Skip to main content
Global

Bài tập

  1. Last updated
  2. Save as PDF
  • Page ID
    217661

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

    \( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

    \( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    ( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

    \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

    \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

    \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

    \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

    \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

    \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

    \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

    \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    \( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}}      % arrow\)

    \( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

    \( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

    \( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

    \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

    \(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

    \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

    \(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)
    1.

    Viết các phương trình cho thấy NH 3 vừa là axit liên hợp vừa là bazơ liên hợp.

    2.

    Viết các phương trình cho thấy hoạt động như một axit và một bazơ.

    3.

    Cho thấy bằng các phương trình ion ròng thích hợp rằng mỗi loài sau đây có thể hoạt động như một axit Brønsted-Lowry:

    1. (f)
    4.

    Cho thấy bằng các phương trình ion ròng thích hợp rằng mỗi loài sau đây có thể hoạt động như một axit Brønsted-Lowry:

    1. (f) HS -
    5.

    Chỉ ra bằng các phương trình ion ròng thích hợp rằng mỗi loài sau đây có thể hoạt động như một cơ sở Brønsted-Lowry:

    1. (f)
    6.

    Chỉ ra bằng các phương trình ion ròng thích hợp rằng mỗi loài sau đây có thể hoạt động như một cơ sở Brønsted-Lowry:

    1. (f)
    7.

    Axit liên hợp của mỗi loại sau đây là gì? Cơ sở liên hợp của mỗi loại là gì?

    1. OH -
    2. H 2 O
    3.  
    4. NH 3
    5.  
    6. H 2 O 2
    7. HS -
    8.  
    8.

    Axit liên hợp của mỗi loại sau đây là gì? Cơ sở liên hợp của mỗi loại là gì?

    1. H 2 S
    2.  
    3. PH 3
    4. HS -
    5.  
    6.  
    7. H 4 N 2
    8. CH 3 OH
    9.

    Xác định và ghi nhãn axit Brønsted-Lowry, bazơ liên hợp của nó, bazơ Brønsted-Lowry và axit liên hợp của nó trong mỗi phương trình sau:

    1. (f)
    10.

    Xác định và ghi nhãn axit Brønsted-Lowry, bazơ liên hợp của nó, bazơ Brønsted-Lowry và axit liên hợp của nó trong mỗi phương trình sau:

    1. (f)
    11.

    Các loài lưỡng cư là gì? Minh họa bằng các phương trình phù hợp.

    12.

    Nêu loài nào sau đây là lưỡng cư và viết các phương trình hóa học minh họa đặc tính lưỡng tính của các loài này:

    1. H 2 O
    2.  
    3. S 2−
    4.  
    5.  
    13.

    Nêu loài nào sau đây là lưỡng cư và viết các phương trình hóa học minh họa đặc tính lưỡng tính của các loài này.

    1. NH 3
    2.  
    3. Br -
    4.  
    5.  
    14.

    Sự tự ion hóa của nước thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Hằng số ion hóa đối với nước (K w) là 2,9\ lần 10 ^ {−14} ở 40° C và 9,3\ lần 10 ^ {−14} ở 60° C.

    15.

    Giải thích tại sao một mẫu nước tinh khiết ở 40° C là trung tính mặc dù [H 3 O +] = 1,7\ lần 10 ^ {−7} M. K w là 2,9\ lần 10 ^ {−14} ở 40° C.

    16.

    Hằng số ion hóa đối với nước (K w) là 2,9\ lần 10 ^ {−14} ở 40° C. Tính [H 3 O +], [OH -], pH và pOH cho nước tinh khiết ở 40° C.

    17.

    Hằng số ion hóa đối với nước (K w) là 9,311\ lần 10 ^ {−14} ở 60° C. Tính [H 3 O +], [OH -], pH và pOH cho nước tinh khiết ở 60° C.

    18.

    Tính pH và pOH của mỗi dung dịch sau ở 25° C mà các chất bị ion hóa hoàn toàn:

    1. 0.200 M HCl
    2. 0.0143 M NaOH
    3. 3.0 M HNO 3
    4. 0,008 M Ca (OH) 2
    19.

    Tính pH và pOH của mỗi dung dịch sau ở 25° C mà các chất bị ion hóa hoàn toàn:

    1. 0.000259 M HClO 4
    2. 0.21 M NaOH
    3. 0.000071 M Ba (OH) 2
    4. 2.5 M KOH
    20.

    Độ pH và pOH của dung dịch HCl 2,0 M, dung dịch ion hóa hoàn toàn là bao nhiêu?

