Bài tập

Last updated
Save as PDF

Page ID: 217821

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)

Phản ứng tự phát là gì?

Phản ứng không tự phát là gì?

Cho biết liệu các quá trình sau đây là tự phát hay không tự phát.

(f) Sắt rỉ sét trong bầu không khí ẩm ướt

Một quả bóng chứa đầy heli tự nhiên xì hơi qua đêm khi các nguyên tử He khuếch tán qua thành của quả bóng bay. Mô tả sự phân bố lại vật chất và/hoặc năng lượng đi kèm với quá trình này.

Nhiều vật liệu nhựa là các polyme hữu cơ có chứa carbon và hydro. Quá trình oxy hóa các chất dẻo này trong không khí để tạo thành carbon dioxide và nước là một quá trình tự phát; tuy nhiên, vật liệu nhựa có xu hướng tồn tại trong môi trường. Giải thích.

Trong Hình 16.8, tất cả các phân bố và vi trạng thái có thể có được được hiển thị cho bốn hạt khác nhau được chia sẻ giữa hai hộp. Xác định sự thay đổi entropi, Δ S, nếu ban đầu các hạt được phân bố đều giữa hai hộp, nhưng khi phân phối lại, tất cả sẽ kết thúc trong Hộp (b).

Trong Hình 16.8, tất cả các phân bố và vi trạng thái có thể có được được hiển thị cho bốn hạt khác nhau được chia sẻ giữa hai hộp. Xác định sự thay đổi entropi, Δ S, cho hệ khi nó được chuyển đổi từ phân phối (b) sang phân phối (d).

Quá trình được mô tả trong mục trước liên quan như thế nào đến hệ thống được hiển thị trong Hình 16.4?

Hãy xem xét một hệ thống tương tự như hệ thống trong Hình 16.8, ngoại trừ việc nó chứa sáu hạt thay vì bốn. Xác suất có tất cả các hạt chỉ trong một trong hai hộp trong trường hợp này là bao nhiêu? So sánh điều này với xác suất tương tự đối với hệ bốn hạt mà chúng ta đã suy ra bằng với So sánh này cho chúng ta biết điều gì về các hệ thống thậm chí còn lớn hơn?

10.

Hãy xem xét hệ thống thể hiện trong Hình 16.9. Sự thay đổi entropi đối với quá trình mà năng lượng ban đầu chỉ liên kết với hạt A, nhưng ở trạng thái cuối cùng, năng lượng được phân phối giữa hai hạt khác nhau là gì?

11.

Hãy xem xét hệ thống thể hiện trong Hình 16.9. Sự thay đổi entropi đối với quá trình mà năng lượng ban đầu được liên kết với các hạt A và B, và năng lượng được phân phối giữa hai hạt trong các hộp khác nhau (một trong A-B, một trong C-D) là gì?

12.

Sắp xếp các bộ hệ thống sau theo thứ tự entropy tăng dần. Giả sử một mol của mỗi chất và cùng nhiệt độ cho mỗi thành viên của một tập hợp.

H ₂ (g), HBro ₄ (g), HBr (g)
H ₂ O (l), H ₂ O (g), H ₂ O (s)
Anh ta (g), Cl ₂ (g), P ₄ (g)

13.

_{Ở nhiệt độ phòng, entropi của các halogen tăng từ I _{2 lên Br 2} đến Cl ₂.} Giải thích.

14.

Hãy xem xét hai quá trình: thăng hoa của I ₂ (s) và nóng chảy của I ₂ (s) (Lưu ý: quá trình sau có thể xảy ra ở cùng nhiệt độ nhưng áp suất cao hơn một chút).

Δ S dương hay âm trong các quá trình này? Độ lớn của sự thay đổi entropi sẽ lớn hơn trong quá trình nào?

15.

Cho biết chất nào trong các cặp đã cho có giá trị entropy cao hơn. Giải thích sự lựa chọn của bạn.

C ₂ H ₅ OH (l) hoặc C ₃ H ₇ OH (l)
C ₂ H ₅ OH (l) hoặc C ₂ H ₅ OH (g)
2H (g) hoặc H (g)

16.

Dự đoán dấu hiệu của sự thay đổi entropy cho các quá trình sau.

Một khối băng được làm ấm đến gần điểm nóng chảy của nó.
Hơi thở ra tạo thành sương mù vào một buổi sáng lạnh.
Tuyết tan.

17.

Dự đoán dấu hiệu của sự thay đổi entropy cho các quá trình sau. Đưa ra một lý do cho dự đoán của bạn.

18.

Viết phương trình hóa học cân bằng cho quá trình đốt cháy mêtan, CH ₄ (g), để tạo ra carbon dioxide và hơi nước. Giải thích tại sao khó dự đoán Δ S dương hay âm đối với phản ứng hóa học này.

