22.14.12: Sura ya 12
- Page ID
- 188281
Kiwango cha instantaneous ni kiwango cha mmenyuko wakati wowote kwa wakati, kipindi cha muda ambacho ni chache sana kwamba viwango vya reactants na bidhaa hubadilika kwa kiasi kidogo. Kiwango cha awali ni kiwango cha instantaneous cha mmenyuko unapoanza (kama bidhaa huanza kuunda). Kiwango cha wastani ni wastani wa viwango vya instantaneous kwa kipindi cha muda.
(a) kiwango cha wastani, 0 ÷ 10 s = 0.0375 mol L -1 s -1; kiwango cha wastani, 10 ÷ 20 s = 0.0265 mol L -1 s -1; (b) kiwango cha papo hapo, 15 s = 0.023 mol L -1 s -1; (c) kiwango cha wastani cha malezi ya B = 0.0188 mol L -1 s -1; kiwango cha instantaneous kwa malezi ya B = 0.012 mol L -1 s -1
Molarity ya juu huongeza kiwango cha mmenyuko. Joto la juu huongeza kiwango cha mmenyuko. Vipande vidogo vya chuma vya magnesiamu vitachukua kasi zaidi kuliko vipande vikubwa kwa sababu uso zaidi wa tendaji upo.
(a) Kulingana na angle iliyochaguliwa, atomu inaweza kuchukua muda mrefu kugongana na molekuli na, wakati mgongano unatokea, inaweza kusababisha kuvunja dhamana na kutengeneza nyingine. (b) Vipande vya reactant lazima ziwasiliane na kila mmoja kabla ya kuitikia.
(a) polepole sana; (b) Kama joto linavyoongezeka, majibu yanaendelea kwa kiwango cha kasi. Kiasi cha reactants hupungua, na kiasi cha bidhaa huongezeka. Baada ya muda, kuna kiasi sawa cha BC, AB, na C katika mchanganyiko na ziada kidogo ya A.
(a) 2; (b) 1
(a) mchakato hupunguza kiwango kwa sababu ya 4. (b) Kwa kuwa CO haionekani katika sheria ya kiwango, kiwango cha si walioathirika.
4.310 -5 mol/l/s
7.910 -13 Mol/L/mwaka
kiwango = k; k = 2.010 -2 mol L -1 h -1 (kuhusu 0.9 g L -1 h -1 kwa wanaume wastani); Majibu ni utaratibu wa sifuri.
kiwango = k [NoCl] 2; k = 8.010 -8 L/mol/h; utaratibu wa pili
kiwango = k [NO] 2 [Cl 2]; k = 9.1 L 2 mol -2 h -1; utaratibu wa pili katika NO; utaratibu wa kwanza katika Cl 2
(a) Sheria ya kiwango ni utaratibu wa pili katika A na imeandikwa kama kiwango = k [A] 2. (b) k = 7.8810 —3 L mol-1 s -1
(a) 2.510 -4 mol/l/min
kiwango = k [I -] [OCl -]; k = 6.110 —2 L mol-1 s -1
Kupanga grafu ya ln [SO 2 Cl 2] dhidi ya t inaonyesha mwenendo linear; kwa hiyo tunajua hii ni majibu ya kwanza:
k = 2.2010 —5 s -1
Mpango huo ni mstari mzuri, hivyo mmenyuko ni utaratibu wa pili. k = 50.1 L mol -1 h -1
14.3 d
8.310 - 7 s
0.826 s
Mmenyuko ni utaratibu wa kwanza. k = 1.010 7 L mol -1 min -1
1.16 × 10 3 s; 20% inabakia
siku 252
[A] (M) | k10 (s -1) |
---|---|
4.88 | 2.45 |
3.52 | 2.51 |
2.29 | 2.53 |
1.81 | 2.58 |
5.33 | 2.36 |
4.05 | 2.47 |
2.95 | 2.48 |
1.72 | 2.43 |
Wanyanyabiashara ama huenda wakisonga polepole mno kuwa na nishati ya kinetiki ya kutosha ili kuzidi nishati ya uanzishaji kwa mmenyuko, au mwelekeo wa molekuli wakati zinapogongana huweza kuzuia mmenyuko kutokea.
