 ». Le groupe 18 contient « 10 ; néon ; N e ; non métallique ; gaz ; et 20,18 ». Période 3, le groupe 1 contient « 11 ; sodium ; N a ; métal ; solide ; et 22,99 ». Le groupe 2 contient « 12 ; magnésium ; M g ; métal ; solide ; et 24,31 ». Les groupes 3 à 12 sont de nouveau ignorés au cours de la période 3 et le groupe 13 contient « 13 ; aluminium ; A l ; métal ; solide ; et 26,98 ». Le groupe 14 contient « 14 ; silicium ; S i ; métalloïde ; solide ; et 28,09 ». Le groupe 15 contient « 15 ; phosphore ; P ; non métallique ; solide ; et 30,97 ». Le groupe 16 contient « 16 ; soufre ; S ; non métallique ; solide ; et 32,06 ». Le groupe 17 contient « 17 ; chlore ; C l ; non métallique ; gaz ; et 35,45 ». Le groupe 18 contient « 18 ; argon ; A r ; non métallique ; gaz ; et 39,95 ». Période 4, le groupe 1 contient « 19 ; potassium ; K ; métal ; solide ; et 39,10 ». Le groupe 2 contient « 20 ; calcium ; C a ; métal ; solide ; et 40,08 ». Le groupe 3 contient « 21 ; scandium ; S c ; métal ; solide ; et 44,96 ». Le groupe 4 contient « 22 ; titane ; T i ; métal ; solide ; et 47,87 ». Le groupe 5 contient « 23 ; vanadium ; V ; métal ; solide ; et 50,94 ». Le groupe 6 contient « 24 ; chrome ; C r ; métal ; solide ; et 52,00 ». Le groupe 7 contient « 25 ; manganèse ; M n ; métal ; solide ; et 54,94 ». Le groupe 8 contient « 26 ; fer ; F e ; métal ; solide ; et 55,85 ». Le groupe 9 contient « 27 ; cobalt ; CO ; métal ; solide ; et 58,93 ». Le groupe 10 contient « 28 ; nickel ; N i ; métal ; solide ; et 58,69 ». Le groupe 11 contient « 29 ; cuivre ; C u ; métal ; solide ; et 63,55 ». Le groupe 12 contient « 30 ; zinc ; Z n ; métal ; solide ; et 65,38 ». Le groupe 13 contient « 31 ; gallium ; G a ; métal ; solide ; et 69,72 ». Le groupe 14 contient « 32 ; germanium ; G e ; métalloïde ; solide ; et 72,63 ». Le groupe 15 contient « 33 ; arsenic ; A s ; métalloïde ; solide ; et 74,92 ». Le groupe 16 contient « 34 ; sélénium ; S e ; non métallique ; solide ; et 78,97 ». Le groupe 17 contient « 35 ; brome ; B r ; non métallique ; liquide ; et 79,90 ». Le groupe 18 contient « 36 ; krypton ; K r ; non métallique ; gaz ; et 83,80 ». Période 5, le groupe 1 contient « 37 ; rubidium ; R b ; métal ; solide ; et 85,47 ». Le groupe 2 contient « 38 ; strontium ; S r ; métal ; solide ; et 87,62 ». Le groupe 3 contient « 39 ; yttrium ; Y ; métal ; solide ; et 88,91 ». Le groupe 4 contient « 40 ; zirconium ; Z r ; métal ; solide ; et 91,22 ». Le groupe 5 contient « 41 ; niobium ; N b ; métal ; solide ; et 92,91 ». Le groupe 6 contient « 42 ; molybdène ; M o ; métal ; solide ; et 95,95 ». Le groupe 7 contient « 43 ; technétium ; T c ; métal ; solide ; et 97 ». Le groupe 8 contient « 44 ; ruthénium ; R u ; métal ; solide ; et 101,1 ». Le groupe 9 contient « 45 ; rhodium ; R h ; métal ; solide ; et 102,9 ». Le groupe 10 contient « 46 ; palladium ; P d ; métal ; solide ; et 106,4 ». Le groupe 11 contient « 47 ; argent ; A g ; métal ; solide ; et 