19.

Viết phương trình hóa học cân bằng cho quá trình đốt cháy benzen, C ₆ H ₆ (l), để tạo ra carbon dioxide và hơi nước. Bạn có mong đợi Δ S dương hay âm trong quá trình này không?

20.

Sự khác biệt giữa Δ S và Δ S° đối với sự thay đổi hóa học là gì?

21.

Tính toán cho các thay đổi sau.

22.

Xác định sự thay đổi entropi đối với quá trình đốt cháy etanol lỏng, C ₂ H ₅ OH, trong điều kiện tiêu chuẩn để tạo ra carbon dioxide ở thể khí và nước lỏng.

23.

Xác định sự thay đổi entropi đối với quá trình đốt cháy propan ở thể khí, C ₃ H ₈, trong điều kiện tiêu chuẩn để tạo ra carbon dioxide ở thể khí và nước.

24.

Phản ứng “Thermite” đã được sử dụng để hàn các bộ phận kim loại như đường ray đường sắt và trong tinh chế kim loại. Một trong những phản ứng nhiệt như vậy là Phản ứng có tự phát ở nhiệt độ phòng trong điều kiện tiêu chuẩn không? Trong quá trình phản ứng, môi trường xung quanh hấp thụ 851,8 kJ/mol nhiệt.

25.

Sử dụng các giá trị liên quan được liệt kê trong Phụ lục G, tính toán cho các thay đổi sau:

26.

Từ các thông tin sau, xác định những điều sau:

27.

Bằng cách tính Δ S _univ ở mỗi nhiệt độ, xác định xem sự nóng chảy của 1 mol (s) NaCl là tự phát ở 500° C và ở 700° C.

Những giả định nào được đưa ra về thông tin nhiệt động lực học (giá trị entropy và entanpi) được sử dụng để giải quyết vấn đề này?

28.

Sử dụng dữ liệu entropy tiêu chuẩn trong Phụ lục G để xác định sự thay đổi entropy cho mỗi phản ứng sau. Tất cả các quá trình xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn và 25° C.

29.

30.

Sự khác biệt giữa Δ G và Δ G° đối với sự thay đổi hóa học là gì?

31.

Một phản ứng có = 100 kJ/mol và Phản ứng có tự phát ở nhiệt độ phòng không? Nếu không, trong điều kiện nhiệt độ nào nó sẽ trở nên tự phát?

32.

Giải thích điều gì xảy ra khi một phản ứng bắt đầu bằng Δ G & lt 0 (âm) và đạt đến điểm mà Δ G = 0.

33.

Sử dụng năng lượng tự do tiêu chuẩn của dữ liệu hình thành trong Phụ lục G để xác định sự thay đổi năng lượng tự do cho mỗi phản ứng sau đây, được chạy trong điều kiện trạng thái tiêu chuẩn và 25° C. Xác định mỗi phản ứng là tự phát hoặc không tự phát ở các điều kiện này.

34.

Sử dụng dữ liệu năng lượng tự do tiêu chuẩn trong Phụ lục G để xác định sự thay đổi năng lượng tự do cho mỗi phản ứng sau đây, được chạy trong điều kiện trạng thái tiêu chuẩn và 25° C. Xác định mỗi phản ứng là tự phát hoặc không tự phát ở các điều kiện này.

35.

Cho:

Xác định năng lượng tự do tiêu chuẩn của sự hình thành, đối với axit photphoric.
Kết quả tính toán của bạn so với giá trị trong Phụ lục G như thế nào? Giải thích.

36.

Sự hình thành ôzôn (O ₃ (g)) từ oxy (O ₂ (g)) có tự phát ở nhiệt độ phòng trong điều kiện trạng thái tiêu chuẩn không?

37.

Xem xét sự phân hủy của oxit thủy ngân đỏ (II) trong điều kiện trạng thái tiêu chuẩn.

Sự phân hủy có tự phát trong điều kiện trạng thái tiêu chuẩn không?
Trên nhiệt độ nào thì phản ứng trở nên tự phát?

38.

Trong số những thứ khác, một nhiên liệu lý tưởng cho các bộ đẩy điều khiển của một phương tiện không gian sẽ bị phân hủy trong một phản ứng tỏa nhiệt tự phát khi tiếp xúc với chất xúc tác thích hợp. Đánh giá các chất sau đây trong điều kiện trạng thái tiêu chuẩn là ứng cử viên thích hợp cho nhiên liệu.

Amoniac:
Diborane:
Hydrazine:
Hydrogen peroxide:

39.

Tính Δ G° cho mỗi phản ứng sau từ hằng số cân bằng ở nhiệt độ đã cho.

