Bài tập

Last updated
Save as PDF

Page ID: 217890

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)

Đánh giá về Hóa học oxy hóa khử

Xác định mỗi nửa phản ứng dưới đây là quá trình oxy hóa hoặc khử.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Fe} ^ {3+} +3\ mathrm {e} ^ {-}\ longrightarrow\ mathrm {Fe}\\
&\ text {(b)}\ mathrm {e} {-}\\ &\ text {(c)}\ mathrm {MnO} _4 {} ^ {2-}\ longrightarrow\ mathrm {mNO} _4 {} ^ {-} +\ mathrm {e} ^ {-}\\
&\ text {(d)}\ mathrm {Li} ^ {+} +\ mathrm {e} ^ -}\ longrightarrow\ mathrm {Li}\
end {aligned}\notag\)

nửa phản ứng dưới đây là quá trình oxy hóa hoặc khử.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Cl} ^ {-}\ longrightarrow\ mathrm {Cl} _2\
&\ text {(b)}\ mathrm {Mn} ^ {2+}\ longrightarrow\ mathrm {MnO} _2\\ &\ text {(c)}\ mathrm {H} _2\ longrightarrow\ mathrm {H} ^ {+}\\
&\ text {(d)}\ mathrm {NO} _3 {} ^ {-}\ longrightarrow\ mathrm {NO}\ end {aligned}\notag\)

Giả sử mỗi cặp nửa phản ứng dưới đây diễn ra trong dung dịch axit, hãy viết một phương trình cân bằng cho phản ứng tổng thể.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Ca}\ longrightarrow\ mathrm {Ca} ^ {2+} +2\ mathrm {e} ^ {-},\ mathrm {F} _2+2\ mathrm {e} ^ {-}\ longrightarrow 2\ mathrm {\ ~F} ^ {-}
&\ text {(b)}\ mathrm {Li}\ longrightarrow\ mathrm {Li} ^ {+} +\ mathrm {e} ^ {-},\ mathrm {Cl} _2+2\ mathrm {e} ^ {-}\ longrightarrow 2\ mathrm {Cl} ^ {-}\\\\ văn bản {(c)} mathrm {Cl} ^ {-}\\\\\ text {(c)} mathrm} m {Fe}\ longrightarrow\ mathrm {Fe} ^ {3+} +3\ mathrm {e} ^ {-},\ mathrm {Br} _2+2\ mathrm {e} ^ {-}\ longrightarrow 2\ mathrm {Br} ^ {-}\\
&\ text {(d)}\ mathrm {\ Ag}
longrightarrow\ mathrm {Ag} ^ {+} +\ mathrm {e} ^ {-},\ mathrm {MnO} _4 {} ^ {-} +4\ mathrm {H} ^ {+} +3\ mathrm {e} ^ {-}\ longrightarrow\ mathrm {MnO} _2+2\ mathrm {H} _\ mathrm {O}\ end {aligned}\notag\)

Cân bằng các phương trình dưới đây giả sử chúng xảy ra trong dung dịch axit.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {H} _2\ mathrm {O} _2+\ mathrm {Sn} ^ {2+}\ longrightarrow\ mathrm {H} _2\ mathrm {O} +\ mathrm {Sn} ^ {4+}\\\\ text {(b)} mathrm m {PbO} _2+\ mathrm {Hg}\ longrightarrow\ mathrm {Hg} _2 {} ^ {2+} +\ mathrm {Pb} ^ {2+}\\
&\ text {(c)}\ mathrm {Al} +\ mathrm {Cr} _2\ mathrm {O} _7 {2} ^ {-}\ longrightarrow\
mathrm {Al} ^ {3+} +\ mathrm {Cr} ^ {3+}\ end {aligned}\notag\)

Xác định chất oxy hóa và chất khử của từng phản ứng của bài tập trước.

Cân bằng các phương trình dưới đây giả sử chúng xảy ra trong một nghiệm cơ bản.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {SO} _3 {} ^ {2-} (a q) +\ mathrm {Cu} (\ mathrm {OH}) _2 (s)\ longrightarrow\ mathrm {SO} _4 {} ^ {2-} (a q) +\ mathrm Cu {} (mathrm {} (mathrm m {OH}) (s)\\
&\ text {(b)}\ mathrm {O} _2 (g) +\ mathrm {Mn} (\ mathrm {OH}) _2 (s)\ longrightarrow\ mathrm {mNO} _2 (s)\ &\ text {(c)}\ mathrm {NO} _3 {} ^} (a q) +\ mathrm {H} _2 (g)\ rightarrow\ mathrm {NO} (g)\\
&\ text {(d)}\ mathrm {Al} (s) +\ mathrm {CrO} _4 {} ^ {2-} (a q)\ longrightarrow\ mathrm {Al} (\
mathrm}) _3 (s) +\ mathrm {Cr} (\ mathrm {OH}) _4 { } ^ {-} (a q)
\ end {aligned}
\)

Xác định chất oxy hóa và chất khử của từng phản ứng của bài tập trước.