107,9 ». Le groupe 12 contient « 48 ; cadmium ; C d ; métal ; solide ; et 112,4 ». Le groupe 13 contient « 49 ; indium ; I n ; métal ; solide ; et 114,8 ». Le groupe 14 contient « 50 ; étain ; S n ; métal ; solide ; et 118,7 ». Le groupe 15 contient « 51 ; antimoine ; S b ; métalloïde ; solide ; et 121,8 ». Le groupe 16 contient « 52 ; tellure ; T e ; métalloïde ; solide ; et 127,6 ». Le groupe 17 contient « 53 ; iode ; I ; non métallique ; solide ; et 126,9 ». Le groupe 18 contient « 54 ; xénon ; X e ; non métallique ; gaz ; et 131,3 ». Période 6, le groupe 1 contient « 55 ; césium ; C s ; métal ; solide ; et 132,9 ». Le groupe 2 contient « 56 ; baryum ; B a ; métal ; solide ; et 137,3 ». Le groupe 3 rompt le schéma. La boîte comporte une grande flèche pointant vers une rangée d'éléments sous le tableau dont les numéros atomiques varient de 57 à 71. Dans l'ordre séquentiel par numéro atomique, la première case de cette rangée contient « 57 ; lanthane ; L a ; métal ; solide ; et 138,9 ». À sa droite, la colonne suivante est « 58 ; cérium ; C e ; métal ; solide ; et 140,1 ». Vient ensuite « 59 ; praséodyme ; P r ; métal ; solide ; et 140,9 ». Vient ensuite « 60 ; néodyme ; N d ; métal ; solide ; et 144,2 ». Vient ensuite « 61 ; prométhium ; P m ; métal ; solide ; et 145 ». Vient ensuite « 62 ; samarium ; S m ; métal ; solide ; et 150,4 ». Vient ensuite « 63 ; europium ; E u ; métal ; solide ; et 152,0 ». Vient ensuite « 64 ; gadolinium ; G d ; métal ; solide ; et 157,3 ». Vient ensuite « 65 ; terbium ; T b ; métal ; solide ; et 158,9 ». Vient ensuite « 66 ; dysprosium ; D y ; métal ; solide ; et 162,5 ». Vient ensuite « 67 ; holmium ; H o ; métal ; solide ; et 164,9 ». Vient ensuite « 68 ; erbium ; E r ; métal ; solide ; et 167,3 ». Vient ensuite « 69 ; thulium ; T m ; métal ; solide ; et 168,9 ». Vient ensuite « 70 ; ytterbium ; Y b ; métal ; solide ; et 173,1 ». Le dernier de cette rangée spéciale est « 71 ; lutétium ; L u ; métal ; solide ; et 175,0 ». Continuant au cours de la période 6, le groupe 4 contient « 72 ; hafnium ; H f ; métal ; solide ; et 178,5 ». Le groupe 5 contient « 73 ; tantale ; T a ; métal ; solide ; et 180,9 ». Le groupe 6 contient « 74 ; tungstène ; W ; métal ; solide ; et 183,8 ». Le groupe 7 contient « 75 ; rhénium ; R e ; métal ; solide ; et 186,2 ». Le groupe 8 contient « 76 ; osmium ; O ; métal ; solide ; et 190,2 ». Le groupe 9 contient « 77 ; iridium ; I r ; métal ; solide ; et 192,2 ». Le groupe 10 contient « 78 ; platine ; P t ; métal ; solide ; et 195,1 ». Le groupe 11 contient « 79 ; or ; A u ; métal ; solide ; et 197,0 ». Le groupe 12 contient « 80 ; mercure ; H g ; métal ; liquide ; et 200,6 ». Le groupe 13 contient « 81 ; thallium ; T l ; métal ; solide ; et 204,4 ». Le groupe 14 contient « 82 ; plomb ; P b ; métal ; solide ; et 207,2 ». Le groupe 15 contient « 83 ; bismuth ; B i ; métal ; solide ; et 209,0 ». Le groupe 16 contient « 84 ; polonium ; P o ; métal ; solide ; et 209 ». Le groupe 17 contient « 85 ; astatine ; A t ; métalloïde ; solide ; et 210 ». Le groupe 18 contient « 86 ; radon ; R n ; non métallique ; gaz ; et 222 ». Période 7, le groupe 1 contient « 87 ; francium ; F r ; métal ; solide ; et 223 ». Le groupe 2 contient « 88 ; radium ; R a ; métal ; solide ; et 226 ». Le groupe 3 brise le schéma un peu comme ce qui se produit au cours de la période 6. Une grande flèche pointe de la case de la période 7, groupe 3, vers une ligne spéciale contenant les éléments dont les numéros atomiques vont de 89 à 103, juste en dessous de la ligne contenant les numéros atomiques 57 à 71. Dans l'ordre séquentiel par numéro atomique, la première case de cette rangée contient « 89 ; actinium ; A c ; métal ; solide ; et 227 ». À sa droite, le suivant est « 90 ; thorium ; T h ; métal ; solide ; et 232,0 ». Vient ensuite « 91 ; protactinium ; P a ; métal ; solide ; et 231,0 ». Viennent ensuite « 92 ; uranium ; U ; métal ; solide ; et 238,0 ». Vient ensuite « 93 ; neptunium ; N p ; métal ; solide ; et N p ». Ensuite, « 94 ; plutonium ; P u ; métal ; solide ; et 244 ». Vient ensuite « 95 ; américium ; A m ; métal ; solide ; et 243 ». Vient ensuite « 96 ; curium ; C m ; métal ; solide ; et 247 ». Vient ensuite « 97 ; berkélium ; B k ; métal ; solide ; et 247 ». Vient ensuite « 98 ; californium ; C f ; métal ; solide ; et 251 ». Vient ensuite « 99 ; einsteinium ; E s ; métal ; solide ; et 252 ». Vient ensuite « 100 ; fermium ; F m ; métal ; solide ; et 257 ». Vient ensuite « 101 ; mendelevium ; MD ; métal ; solide ; et 258 ». Vient ensuite « 102 ; nobelium ; N o ; métal ; solide ; et 259 ». Le dernier de cette rangée spéciale est « 103 ; lawrencium ; L r ; métal ; solide ; et 262 ». Poursuivant dans la période 7, le groupe 4 contient « 104 ; rutherfordium ; R f ; métal ; solide ; et 267 ». Le groupe 5 contient « 105 ; dubnium ; D b ; métal ; solide ; et 270 ». Le groupe 6 contient « 106 ; seaborgium ; S g ; métal ; solide ; et 271 ». Le groupe 7 contient « 107 ; bohrium ; B h ; métal ; solide ; et 270 ». Le groupe 8 contient « 108 ; hassium ; H s ; métal ; solide ; et 277 ». Le groupe 9 contient « 109 ; méitnérium ; M t ; non indiqué ; solide ; et 276 ». Le groupe 10 contient « 110 ; darmstadtium ; D s ; non indiqué ; solide ; et 281 ». Le groupe 11 contient « 111 ; roentgenium ; R g ; non indiqué ; solide ; et 282 ». Le groupe 12 contient « 112 ; copernicium ; C n ; métal ; liquide ; et 285 ». Le groupe 13 contient « 113 ; ununtrium ; U u t ; non indiqué ; solide ; et 285 ». Le groupe 14 contient « 114 ; flérovium ; F l ; non indiqué ; solide ; et 289 ». Le groupe 15 contient « 115 ; ununpentium ; U u p ; non indiqué ; solide ; et 288 ». Le groupe 16 contient « 116 ; livermorium ; L v ; non indiqué ; solide ; et 293 ». Le groupe 17 contient « 117 ; ununseptium ; U u s ; non indiqué ; solide ; et 294 ». Le groupe 18 contient « 118 ; ununoctium ; U u o ; non indiqué ; solide ; et 294 ».