40.

Tính Δ G° cho mỗi phản ứng sau từ hằng số cân bằng ở nhiệt độ đã cho.

41.

Tính hằng số cân bằng ở 25° C cho mỗi phản ứng sau từ giá trị Δ G° đã cho.

42.

Tính hằng số cân bằng ở 25° C cho mỗi phản ứng sau từ giá trị Δ G° đã cho.

43.

Tính hằng số cân bằng ở nhiệt độ đã cho.

44.

Tính hằng số cân bằng ở nhiệt độ đã cho.

45.

Hãy xem xét phản ứng sau ở 298 K:

Sự thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn ở nhiệt độ này là gì? Mô tả những gì xảy ra với hệ thống ban đầu, nơi các chất phản ứng và sản phẩm ở trạng thái chuẩn, khi nó tiến đến trạng thái cân bằng.

46.

_{_{Xác định điểm sôi bình thường (tính bằng kelvin) của dichlorometan, CH 2 Cl 2.}} Tìm điểm sôi thực tế bằng Internet hoặc một số nguồn khác và tính toán sai số phần trăm trong nhiệt độ. Giải thích sự khác biệt, nếu có, giữa hai giá trị.

47.

Trong những điều kiện nào là tự phát?

48.

^{Ở nhiệt độ phòng, hằng số cân bằng (K _w) cho sự tự ion hóa của nước là 1,00 10 −14.} Sử dụng thông tin này, tính toán sự thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn cho phản ứng nước của ion hydro với ion hydroxit để tạo ra nước. (Gợi ý: Phản ứng là phản ứng ngược lại của phản ứng tự ion hóa.)

49.

Hydrogen sulfide là một chất gây ô nhiễm được tìm thấy trong khí tự nhiên. Sau khi loại bỏ nó, nó được chuyển thành lưu huỳnh bằng phản ứng Hằng số cân bằng cho phản ứng này là bao nhiêu? Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

50.

Xem xét sự phân hủy CaCO ₃ (s) thành CaO (s) và CO ₂ (g). Áp suất riêng phần cân bằng của CO ₂ ở nhiệt độ phòng là bao nhiêu?

51.

Trong phòng thí nghiệm, hydro clorua (HCl (g)) và amoniac (NH ₃ (g)) thường thoát ra khỏi chai dung dịch của chúng và phản ứng để tạo thành amoni clorua (NH ₄ Cl (s)), men trắng thường thấy trên đồ thủy tinh. Giả sử số mol của mỗi chất khí thoát vào phòng là như nhau thì áp suất riêng phần lớn nhất của HCl và NH ₃ trong phòng thí nghiệm ở nhiệt độ phòng là bao nhiêu? (Gợi ý: Áp suất riêng phần sẽ bằng nhau và ở giá trị lớn nhất khi ở trạng thái cân bằng.)

52.

Benzen có thể được điều chế từ axetylen. Xác định hằng số cân bằng ở 25° C và ở 850° C. Phản ứng có tự phát ở một trong hai nhiệt độ này không? Tại sao tất cả axetylen không được tìm thấy dưới dạng benzen?

53.

Carbon dioxide phân hủy thành CO và O ₂ ở nhiệt độ cao. Áp suất riêng phần cân bằng của oxy trong mẫu ở 1000° C mà áp suất ban đầu của CO _{2 là 1,15 atm là bao} nhiêu?

54.

Carbon tetraclorua, một dung môi công nghiệp quan trọng, được điều chế bằng cách clo hóa mêtan ở 850 K.

Hằng số cân bằng cho phản ứng ở 850 K là bao nhiêu? Bình phản ứng có cần được làm nóng hoặc làm lạnh để giữ nhiệt độ của phản ứng không đổi không?

55.

Axit axetic, CH ₃ CO ₂ H, có thể tạo thành chất dimer, (CH ₃ CO ₂ H) ₂, trong pha khí.

Chất dimer được giữ với nhau bằng hai liên kết hydro với tổng cường độ 66,5 kJ trên mỗi mol dimer.

Ở 25° C, hằng số cân bằng cho quá trình đime hóa là 1,3 10 ³ (áp suất tính bằng atm). Δ S° cho phản ứng là gì?

56.

Xác định Δ G º cho các phản ứng sau.

(a) Antimon pentachloride bị phân hủy ở 448° C. Phản ứng là:

_{Hỗn hợp cân bằng trong bình 5,00 L ở 448° C chứa 3,85 g SbCl ₅, 9,14 g SbCl _{3 và 2,84 g Cl 2}.}

(b) Các phân tử clo phân ly theo phản ứng này:

1,00% phân tử Cl ₂ phân ly ở 975 K và áp suất 1,00 atm.