    21.

    Nồng độ ion hydronium và hydroxit trong dung dịch có pH là 6,52 là bao nhiêu?

    22.

    Tính nồng độ ion hydro và nồng độ ion hydroxit trong rượu từ pH của nó. Xem Hình 14.2 để biết thông tin hữu ích.

    23.

    Tính nồng độ ion hydronium và nồng độ ion hydroxit trong nước cốt chanh từ độ pH của nó. Xem Hình 14.2 để biết thông tin hữu ích.

    24.

    Nồng độ ion hydronium trong một mẫu nước mưa được tìm thấy là 1,7\ lần 10 ^ {−6} M ở 25° C. Nồng độ của các ion hydroxit trong nước mưa là bao nhiêu?

    25.

    Nồng độ ion hydroxit trong amoniac gia đình là 3,2\ lần 10 ^ {−3} M ở 25° C. Nồng độ của các ion hydronium trong dung dịch là bao nhiêu?

    26.

    Giải thích tại sao phản ứng trung hòa của axit mạnh và bazơ yếu tạo ra dung dịch có tính axit yếu.

    27.

    Giải thích tại sao phản ứng trung hòa của axit yếu và bazơ mạnh tạo ra dung dịch bazơ yếu.

    28.

    Sử dụng danh sách các hợp chất công nghiệp quan trọng này (và Hình 14.8) để trả lời các câu hỏi sau liên quan đến: Ca (OH) 2, CH 3 CO 2 H, HCl, H 2 CO 3, HF, HNO 2, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, NH 3, NaOH, Na 2 CO 3.

    1. Xác định các axit Brønsted-Lowry mạnh và bazơ Brønsted-Lowry mạnh.
    2. Xác định các hợp chất có thể hoạt động như axit Brønsted-Lowry với cường độ nằm giữa H 3 O + và H 2 O.
    3. Xác định các hợp chất có thể hoạt động như bazơ Brønsted-Lowry với cường độ nằm giữa H 2 O và OH -.
    29.

    Mùi giấm là do sự hiện diện của axit axetic, CH 3 CO 2 H, một axit yếu. Liệt kê, theo thứ tự nồng độ giảm dần, tất cả các loại ion và phân tử có trong dung dịch nước 1- M của axit này.

    30.

    Amoniac gia dụng là dung dịch của bazơ yếu NH 3 trong nước. Liệt kê, theo thứ tự nồng độ giảm dần, tất cả các loài ion và phân tử có trong dung dịch nước 1- M của bazơ này.

    31.

    Giải thích tại sao hằng số ion hóa, K a, đối với H 2 SO 4 lớn hơn hằng số ion hóa đối với H 2 SO 3.

    32.

    Giải thích tại sao hằng số ion hóa, K a, đối với HI lớn hơn hằng số ion hóa đối với HF.

    33.

    Dịch dạ dày, dịch tiêu hóa được sản xuất trong dạ dày, có chứa axit clohydric, HCl. Sữa Magnesia, huyền phù Mg (OH) 2 rắn trong môi trường nước, đôi khi được sử dụng để trung hòa axit dạ dày dư thừa. Viết một phương trình cân bằng hoàn chỉnh cho phản ứng trung hòa và xác định các cặp axit-bazơ liên hợp.

    34.

    Axit nitric phản ứng với đồng (II) oxit không hòa tan để tạo thành đồng hòa tan (II) nitrat, Cu (NO 3) 2, một hợp chất đã được sử dụng để ngăn chặn sự phát triển của tảo trong bể bơi. Viết phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng của dung dịch nước HNO 3 với CuO.

    35.

    Hằng số ion hóa ở 25° C đối với axit yếu là axit liên hợp của bazơ yếu CH 3 NH 2, K b = 4,4\ lần 10 ^ {−4}.

    36.

    Hằng số ion hóa ở 25° C đối với axit yếu là axit liên hợp của bazơ yếu (CH 3) 2 NH, K b = 5,9\ lần 10 ^ {−4} là bao nhiêu?

    37.

    Cơ sở nào, CH 3 NH 2 hoặc (CH 3) 2 NH, là bazơ mạnh hơn? Axit liên hợp nào, hay axit mạnh hơn?

    38.

    Axit nào mạnh hơn, hay HBro?

    39.

    Cơ sở nào mạnh hơn, (CH 3) 3 N hoặc

    40.

    Dự đoán axit nào trong mỗi cặp sau đây mạnh hơn và giải thích lý do của bạn cho mỗi cặp.

