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9.3: 分子光谱

学习目标

在本节结束时,您将能够:

  • 使用振动能和旋转能量的概念来描述双原子分子中的能量转变
  • 解释双原子分子振动旋转能谱的关键特征
  • 估计旋转分子的允许能量
  • 根据振动旋转吸收光谱确定双原子分子中原子之间的平衡分离距离

分子能级比原子能级更复杂,因为分子也可以振动和旋转。 与此类运动相关的能量位于不同的范围内,因此可以单独研究。 电子过渡的阶数为 1 eV,振动过渡是有序的102eV,旋转过渡是有序的103eV。 对于复杂分子来说,这些能量变化很难表征,因此我们从双原子分子的简单案例开始。

量子旋转

根据经典力学,双原子分子的旋转能量由下式给出

Er=L22I,

其中 I 是惯性矩,L 是角动量。 根据量子力学,旋转角动量是量化的:

L=l(l+1)(l=0,1,2,3,...),

其中 l 是轨道角量子数。 因此,双原子分子的允许旋转能级

Er=l(l+1)22I=l(l+1)E0r(l=0,1,2,3,...),

其中,分子的特征旋转能定义为

E0r=22I.

对于双原子分子,质量减小的惯性矩μ

I=μr20,

其中r0是原子之间的总距离。 因此,旋转水平之间的能量差为

ΔEr=El+1El=2(l+1)E0r.

要详细研究吸收或发射辐射所带来的旋转能量水平之间的转变(所谓的电偶极子跃变),就需要

Δl=±1.

这条规则被称为选择规则,它限制了从一种量子态到另一种量子态的可能过渡。 方程\ ref {delta l} 是旋转能量转换的选择规则。 它仅适用于具有电偶极矩的双原子分子。 出于这个原因,诸如H2和之类的对称分子N2不会由于吸收或发射电磁辐射而经历旋转能量转换。

示例9.3.1: The Rotational Energy of HCl

确定氯化氢 ((HCl)) 分子的最低三个旋转能级。

策略

氯化氢 (HCl) 是一种双原子分子,平衡分离距离为 0.127 nm。 旋转能级仅取决于惯性 I 的动量和轨道角动量量子数l(在本例中为l=0、1 和 2)。 反过来,惯性动量取决于平衡分离距离(给定)和减少的质量,后者取决于H和Cl原子的质量。

解决方案

首先,我们计算减少的质量。 如果粒子 1 是氢气而粒子 2 是氯化物,我们有

μ=m1m2m1+m2=(1.0u)(35.4u)1.0u+35.4u=0.97u=0.97u(931.5MeVc21u)=906MeVc2.

因此,相应的静止质量能量是

μc2=9.06×108eV

这使我们能够计算特征能量:

E0r=22(μr20)=(c)22(μc2)r20=(197.3eVnm)22(9.06×108eV)(0.127nm)2=1.33×103eV.

(注意这个表达式是如何用剩余质量能量来写的。 这种技术在现代物理计算中很常见。) 旋转能量等级由下式给出

Er=l(l+1)22I=l(l+1)E0r,

哪里l是轨道量子数。 因此,HCl 分子的三个最低旋转能量水平是

l=0:Er=0eV(no rotation)l=1:Er=2E0r=2.66×103eV,l=2:Er=6E0r=7.99×103eV.

意义

旋转频谱与弱过渡(eV 的 1/1000 到 1/100)有关。 相比之下,处于氢气基态的电子的能量为13.6eV

练习9.3.1

双原子分子旋转光谱中吸收线之间的能量分离告诉你什么?

回答

惯性矩

量子振动

振动能级,即与分子的振动能量相关的能量水平,比旋转能量水平更难估计。 但是,我们可以通过假设双原子分子中的两个原子由弹簧常数 k 的理想弹簧连接来估计这些水平。 这个弹簧系统的潜在能量是

Uosc=12kΔr2,

哪里Δr是分子沿连接原子的直线的 “自然长度” 的变化。 求解薛定方程求解这个电位可以得出

En=(n+12)ω(n=0,1,2,...),

其中ω是振动的自然角频率,n 是振动量子数。 事实证明,振动能级间隔均匀 (ΔE=ω) 的预测对较低的能量有好处。

要详细研究吸收或发射辐射引起的振动能量水平之间的转变(特别是所谓的电偶极子转变),就需要

Δn=±1.

方程\ ref {delta n} 表示振动能量转换的选择规则。 如前所述,该规则仅适用于具有电偶极矩的双原子分子。 对称分子不会经历这样的转变。

该图显示了能量与核间分离的对比图。 图表上有两条曲线。 底部的曲线标记为基态,顶部的曲线标记为激发电子态。 两者的形状相似,急剧跌至低谷,然后缓慢上升,直到曲线均匀。 基态曲线有五条以曲线为界的水平蓝线,看起来像梯子的梯级。 它们被标记为振动能量等级。 两个蓝色梯级之间是标有旋转等级的较小的紫色梯级。 每个有四个这样的紫色梯级,在第一个和第二个蓝色梯级、第二个和第三个蓝色梯级以及第三和第四个蓝色梯级之间。 有一个箭头从槽的中心指向上方。 这个箭头的左边是一个小箭头,指向上方。 它从第一个蓝色梯级的第一个紫色梯级延伸到第二个蓝色梯级的第二个紫色梯级。 激发态曲线有四个蓝色梯级。
9.3.1:双原子分子中的三种能级:电子、振动和旋转。 如果振动量子数 (n) 变化一个单位,则旋转量子数 (l) 变化一个单位。

根据选择规则,双原子分子吸收或发射辐射涉及振动和旋转状态的转变。 具体而言,如果振动量子数(n)变化一个单位,则旋转量子数(l)变化一个单位。 图中给出了可能过渡的能量等级图9.3.1。 氯化氢 (HCl) 中此类转变的吸收光谱如图 (\ pageIndex {2}\) 所示。 吸收峰值是由于从振动状态过渡n=0n=1振动状态造成的。 左侧和右侧峰波段的能量差分别为:

(右波段)

ΔEll+1=ω+2(l+1)E0r=ω+2E0r,ω+4E0r,ω+6E0r,...

(左乐队)

ΔEll1=ω2lE0r=ω2E0r,ω4E0r,ω6E0r,....

然后可以根据各个峰值之间的能量间距 (2E0r) 或左右波段之间的间隙 (4E0r) 来确定惯性矩。 该间隙中心的频率是振动频率。

以赫兹为单位的强度与频率的对比图。 曲线由几对尖峰组成。 尖峰在曲线起点的强度较低,曲线末端的强度也很低,功率为 9.2 到 10 到 13 赫兹。 尖峰在中间附近较长,但在中心处倾斜。 n 等于 0 到 n 等于 1 的中心频率大约为 8.65 比 10,功率为 13 赫兹。 图表的左侧标有过渡,其中振动能量增加,n=0 到 1,旋转角动量减小,j 到 j 减去 1。 图表的右侧标有过渡,其中振动能量增加,n=0 到 1,旋转角动量增加,j 到 j 加 1。
9.3.2:氯化氢 (HCl) 从振动水平n=0n=1振动水平的吸收光谱。 离散峰表示分子角动量的量化。 左边的波段表示角动量降低,而右边的波段表示角动量增加。