57.

_{_{Cho rằng đối với Pb ²⁺ (aq) và Cl ^- (aq) lần lượt là −24,3 kJ/mol và −131,2 kJ/mol, hãy xác định sản phẩm hòa tan, K sp, cho PbCl 2 (s).}}

58.

_{^{Xác định sự thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn, đối với sự hình thành S ²⁻ (aq) cho rằng đối với Ag ⁺ (aq) và Ag ₂ S (s) lần lượt là 77,1 kJ/mol và −39,5 kJ/mol, và tích độ hòa tan cho Ag 2 S (s) là 8 10 −51.}}

59.

Xác định sự thay đổi entanpi tiêu chuẩn, sự thay đổi entropi và sự thay đổi năng lượng tự do cho việc chuyển đổi kim cương thành than chì. Thảo luận về tính tự phát của sự chuyển đổi đối với sự thay đổi entanpi và entropi. Giải thích tại sao kim cương tự biến đổi thành than chì không được quan sát thấy.

60.

Sự bay hơi của một mol nước ở 298 K có sự thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn là 8,58 kJ.

Sự bay hơi của nước trong điều kiện nhiệt động lực học tiêu chuẩn có tự phát không?
Xác định hằng số cân bằng, K _P, cho quá trình vật lý này.
Bằng cách tính ∆ G, xác định xem sự bay hơi của nước ở 298 K là tự phát khi áp suất riêng phần của nước, là 0,011 atm.
Nếu sự bay hơi của nước luôn không tự phát ở nhiệt độ phòng, đồ giặt ướt sẽ không bao giờ khô khi đặt bên ngoài. Để đồ giặt khô, giá trị của trong không khí phải là gì?

61.

Trong quá trình đường phân, phản ứng của glucose (Glu) để tạo thành glucose-6-phosphate (G6P) đòi hỏi ATP phải có mặt như được mô tả bởi phương trình sau:

Trong quá trình này, ATP trở thành ADP được tóm tắt bằng phương trình sau:

Xác định sự thay đổi năng lượng tự do tiêu chuẩn cho phản ứng sau và giải thích tại sao ATP là cần thiết để thúc đẩy quá trình này:

62.

Một trong những phản ứng quan trọng trong quá trình đường phân sinh hóa là phản ứng của glucose-6-phosphate (G6P) để tạo thành fructose-6-phosphate (F6P):

Phản ứng tự phát hay không tự phát trong điều kiện nhiệt động lực học tiêu chuẩn?
Điều kiện nhiệt động lực học tiêu chuẩn ngụ ý nồng độ của G6P và F6P là 1 M, tuy nhiên, trong một tế bào điển hình, chúng thậm chí không gần với các giá trị này. Tính Δ G khi nồng độ của G6P và F6P lần lượt là 120 μ M và 28 μ M, và thảo luận về tính tự phát của phản ứng thuận trong các điều kiện này. Giả sử nhiệt độ là 37° C.

63.

Nếu không thực hiện phép tính số, hãy xác định điều nào sau đây sẽ làm giảm sự thay đổi năng lượng tự do cho phản ứng, nghĩa là làm cho nó ít dương hơn hoặc âm hơn, khi nhiệt độ tăng lên. Giải thích.

64.

Khi amoni clorua được thêm vào nước và khuấy, nó sẽ hòa tan một cách tự nhiên và dung dịch thu được cảm thấy lạnh. Không thực hiện bất kỳ phép tính nào, hãy suy ra các dấu hiệu của Δ G, Δ H và Δ S cho quá trình này và biện minh cho các lựa chọn của bạn.

65.

Một nguồn đồng quan trọng là từ quặng đồng, chalcoxit, một dạng đồng (I) sunfua. Khi đun nóng, Cu ₂ S phân hủy để tạo thành đồng và lưu huỳnh được mô tả bằng phương trình sau:

Xác định sự phân hủy của Cu ₂ S (s).
Phản ứng của lưu huỳnh với oxy tạo ra sulfur dioxide là sản phẩm duy nhất. Viết một phương trình mô tả phản ứng này và xác định cho quá trình.
Việc sản xuất đồng từ chalcoxit được thực hiện bằng cách rang Cu ₂ S trong không khí để tạo ra Cu. Bằng cách kết hợp các phương trình từ Phần (a) và (b), hãy viết phương trình mô tả quá trình rang của chalcocit và giải thích tại sao việc ghép các phản ứng này lại với nhau tạo ra một quá trình sản xuất đồng hiệu quả hơn.

66.

Điều gì xảy ra với (trở nên âm hơn hoặc dương hơn) đối với các phản ứng hóa học sau đây khi áp suất riêng phần của oxy tăng lên?