    1. H 2 O hoặc HF
    2. B (OH) 3 hoặc Al (OH) 3
    3. hoặc là
    4. NH 3 hoặc H 2 S
    5. H 2 O hoặc H 2 Te
    41.

    Dự đoán hợp chất nào trong mỗi cặp hợp chất sau đây có tính axit cao hơn và giải thích lý do của bạn cho từng cặp hợp chất.

    1. hoặc là
    2. NH 3 hoặc H 2 O
    3. PH 3 hoặc HI
    4. NH 3 hoặc PH 3
    5. H 2 S hoặc HBr
    42.

    Xếp hạng các hợp chất trong mỗi nhóm sau theo thứ tự tăng độ axit hoặc tính bazơ, như đã chỉ ra và giải thích thứ tự bạn chỉ định.

    1. độ axit: HCl, HBr, HI
    2. tính bazơ: H 2 O, OH -, H -, Cl -
    3. tính bazơ: Mg (OH) 2, Si (OH) 4, ClO 3 (OH) (Gợi ý: Công thức cũng có thể được viết là HClO 4.)
    4. tính axit: HF, H 2 O, NH 3, CH 4
    43.

    Xếp hạng các hợp chất trong mỗi nhóm sau theo thứ tự tăng độ axit hoặc tính bazơ, như đã chỉ ra và giải thích thứ tự bạn chỉ định.

    1. (f) tính cơ bản: bRO -,
    44.

    Cả HF và HCN đều ion hóa trong nước ở một mức độ hạn chế. Cơ sở liên hợp nào, F - hoặc CN -, là bazơ mạnh hơn?

    45.

    Các thành phần hoạt chất được hình thành bởi aspirin trong cơ thể là axit salicylic, C 6 H 4 OH (CO 2 H). Nhóm cacboxyl (−CO 2 H) hoạt động như một axit yếu. Nhóm phenol (một nhóm OH liên kết với một vòng thơm) cũng hoạt động như một axit nhưng một axit yếu hơn nhiều. Liệt kê, theo thứ tự nồng độ giảm dần, tất cả các loại ion và phân tử có trong dung dịch nước 0,001- M của C 6 H 4 OH (CO 2 H).

    46.

    Nồng độ của ion hydronium và ion hydroxit trong dung dịch axit hoặc bazơ trong nước tỷ lệ thuận hay tỷ lệ nghịch? Giải thích câu trả lời của bạn.

    47.

    Hai giả định phổ biến nào có thể đơn giản hóa việc tính toán nồng độ cân bằng trong dung dịch axit hoặc bazơ yếu?

    48.

    Điều nào sau đây sẽ làm tăng phần trăm NH 3 được chuyển thành ion amoni trong nước?

    1. bổ sung NaOH
    2. bổ sung HCl
    3. bổ sung NH 4 Cl
    49.

    Điều nào sau đây sẽ làm tăng tỷ lệ HF được chuyển thành ion florua trong nước?

    1. bổ sung NaOH
    2. bổ sung HCl
    3. bổ sung NaF
    50.

    Ảnh hưởng đến nồng độ của HNO 2 và OH - khi những chất sau được thêm vào dung dịch KNO 2 trong nước là gì:

    1. HCl
    2. HNO 2
    3. NaOH
    4. NaCl
    5. KNO
    51.

    Ảnh hưởng đến nồng độ axit flohydric, ion hydronium và ion florua khi các chất sau đây được thêm vào các dung dịch riêng biệt của axit flohydric?

    1. HCl
    2. KF
    3. NaCl
    4. KOH
    5. HF
    52.

    Tại sao nồng độ ion hydronium trong dung dịch HCl 0,10 M và 0,10 M trong HCOOH được xác định bởi nồng độ HCl?

    53.

    Từ nồng độ cân bằng đã cho, tính K a cho mỗi axit yếu và K b cho mỗi bazơ yếu.

    (a) CH 3 CO 2 H: = 1,34\ lần 10 ^ {−3} M;
    = 1,34\ lần 10 ^ {−3} M;

    [CH 3 CO 2 H] = 9,866\ lần 10 ^ {−2} M;

    (b) ClO −: [OH −] = 4,0\ lần 10 ^ {−4} M;

    [HClO] = 2,38\ lần 10 ^ {−4} M;

    [ClO -] = 0,273 M;

    (c) HCO 2 H: [HCO 2 H] = 0,524 M;
    = 9,8\ lần 10 ^ {−3} M;
    = 9,8\ lần 10 ^ {−3} M    ;

    (d) = 0,233 M;

    [C 6 H 5 NH 2] = 2,3\ lần 10 ^ {−3} M;
    = 2,3\ lần 10 ^ {−3} M

    54.