De nombreux éléments diffèrent considérablement dans leurs propriétés chimiques et physiques, mais certains éléments ont des comportements similaires. Par exemple, de nombreux éléments apparaissent brillants, sont malléables (capables de se déformer sans se casser) et ductiles (peuvent être étirés en fils) et conduisent bien la chaleur et l'électricité. Les autres éléments ne sont ni brillants, ni malléables, ni ductiles, et sont de mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité. Nous pouvons classer les éléments en grandes catégories ayant des propriétés communes : métaux (éléments brillants, malléables, bons conducteurs de chaleur et d'électricité, ombrés en jaune) ; éléments non métalliques (éléments qui semblent ternes, mauvais conducteurs de chaleur et d'électricité, ombrés en vert) ; et métalloïdes (éléments qui conduisent modérément bien la chaleur et l'électricité et qui possèdent certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des non-métaux, ombrés en violet).

Les éléments peuvent également être classés en éléments du groupe principal (ou éléments représentatifs) dans les colonnes étiquetées 1, 2 et 13-18 ; en métaux de transition dans les colonnes étiquetées 3 à 12 ; et en métaux de transition internes dans les deux rangées en bas du tableau ( les éléments de la rangée supérieure sont appelés lanthanides et les éléments de la rangée inférieure sont des actinides ; Figure\(\PageIndex{3}\)). Les éléments peuvent être subdivisés en fonction de propriétés plus spécifiques, telles que la composition des composés qu'ils forment. Par exemple, les éléments du groupe 1 (la première colonne) forment des composés composés d'un atome de l'élément et d'un atome d'hydrogène. Ces éléments (à l'exception de l'hydrogène) sont connus sous le nom de métaux alcalins et possèdent tous des propriétés chimiques similaires. Les éléments du groupe 2 (deuxième colonne) forment des composés composés d'un atome de l'élément et de deux atomes d'hydrogène : ils sont appelés métaux alcalino-terreux, avec des propriétés similaires chez les membres de ce groupe. Les autres groupes portant des noms spécifiques sont les pnictogènes (groupe 15), les chalcogènes (groupe 16), les halogènes (groupe 17) et les gaz rares (groupe 18, également appelés gaz inertes). Les groupes peuvent également être désignés par le premier élément du groupe : par exemple, les chalcogènes peuvent être appelés groupe oxygène ou famille d'oxygène. L'hydrogène est un élément non métallique unique dont les propriétés sont similaires à celles des éléments du groupe 1 et du groupe 17. Pour cette raison, l'hydrogène peut être indiqué en haut des deux groupes, ou seul.