Nishati ya uanzishaji ni kiasi cha chini cha nishati muhimu ili kuunda tata iliyoamilishwa katika majibu. Kwa kawaida huonyeshwa kama nishati muhimu ili kuunda mole moja ya tata iliyoamilishwa.
Baada ya kupata k kwa joto tofauti, njama ya ln k dhidihutoa mstari wa moja kwa moja na mteremko ambayo E inaweza kuamua.
(a) mara 4 kwa kasi (b) mara 128 kwa kasi
43.0 kJ/mol
177 kJ/mol
E = 108 kJ; A = 2.010 8 s -1; k = 3.210 -10 s -1; (b) 1.8110 - 8 h au 7.610 6 siku; (c) Kutokana kwamba mmenyuko ni Malena simplifies hesabu kwa sababu hatuna akaunti kwa reactant yoyote kwamba, baada ya kubadilishwa kuwa bidhaa, anarudi hali ya awali.
Atomu A ina nishati ya kutosha kuitikia na BC; hata hivyo, pembe tofauti ambazo huondoka mbali na BC bila kujibu zinaonyesha kuwa mwelekeo wa molekuli ni sehemu muhimu ya kinetiki ya mmenyuko na huamua kama mmenyuko utatokea.
Hapana. Kwa ujumla, kwa majibu ya jumla, hatuwezi kutabiri athari za kubadilisha mkusanyiko bila kujua sheria ya kiwango. Ndiyo. Ikiwa mmenyuko ni mmenyuko wa msingi, basi mara mbili ya mkusanyiko wa A mara mbili kiwango.
Kiwango = k [A] [B] 2; Kiwango = k [A] 3
(a) Kiwango cha 1 = k [O 3]; (b) Kiwango cha 2 = k [O 3] [Cl]; (c) Kiwango cha 3 = k [ClO] [The]; (d) Kiwango cha 2 = k [O 3] [HAPANA]; (e) Kiwango cha 3 = k [NO 2] [O]
(a) Mara dufu [H 2] mara mbili ya kiwango cha. [H 2] lazima kuingia sheria ya kiwango kwa nguvu ya kwanza. Mara dufu [NO] kuongezeka kwa kiwango kwa sababu ya 4. [NO] lazima kuingia sheria ya kiwango kwa nguvu ya pili. (b) Kiwango = k [HAPANA] 2 [H 2]; (c) k = 5.010 3 mol -2 L -2 min -1; (d) 0.0050 mol/L; (e) Hatua ya II ni hatua ya kuamua kiwango. Kama hatua mimi anatoa N 2 O 2 kwa kiasi cha kutosha, hatua 1 na 2 kuchanganya kutoaMmenyuko huu unafanana na sheria ya kiwango cha kuzingatiwa. Kuchanganya hatua ya 1 na 2 na hatua ya 3, ambayo hutokea kwa dhana kwa mtindo wa haraka, kutoa stoichiometry sahihi.
Mfumo wa jumla wa hatua kwa kichocheo ni kutoa utaratibu ambao wahusika wanaweza kuunganisha kwa urahisi zaidi kwa kuchukua njia na nishati ya chini ya majibu. Viwango vya athari zote za mbele na za nyuma huongezeka, na kusababisha mafanikio ya haraka ya usawa.
(a) Atomi za klorini ni kichocheo kwa sababu huguswa katika hatua ya pili lakini hurejeshwa katika hatua ya tatu. Hivyo, hazitumiwi, ambayo ni tabia ya kichocheo. (b) NO ni kichocheo kwa sababu sawa na katika sehemu (a).
Kupungua kwa nishati ya hali ya mpito kunaonyesha athari za kichocheo. (a) B; (b) B
Nishati inahitajika kwenda kutoka hali ya awali hadi hali ya mpito ni (a) 10 kJ; (b) 10 kJ.
Wote michoro kuelezea hatua mbili, athari exothermic, lakini kwa mabadiliko tofauti katika enthalpy, kupendekeza michoro inaonyesha athari mbili tofauti ya jumla.