    Từ nồng độ cân bằng đã cho, tính K a cho mỗi axit yếu và K b cho mỗi bazơ yếu.

    (a) NH 3: [OH −] = 3,1\ lần 10 ^ {−3} M;
    = 3,1\ lần 10 ^ {−3} M;

    [NH 3] = 0,533 M;

    (b) HNO 2: = 0,011 M;
    = 0,0438 M    ;

    [HNO 2] = 1,07 M;

    (c) (CH 3) 3 N: [(CH 3) 3 N] = 0,25 M;
    [(CH 3) 3 NH +] = 4,3\ lần 10 ^ {−3} M;

    [OH −] = 3,7\ lần 10 ^ {−3} M;

    (d) = 0,100 M;

    [NH 3] = 7,5\ lần 10^ {−6} M;
    [H 3 O +] = 7,5\ lần 10^ {−6} M

    55.

    Xác định K b cho ion nitrit, Trong dung dịch 0,10- M, bazơ này bị ion hóa 0,0015%.

    56.

    Xác định K a cho ion hydro sunfat, Trong dung dịch 0,10- M axit bị ion hóa 29%.

    57.

    Tính hằng số ion hóa cho mỗi axit hoặc bazơ sau từ hằng số ion hóa của bazơ liên hợp hoặc axit liên hợp của nó:

    1. (f) (làm cơ sở)
    58.

    Tính hằng số ion hóa cho mỗi axit hoặc bazơ sau từ hằng số ion hóa của bazơ liên hợp hoặc axit liên hợp của nó:

    1. (f) (làm cơ sở)
    59.

    Sử dụng \(K_{\mathrm{a}}\) giá trị của\(1.4 \times 10^{-5} \), đặt \(\mathrm{Al}\left(\mathrm{H}_2 \mathrm{O}\right)_6{ }^{3+}\) ở vị trí chính xác trong phần này về cường độ tương đối của axit và bazơ liên hợp}\)

    60.

    Tính nồng độ của tất cả các loại chất tan trong mỗi dung dịch axit hoặc bazơ sau đây. Giả sử rằng sự ion hóa của nước có thể bị bỏ qua, và cho thấy rằng sự thay đổi nồng độ ban đầu có thể bị bỏ qua.

    1. 0,0092 M HClO, một axit yếu
    2. 0,0784 M C 6 H 5 NH 2, một bazơ yếu
    3. 0.0810 M HCN, một axit yếu
    4. 0,11 M (CH 3) 3 N, một bazơ yếu
    5. 0,120 M một axit yếu, K a = 1,6\ lần 10 ^ {−7}
    61.

    Axit propionic, C 2 H 5 CO 2 H (K a = 1,34\ lần 10 ^ {−5}), được sử dụng trong sản xuất canxi propionat, một chất bảo quản thực phẩm. Độ pH của dung dịch 0,698- M của C 2 H 5 CO 2 H là bao nhiêu?

    62.

    Giấm trắng là dung dịch axit axetic 5,0% trong nước. Nếu mật độ của giấm trắng là 1,007 g/cm 3 thì độ pH là bao nhiêu?

    63.

    Hằng số ion hóa của axit lactic, CH 3 CH (OH) CO 2 H, một axit được tìm thấy trong máu sau khi tập thể dục vất vả, là 1,36\ lần 10 ^ {−4}. Nếu sử dụng 20,0 g axit lactic để tạo dung dịch có thể tích 1,00 L thì nồng độ ion hydronium trong dung dịch là bao nhiêu?

    64.

    Nicotine, C 10 H 14 N 2, là một bazơ sẽ chấp nhận hai proton (K b1 = 7\ lần 10 ^ {−7}, K b2 = 1,4\ lần 10 ^ {−11}). Nồng độ của mỗi loài có trong dung dịch nicotine 0,050- M là bao nhiêu?

    65.

    Độ pH của dung dịch HF 0,23- M là 1,92. Xác định K a cho HF từ những dữ liệu này.

    66.

    Độ pH của dung dịch 0,15- M là 1,43. Xác định K a cho từ những dữ liệu này.

    67.

    Độ pH của dung dịch caffeine 0,1 0-M là 11,70. Xác định K b cho caffeine từ những dữ liệu sau:

    68.