Tại sao các ion hydroxit không xuất hiện trong phương trình cho các nửa phản ứng xảy ra trong dung dịch axit?

Tại sao các ion hydro không xuất hiện trong phương trình cho các nửa phản ứng xảy ra trong dung dịch bazơ?

10.

Tại sao điện tích phải cân bằng trong phản ứng oxy hóa-khử?

Tế bào Galvanic

11.

Viết sơ đồ tế bào cho các phản ứng tế bào sau, sử dụng bạch kim làm điện cực trơ khi cần thiết

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Mg} (s) +\ mathrm {Ni} ^ {2+} (a q)\ longrightarrow\ mathrm {Mg} ^ {2+} (a q) +\ mathrm {Ni} (s)\\
&\ text {(b)} 2\ mathrm {Ag} ^ +} (a q) +\ mathrm {Cu} (s)\ longrightarrow\ mathrm {Cu} ^ {2+} (a q) +2\ mathrm {Ag} (s)\\
&\ text {(c)}\ mathrm {Mn} (s) +\ mathrm {Sn}\ left (\ mathrm {NO} _3 right) 2 (a q)\ rightarrow\ mathrm {Mn}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _2 (a q) +\ mathrm {Sn} (s)\\ &\ text {(d)} 3\ mathrm {CUNO} _3 (a q) +\ mathrm {Au}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _3 (a q)\
longrightarrow 3\ mathrm {Cu}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _2 (a q) +\ mathrm {Au} (s)\ end {aligned}\)

12.

Giả sử các sơ đồ dưới đây đại diện cho các tế bào điện như đã viết, hãy xác định các phản ứng nửa tế bào xảy ra trong mỗi tế bào.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ operatorname {Mg} (s)\ left|\ operatorname {Mg} ^ {2+} (a q)\ |\ mathrm {Cu} ^ {2+} (a q)\ right|\ mathrm {Cu} (s)\\
&\ text {(b)}\ mathrm {Ni} (s)\ left|\ mathrm {Ni} ^ {2+} (a q)\ |\ mathrm {Ag} ^ {+} (a q)\ right|\ mathrm {Ag} (s)\ end {aligned}\)

13.

Viết một phương trình cân bằng cho phản ứng tế bào của mỗi tế bào trong bài tập trước.

14.

Cân bằng mỗi phản ứng bên dưới và viết một sơ đồ tế bào đại diện cho phản ứng như nó sẽ xảy ra trong tế bào điện.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Al} (s) +\ mathrm {Zr} ^ {4+} (a q)\ longrightarrow\ mathrm {Al} ^ {3+} (a q) +\ mathrm {Zr} (s)\\
&\ text {(b)}\ mathrm {+} ^ {} (a q) +\ mathrm {NO} (g)\ longrightarrow\ mathrm {Ag} (s) +\ mathrm {NO} _3 {} ^ {-} (a q) &\ text {dung dịch axit}\\ &\ text {(c)}\ mathrm {SiO} _3 {} ^ {2-} (a q) + mathrm {Mg} (s)\ longrightarrow\ mathrm {Si} (s) +\ mathrm {Mg} (\ mathrm {OH}) _2 (s)
&\ text {giải pháp cơ bản}\\ &\ text {(d)}\ mathrm {ClO} _3 {} ^ {-} (a q) +\ mathrm {\ mNo} _2 (s)
longrightarrow\ mathrm {Cl} ^ {-} (a q) +\ mathrm {MnO} _4 {} ^ {-} (a q) &\ text {giải pháp cơ bản}\ end {aligned}\)

15.

Xác định chất oxy hóa và chất khử trong mỗi phản ứng của bài tập trước.

16.