Figure\(\PageIndex{3}\) : Le tableau périodique organise les éléments ayant des propriétés similaires en groupes.

Ce diagramme combine les groupes et les périodes du tableau périodique en fonction de leurs propriétés similaires. Le groupe 1 contient les métaux alcalins, le groupe 2 contient les métaux alcalins terreux, le groupe 15 contient les pnictogènes, le groupe 16 contient les chalcogènes, le groupe 17 contient les halogènes et le groupe 18 contient les gaz nobles. Les principaux éléments du groupe sont les groupes 1, 2 et 12 à 18. Par conséquent, la plupart des métaux de transition contenus dans les groupes 3 à 11 ne sont pas des éléments du groupe principal. Les lanthanides et les actinides sont indiqués au bas du tableau périodique.

Exemple\(\PageIndex{1}\): Naming Groups of Elements

Les atomes de chacun des éléments suivants sont essentiels à la vie. Donnez le nom du groupe pour les éléments suivants :

1. chlore
2. calcium
3. sodium
4. soufre

Solution

Les noms de famille sont les suivants :

1. halogène
2. métal alcalin
3. métal alcalin
4. chalcogène

Exercice\(\PageIndex{1}\)

Donnez le nom du groupe pour chacun des éléments suivants :

1. krypton
2. sélénium
3. baryum
4. lithium

Répondez à

gaz noble

Réponse b

chalcogène

Réponse c

métal alcalin

Réponse d

métal alcalin

En étudiant le tableau périodique, vous avez peut-être remarqué quelque chose à propos des masses atomiques de certains éléments. La masse atomique de l'élément 43 (technétium), de l'élément 61 (prométhium) et de la plupart des éléments de numéro atomique 84 (polonium) ou supérieur est indiquée entre crochets. Ceci est fait pour les éléments entièrement constitués d'isotopes radioactifs instables (vous en apprendrez davantage sur la radioactivité dans le chapitre sur la chimie nucléaire). Le poids atomique moyen ne peut pas être déterminé pour ces éléments car leurs radio-isotopes peuvent varier considérablement en abondance relative, selon la source, ou peuvent même ne pas exister dans la nature. Le nombre entre crochets est le numéro de masse atomique (et la masse atomique approximative) de l'isotope le plus stable de cet élément.

 

Résumé

La découverte de la récurrence périodique de propriétés similaires entre les éléments a conduit à la formulation du tableau périodique, dans lequel les éléments sont disposés par ordre de numéro atomique croissant en lignes appelées périodes et en colonnes appelées groupes. Les éléments du même groupe du tableau périodique ont des propriétés chimiques similaires. Les éléments peuvent être classés en métaux, métalloïdes et non-métaux, ou en tant qu'éléments du groupe principal, métaux de transition et métaux de transition internes. Les groupes sont numérotés de 1 à 18 de gauche à droite. Les éléments du groupe 1 sont appelés métaux alcalins ; ceux du groupe 2 sont des métaux alcalino-terreux ; ceux du groupe 15 sont des pnictogènes ; ceux du groupe 16 sont des chalcogènes ; ceux du groupe 17 sont des halogènes ; et ceux du groupe 18 sont des gaz nobles.

Lexique

actinide

métal de transition intérieur dans la partie inférieure des deux rangées inférieures du tableau périodique

métal alcalin

élément du groupe 1

métal alcalin

élément du groupe 2

chalcogène

élément du groupe 16

groupe

colonne verticale du tableau périodique

halogène

élément du groupe 17

gaz inerte

(également gaz noble) élément du groupe 18

métal de transition intérieur

élément (également lanthanide ou actinide) dans les deux rangées inférieures ; s'il se trouve dans la première rangée, également appelé lanthanide, ou s'il se trouve dans la deuxième rangée, également appelé actinide

lanthanide

métal de transition intérieur dans la partie supérieure des deux rangées inférieures du tableau périodique

élément du groupe principal

(également élément représentatif) élément dans les colonnes 1, 2 et 12 à 18

métal

élément brillant, malléable, bon conducteur de chaleur et d'électricité

métalloïde

élément qui conduit modérément bien la chaleur et l'électricité et qui possède certaines propriétés des métaux et certaines propriétés des non-métaux

gaz noble

élément (également un gaz inerte) du groupe 18

non métallique

élément qui semble terne, mauvais conducteur de chaleur et d'électricité

période

(également, série) ligne horizontale du tableau périodique

loi périodique

les propriétés des éléments sont une fonction périodique de leurs numéros atomiques.

tableau périodique

tableau des éléments qui rapprochent les éléments ayant des propriétés chimiques similaires

pnictogène

élément du groupe 15

élément représentatif

(également élément du groupe principal) élément dans les colonnes 1, 2 et 12 à 18

métal de transition

élément dans les colonnes 3 à 11

série

(également, période) ligne horizontale du tableau des périodes