    Độ pH của dung dịch amoniac gia dụng, dung dịch 0,950 M của NH 3, là 11,612. Xác định K b cho NH 3 từ những dữ liệu này.

    69.

    Xác định xem dung dịch nước của các muối sau có tính axit, bazơ hay trung tính:

    1. Al (KHÔNG 3) 3
    2. RBi
    3. KHCO 2
    4. Ch 3 NH 3 BR
    70.

    Xác định xem dung dịch nước của các muối sau có tính axit, bazơ hay trung tính:

    1. FeCl 3
    2. K 2 CO 3
    3. NH 4 BR
    4. KClO 4
    71.

    Novocaine, C 13 H 21 O 2 N 2 Cl, là muối của bazơ procaine và axit clohydric. Hằng số ion hóa của procaine là 7\ lần 10 ^ {−6}. Là một dung dịch novocaine có tính axit hay bazơ? [H 3 O +], [OH -] và pH của dung dịch 2,0% tính theo khối lượng novocaine là bao nhiêu, giả sử rằng mật độ của dung dịch là 1,0 g/mL.

    72.

    Nồng độ nào sau đây thực tế sẽ bằng nhau khi tính nồng độ cân bằng trong dung dịch 0,134- M của H 2 CO 3, một axit diprotic: [OH -], [H 2 CO 3], Không cần tính toán để trả lời câu hỏi này.

    73.

    Tính nồng độ của từng loài có trong dung dịch 0,050- M của H 2 S.

    74.

    Tính nồng độ của từng loài có trong dung dịch axit phthalic 0,010- M, C 6 H 4 (CO 2 H) 2.

    75.

    Axit salicylic, HOC 6 H 4 CO 2 H, và các dẫn xuất của nó đã được sử dụng làm thuốc giảm đau trong một thời gian dài. Axit salicylic xuất hiện với một lượng nhỏ trong lá, vỏ cây và rễ của một số thảm thực vật (đáng chú ý nhất là trong lịch sử trong vỏ cây liễu). Chiết xuất của những cây này đã được sử dụng làm thuốc trong nhiều thế kỷ. Axit này lần đầu tiên được phân lập trong phòng thí nghiệm vào năm 1838.

    1. Cả hai nhóm chức của axit salicylic đều ion hóa trong nước, với K a = 1,0\ lần 10 ^ {−3} đối với nhóm —CO 2 H và 4,2\ lần 10 ^ {−13} cho nhóm −OH. Độ pH của dung dịch bão hòa của axit là bao nhiêu (độ hòa tan = 1,8 g/L).
    2. Aspirin được phát hiện là kết quả của những nỗ lực sản xuất một dẫn xuất của axit salicylic sẽ không gây kích ứng niêm mạc dạ dày. Aspirin là axit acetylsalicylic, CH 3 CO 2 C 6 H 4 CO 2 H. Nhóm chức −CO 2 H vẫn còn, nhưng tính axit của nó bị giảm, K a = 3,0\ lần 10 ^ {−4}. Độ pH của dung dịch aspirin có cùng nồng độ với dung dịch axit salicylic bão hòa là bao nhiêu (Xem Phần a).
    76.

    Ion Ht E - là một loài lưỡng cư; nó có thể hoạt động như một axit hoặc một bazơ.

    1. K a đối với phản ứng axit của Ht E - với H 2 O là gì?
    2. K b là gì đối với phản ứng trong đó Ht E - có chức năng như một bazơ trong nước?
    3. Chứng minh xem có thể bỏ qua sự ion hóa thứ hai của H 2 Te trong phép tính [Ht E -] trong dung dịch 0,10 M của H 2 Te hay không.
    77.

    Giải thích tại sao dung dịch đệm có thể được điều chế từ hỗn hợp NH 4 Cl và NaOH nhưng không phải từ NH 3 và NaOH.

    78.

    Giải thích tại sao độ pH không thay đổi đáng kể khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ vào dung dịch có chứa lượng axit H 3 PO 4 bằng nhau và muối của bazơ liên hợp NaH 2 PO 4.

    79.

    Giải thích tại sao pH không thay đổi đáng kể khi thêm một lượng nhỏ axit hoặc bazơ vào dung dịch có chứa lượng bazơ NH 3 bằng nhau và muối của axit liên hợp NH 4 Cl.

    80.

    [H 3 O +] trong dung dịch 0,25 M CH 3 CO 2 H và 0,030 M NaCH 3 CO 2 là gì?

    81.

    [H 3 O +] trong dung dịch 0,075 M HNO 2 và 0,030 M NaNO 2 là gì?