Từ thông tin được cung cấp, sử dụng ký hiệu ô để mô tả các hệ thống sau:

Trong một nửa tế bào, dung dịch Pt (NO ₃) ₂ tạo thành kim loại Pt, trong khi ở nửa tế bào còn lại, kim loại Cu đi vào dung dịch Cu (NO ₃) ₂ với tất cả nồng độ chất tan là 1 M.
_{_{Cực âm bao gồm một điện cực vàng trong dung dịch 0,55 M Au (NO _{3) ₃} và cực dương là một điện cực magiê trong dung dịch 0,75 M Mg (NO 3) 2.}}
_{Một nửa tế bào bao gồm một điện cực bạc trong dung dịch 1 M AgNO ₃, và trong nửa tế bào còn lại, một điện cực đồng trong 1 M Cu (NO ₃) 2 bị oxy hóa.}

17.

Tại sao cầu muối lại cần thiết trong các tế bào điện như trong Hình 17.3?

18.

Một điện cực hoạt động (kim loại) đã được tìm thấy để đạt được khối lượng khi phản ứng oxy hóa-khử được phép tiến hành. Điện cực là cực dương hay cực âm? Giải thích.

19.

Một điện cực hoạt động (kim loại) được tìm thấy là mất khối lượng khi phản ứng oxy hóa-khử được phép tiến hành. Điện cực là cực dương hay cực âm? Giải thích.

20.

Khối lượng của ba điện cực (A, B và C), mỗi điện cực từ ba tế bào điện khác nhau, được đo trước và sau khi các tế bào được phép truyền dòng điện trong một thời gian. Khối lượng của điện cực A tăng lên, khối lượng của điện cực B không thay đổi và khối lượng của điện cực C giảm. Xác định từng điện cực là hoạt động hoặc trơ, và lưu ý (nếu có thể) xem nó hoạt động như cực dương hay cực âm.

Điện cực và tiềm năng tế bào

21.

Tính điện thế tế bào tiêu chuẩn cho mỗi phản ứng dưới đây và lưu ý xem phản ứng có tự phát trong điều kiện trạng thái chuẩn hay không.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Mg} (s) +\ mathrm {Ni} ^ {2+} (a q)\ longrightarrow\ mathrm {Mg} ^ {2+} (a q) +\ mathrm {Ni} (s)\\
&\ text {(b)} 2\ mathrm {Ag} ^ +} (a q) +\ mathrm {Cu} (s)\ longrightarrow\ mathrm {Cu} ^ {2+} (a q) +2\ mathrm {Ag} (s)\\
&\ text {(c)}\ mathrm {Mn} (s) +\ mathrm {Sn}\ left (\ mathrm {NO} _3 right) 2 (a q)\ longrightarrow\ mathrm {Mn}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _2 (a q) +\ mathrm {Sn} (s)\\ &\ text {(d)} 3\ mathrm {Fe}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _2 (a q) + mathrm {Au}\ left (\ mathrm {NO}
_3\ right) _3 (a q)\ longrightarrow 3\ mathrm {Fe}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _3 (a q) +\ mathrm {Au} (s)\ end {aligned}\)

22.

Tính điện thế tế bào tiêu chuẩn cho mỗi phản ứng dưới đây và lưu ý xem phản ứng có tự phát trong điều kiện trạng thái chuẩn hay không.

\ (
\ begin {aligned}
&\ text {(a)}\ mathrm {Mn} (s) +\ mathrm {Ni} ^ {2+} (a q)\ longrightarrow\ mathrm {Mn} ^ {2+} (a q) +\ mathrm {Ni} (s)\\
&\ text {(b)} 3\ mathrm {} ^ 2+} (a q) +2\ mathrm {Al} (s)\ longrightarrow 2\ mathrm {Al} ^ {3+} (a q) +3\ mathrm {Cu} (s)\\ &\ text {(c)}\ mathrm {LiNO} _3 (a q)\ mathrm {LiNO} _3 (a q)\ trục chính {NaNO} _3 (a q) +\ mathrm {Li} (s)\\
&\ text {(d)}\ mathrm {Ca}\ left (\ mathrm {NO} _3\ right) _2 (a q) +\ mathrm {Ba} (s)\
longrightarrow\ mathrm {Ba}\ left (\ mathrm {NO} _3 right) _2 (a q) +\ mathrm {Ca} (s)
\ end {aligned}
\)

23.

Viết phản ứng tế bào cân bằng cho sơ đồ tế bào bên dưới, tính điện thế tế bào tiêu chuẩn và lưu ý xem phản ứng có tự phát trong điều kiện trạng thái chuẩn hay không.

