Tóm tắt
- Page ID
- 217861
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)
\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)
\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)Tốc độ của một phản ứng có thể được biểu thị bằng sự giảm lượng chất phản ứng hoặc sự gia tăng lượng sản phẩm trên một đơn vị thời gian. Mối quan hệ giữa các biểu thức tốc độ khác nhau cho một phản ứng nhất định được suy ra trực tiếp từ các hệ số phân tích của phương trình biểu diễn phản ứng.
Tốc độ của một phản ứng hóa học bị ảnh hưởng bởi một số thông số. Các phản ứng liên quan đến hai pha diễn ra nhanh hơn khi có tiếp xúc với diện tích bề mặt lớn hơn. Nếu nhiệt độ hoặc nồng độ chất phản ứng tăng lên, tốc độ của một phản ứng nhất định thường cũng tăng theo. Chất xúc tác có thể làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách cung cấp một con đường thay thế với năng lượng hoạt hóa thấp hơn.
Định luật tỷ lệ (luật tỷ lệ vi sai) cung cấp một mô tả toán học về sự thay đổi nồng độ của một chất ảnh hưởng như thế nào đến tốc độ của một phản ứng hóa học. Định luật tỷ lệ được xác định bằng thực nghiệm và không thể dự đoán được bằng phép đo phân tích phản ứng. Thứ tự phản ứng mô tả mức độ thay đổi nồng độ của mỗi chất ảnh hưởng đến tốc độ tổng thể và thứ tự tổng thể của phản ứng là tổng các bậc cho mỗi chất có trong phản ứng. Thứ tự phản ứng thường là thứ tự đầu tiên, bậc hai hoặc thứ tự 0, nhưng các đơn đặt hàng phân số và thậm chí âm là có thể.
Các định luật tỷ lệ tích hợp được rút ra về mặt toán học từ các định luật tốc độ vi phân, và chúng mô tả sự phụ thuộc vào thời gian của nồng độ chất phản ứng và sản phẩm.
Thời gian bán hủy của phản ứng là thời gian cần thiết để giảm một nửa lượng chất phản ứng nhất định. Thời gian bán hủy của phản ứng thay đổi theo hằng số tốc độ và đối với một số thứ tự phản ứng, nồng độ chất phản ứng. Thời gian bán hủy của phản ứng bậc 0 giảm khi nồng độ ban đầu của chất phản ứng trong phản ứng giảm. Thời gian bán hủy của phản ứng bậc một không phụ thuộc vào nồng độ, và thời gian bán hủy của phản ứng bậc hai giảm khi nồng độ tăng.
Các phản ứng hóa học thường đòi hỏi sự va chạm giữa các loài chất phản ứng. Những va chạm chất phản ứng này phải có định hướng thích hợp và đủ năng lượng để tạo thành sản phẩm. Lý thuyết va chạm cung cấp một lời giải thích đơn giản nhưng hiệu quả cho ảnh hưởng của nhiều thông số thực nghiệm đến tốc độ phản ứng. Phương trình Arrhenius mô tả mối quan hệ giữa hằng số tốc độ của phản ứng, năng lượng hoạt hóa, nhiệt độ và sự phụ thuộc vào hướng va chạm.
Trình tự các bước riêng lẻ, hoặc phản ứng cơ bản, theo đó các chất phản ứng được chuyển đổi thành sản phẩm trong quá trình phản ứng được gọi là cơ chế phản ứng. Tính phân tử của một phản ứng cơ bản là số lượng các loại chất phản ứng tham gia, thường là một (đơn phân tử), hai (lưỡng phân tử), hoặc, ít phổ biến hơn, ba (phân tử). Tốc độ tổng thể của một phản ứng được xác định bởi tốc độ chậm nhất trong cơ chế của nó, được gọi là bước xác định tốc độ. Phản ứng cơ bản đơn phân tử có định luật tốc độ bậc nhất, trong khi phản ứng cơ bản hai phân tử có định luật tốc độ bậc hai. Bằng cách so sánh các định luật tốc độ thu được từ một cơ chế phản ứng với định luật được xác định bằng thực nghiệm, cơ chế có thể được coi là không chính xác hoặc hợp lý.
Chất xúc tác ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng hóa học bằng cách thay đổi cơ chế của nó để cung cấp năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Chất xúc tác có thể đồng nhất (cùng pha với chất phản ứng) hoặc không đồng nhất (pha khác với chất phản ứng).