    82.

    [OH -] trong dung dịch 0,125 M CH 3 NH 2 và 0,130 M CH 3 NH 3 Cl là gì?

    83.

    [OH -] trong dung dịch 1,25 M NH 3 và 0,78 M NH 4 NO 3 là gì?

    84.

    Ảnh hưởng đến nồng độ axit axetic, ion hydronium và ion axetat là gì khi các chất sau được thêm vào dung dịch đệm axit có nồng độ axit axetic và natri axetat bằng nhau:

    1. HCl
    2. KCH 3 CO 2
    3. NaCl
    4. KOH
    5. CH 3 CO 2 H
    85.

    Ảnh hưởng đến nồng độ amoniac, ion hydroxit và ion amoni là gì khi các chất sau được thêm vào dung dịch đệm cơ bản có nồng độ amoniac và amoni nitrat bằng nhau:

    1. KI
    2. NH 3
    3. XIN CHÀO
    4. NaOH
    5. NH 4 Cl
    86.

    Độ pH của dung dịch đệm được chuẩn bị từ 0,20 mol NH 3, 0,40 mol NH 4 NO 3, và lượng nước vừa đủ cho 1,00 L dung dịch là bao nhiêu?

    87.

    Tính pH của dung dịch đệm được chuẩn bị từ 0,155 mol axit photphoric, 0,250 mol KH 2 PO 4 và lượng nước đủ để tạo ra 0,500 L dung dịch.

    88.

    Phải thêm bao nhiêu NaCH 3 CO 2 •3H 2 O rắn vào 0,300 L dung dịch axit axetic 0,50- M để tạo dung dịch đệm có pH 5,00? (Gợi ý: Giả sử một sự thay đổi không đáng kể về thể tích khi chất rắn được thêm vào.)

    89.

    Khối lượng NH 4 Cl nào phải được thêm vào 0,750 L của dung dịch NH 3 0,1100- M để tạo ra dung dịch đệm có pH 9,26? (Gợi ý: Giả sử một sự thay đổi không đáng kể về thể tích khi chất rắn được thêm vào.)

    90.

    Dung dịch đệm được điều chế từ các thể tích bằng nhau của axit axetic 0,200 M và natri axetat 0,600 M. Sử dụng 1,80\ lần 10^ {−5} làm K a cho axit axetic.

    1. Độ pH của dung dịch là bao nhiêu?
    2. Dung dịch có tính axit hay bazơ?
    3. Độ pH của dung dịch là bao nhiêu khi thêm 3,00 mL HCl 0,034 M vào 0,200 L dung dịch đệm ban đầu?
    91.

    Một mẫu 5,36—g NH 4 Cl được thêm vào 25,0 mL NaOH 1,00 M và dung dịch thu được

    pha loãng đến 0,100 L.

    1. Độ pH của dung dịch đệm này là bao nhiêu?
    2. Dung dịch có tính axit hay bazơ?
    3. Độ pH của dung dịch là bao nhiêu khi thêm 3,00 mL HCl 0,034 M vào dung dịch?
    92.

    Giải thích cách chọn chất chỉ thị axit-bazơ thích hợp để chuẩn độ bazơ yếu với axit mạnh.

    93.

    Giải thích lý do tại sao chất chỉ thị axit-bazơ thay đổi màu sắc trong một loạt các giá trị pH thay vì ở một pH cụ thể.

    94.

    Tính pH tại các điểm sau trong chuẩn độ 40 mL (0,040 L) axit barbituric 0,100 M (K a = 9,8\ lần 10 ^ {−5}) với 0,100 M KOH.

    1. không có KOH thêm
    2. Thêm 20 mL dung dịch KOH
    3. 39 mL dung dịch KOH được thêm vào
    4. 40 mL dung dịch KOH được thêm vào
    5. 41 mL dung dịch KOH được thêm vào
    95.

    Chất chỉ thị dinitrophenol là một axit có K a bằng 1,1\ lần 10 ^ {−4}. Trong dung dịch 1,0\ lần 10^ {−4} - M, nó không màu trong axit và màu vàng trong bazơ. Tính phạm vi pH mà nó đi từ 10% ion hóa (không màu) đến 90% ion hóa (màu vàng).

    This page titled Bài tập was last modified on Tue, 13 Oct 2026 02:49:33 GMT and is shared under a CC BY 4.0 license and was authored, remixed, and/or curated by OpenStax via source content that was edited to the style and standards of the LibreTexts platform.