\(\mathrm{Cu}(s)\left|\mathrm{Cu}^{2+}(a q) \| \mathrm{Au}^{3+}(a q)\right| \mathrm{Au}(s)\)

24.

Xác định phản ứng tế bào và điện thế tế bào tiêu chuẩn ở 25° C đối với một tế bào được làm từ một nửa tế bào catốt bao gồm một điện cực bạc trong dung dịch bạc nitrat 1 M và một nửa tế bào cực dương bao gồm một điện cực kẽm trong 1 M kẽm nitrat. Phản ứng có tự phát ở điều kiện chuẩn không?

25.

Xác định phản ứng tế bào và điện thế tế bào tiêu chuẩn ở 25° C đối với tế bào được làm từ nửa tế bào cực dương chứa điện cực cadmium trong 1 M cadmium nitrat và một nửa tế bào cực âm bao gồm một điện cực nhôm trong dung dịch nhôm nitrat 1 M. Phản ứng có tự phát ở điều kiện chuẩn không?

26.

\(\mathrm{Pt}(s)\left|\mathrm{H}_2(g)\right| \mathrm{H}^{+}(a q) \| \mathrm{Br}_2(a q), \mathrm{Br}^{-}(a q) \mid \mathrm{Pt}(s)\)

27.

Đối với mỗi cặp điện thế tế bào tiêu chuẩn và giá trị phân vị điện tử bên dưới, hãy tính toán sự thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn tương ứng (kJ).

0.000 V, n = 2
+0,434 V, n = 2
−2,439 V, n = 1

28.

Đối với mỗi cặp thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn và các giá trị phân vị điện tử bên dưới, hãy tính một thế tế bào tiêu chuẩn tương ứng.

12 kJ/mol, n = 3
−45 kJ/mol, n = 1

29.

Xác định điện thế tế bào tiêu chuẩn và điện thế tế bào trong các điều kiện đã nêu cho các phản ứng điện hóa được mô tả ở đây. Nêu mỗi điều kiện là tự phát hay không tự phát trong mỗi bộ điều kiện ở 298,15 K.

Tế bào được làm từ một nửa tế bào cực dương bao gồm một điện cực nhôm trong dung dịch nhôm nitrat 0,015 M và một nửa tế bào cực âm bao gồm một điện cực niken trong dung dịch niken 0,25 M (II) nitrat.
Tế bào bao gồm một nửa tế bào trong đó nước brom (1,0 M) đang bị oxy hóa thành ion bromua (0,11 M) và một nửa tế bào trong đó Al ³ ⁺ (0,023 M) đang bị khử thành kim loại nhôm.

30.

Xác định Δ G và Δ G° cho mỗi phản ứng trong bài toán trước.

31.

Sử dụng dữ liệu trong Phụ lục L để tính hằng số cân bằng cho các phản ứng sau. Giả sử 298,15 K nếu không có nhiệt độ nào được đưa ra.

a.\(\(\operatorname{AgCl}(s) \rightleftharpoons \mathrm{Ag}^{+}(a q)+\mathrm{Cl}^{-}(a q)\)\)
b. \(\mathrm{CdS}(s) \rightleftharpoons \mathrm{Cd}^{2+}(a q)+\mathrm{S}^{2-}(a q)\)
c. \(\mathrm{Hg}^{2+}(a q)+4 \mathrm{Br}^{-}(a q) \rightleftharpoons\left[\mathrm{HgBr}_4\right]^{2-}(a q)\)
d.\(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l) \rightleftharpoons \mathrm{H}^{+}(a q)+\mathrm{OH}^{-}(a q)\)\ end {aligned}\)

32.

_{_{Hãy xem xét một pin được làm từ một nửa tế bào bao gồm một điện cực đồng trong dung dịch 1 M CuSO ₄ và một nửa tế bào khác bao gồm một điện cực chì trong dung dịch 1 M Pb (NO 3) 2.}}

Tiềm năng tế bào tiêu chuẩn cho pin là gì?
Các phản ứng ở cực dương, cực âm và phản ứng tổng thể là gì?
Hầu hết các thiết bị được thiết kế để sử dụng pin tế bào khô có thể hoạt động trong khoảng từ 1,0 đến 1,5 V. Tế bào này có thể được sử dụng để chế tạo pin có thể thay thế pin tế bào khô không? Tại sao hoặc tại sao không.
Giả sử axit sunfuric được thêm vào nửa tế bào bằng điện cực chì và một số (các) PbSO ₄ tạo thành. Điện thế tế bào sẽ tăng, giảm hay giữ nguyên?

33.

Hãy xem xét một pin với phản ứng tổng thể:

Phản ứng ở cực dương và cực âm là gì?
Pin “chết” khi điện thế tế bào của nó bằng không. Giá trị của Q khi pin này chết là bao nhiêu?
Nếu một pin chết cụ thể được phát hiện có [Cu ² ⁺] = 0,11 M, thì nồng độ của ion bạc là bao nhiêu?

34.

Tại sao pin bị chết, nhưng pin nhiên liệu thì không?

35.

Sử dụng phương trình Nernst để giải thích sự sụt giảm điện áp quan sát được đối với một số pin khi chúng phóng điện.

36.

Sử dụng thông tin cho đến nay trong chương này, giải thích tại sao các thiết bị điện tử chạy bằng pin hoạt động kém ở nhiệt độ thấp.

37.

Thành viên nào của mỗi cặp kim loại có nhiều khả năng bị ăn mòn (oxy hóa)?

Mg hoặc Ca
Au hoặc Hg
Fe hoặc Zn
Ag hoặc Pt

38.

Hãy xem xét các kim loại sau: Ag, Au, Mg, Ni và Zn. Kim loại nào trong số này có thể được sử dụng làm cực dương hy sinh trong việc bảo vệ catốt của bể chứa thép dưới lòng đất? Thép là một hợp kim được cấu tạo chủ yếu từ sắt, vì vậy hãy sử dụng −0,447 V làm tiềm năng khử tiêu chuẩn cho thép.

39.

Nhôm dễ bị oxy hóa hơn sắt và khi cả hai tiếp xúc với môi trường, nhôm chưa được xử lý có khả năng chống ăn mòn rất tốt trong khi khả năng chống ăn mòn của sắt không được xử lý kém. Điều gì có thể giải thích cho quan sát này?

40.

Nếu một mẫu sắt và một mẫu kẽm tiếp xúc, kẽm bị ăn mòn nhưng sắt thì không. Nếu một mẫu sắt tiếp xúc với một mẫu đồng, sắt bị ăn mòn nhưng đồng thì không. Giải thích hiện tượng này.

41.

Giả sử bạn có ba kim loại khác nhau, A, B và C. Khi kim loại A và B tiếp xúc với nhau, B ăn mòn và A không ăn mòn. Khi kim loại A và C tiếp xúc với nhau, A ăn mòn và C không bị ăn mòn. Dựa trên thông tin này, kim loại nào bị ăn mòn và kim loại nào không bị ăn mòn khi B và C tiếp xúc?

42.

Tại sao một cực dương hy sinh làm bằng kim loại lithium lại là một lựa chọn tồi

43.

Nếu dòng điện 2,5 A chạy qua một mạch trong 35 phút, thì có bao nhiêu coulomb điện tích di chuyển qua mạch?

44.

Đối với kịch bản trong câu hỏi trước, có bao nhiêu electron di chuyển qua mạch?

45.

Viết các nửa phản ứng và phản ứng tế bào xảy ra trong quá trình điện phân của từng muối nóng chảy bên dưới.

_{CaCl 2}
LiH
_{AlCl 3}
_{CRBr 3}

46.

Khối lượng của mỗi sản phẩm được tạo ra trong mỗi tế bào điện phân của bài toán trước nếu tổng điện tích 3,33 10 ⁵ C đi qua mỗi ô?

47.

Mất bao lâu để khử 1 mol của mỗi ion sau bằng cách sử dụng dòng điện được chỉ định?

Al ³ ⁺, 1.234 A
Ca ² ⁺, 22,2 A
Cr ⁵ ⁺, 37,45 A
Au ³ ⁺, 3.57 A

48.

Dòng điện 2,345 A đi qua ô thể hiện trong Hình 17.19 trong 45 phút. Thể tích hydro thu được ở nhiệt độ phòng là bao nhiêu nếu áp suất chính xác là 1 atm? (Gợi ý: Hydro có phải là khí duy nhất hiện diện trên mặt nước không?)

49.

Một phần kim loại có hình dạng bất thường được làm từ một hợp kim cụ thể được mạ kẽm bằng dung dịch Zn (NO ₃) ₂. Khi dòng điện 2,599 A được sử dụng, phải mất đúng 1 giờ để đặt một lớp kẽm 0,01123 mm lên bộ phận. Tổng diện tích bề mặt của bộ phận là bao nhiêu? ^{Mật độ của kẽm là 7,140 g/cm3.}