22.14.11: Sura ya 11

Last updated
Save as PDF

Page ID: 188132

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

Suluhisho linaweza kutofautiana katika muundo, wakati kiwanja hakiwezi kutofautiana katika muundo. Ufumbuzi ni sawa na kiwango cha Masi, wakati mchanganyiko mwingine ni tofauti.

(a) Mchakato huu ni endothermic kama suluhisho linatumia joto. (b) Kivutio kati ya K ⁺ na $N O_{3}^{-}$ ions ni nguvu zaidi kuliko kati ya ions na molekuli ya maji (mwingiliano wa ion-ion una nishati ya chini, zaidi hasi). Kwa hiyo, mchakato wa kuvunjwa huongeza nishati ya mwingiliano wa Masi, na hutumia nishati ya joto ya suluhisho ili kuunda tofauti. (c) Hapana, suluhisho bora hutengenezwa bila kutolewa kwa joto au matumizi.

(a) majeshi ya ion-dipole; (b) vikosi vya dipole-dipole; (c) vikosi vya utawanyiko; (d) vikosi vya utawanyiko; (e) kuunganisha hidrojeni

Joto hutolewa wakati vikosi vya jumla vya intermolecular (IMF) kati ya molekuli ya solute na kutengenezea ni nguvu zaidi kuliko IMF jumla katika solute safi na katika kutengenezea safi: Kuvunja IMF dhaifu na kutengeneza IMF yenye nguvu hutoa joto. Joto ni kufyonzwa wakati IMF jumla katika ufumbuzi ni dhaifu kuliko jumla ya wale katika solute safi na katika kutengenezea safi: Kuvunja IMF nguvu na kutengeneza IMF dhaifu inachukua joto.

Fuwele za NaCl hupasuka ndani ya maji, kioevu cha polar na wakati mkubwa sana wa dipole, na ions za mtu binafsi zinatengenezwa sana. Hexane ni kioevu kisicho na polar na wakati wa dipole wa sifuri na kwa hiyo, hauingiliani sana na ions za fuwele za NaCl.

11.

(a) Fe (NO ₃) ₃ ni electrolyte yenye nguvu, kwa hiyo inapaswa kugawanya kabisa katika Fe ³⁺ na ${HAPANA}_{3}^{-}$ ioni. Kwa hiyo, (z) bora inawakilisha suluhisho. (b) $Fe {({HAPANA}_{3})}_{3} (s) ⟶ {Fe}^{3+} (a q) + 3 {HAPANA}_{3}^{-} (a q)$

13.

(a) conductivity ya juu (solute ni kiwanja cha ionic ambacho kitatenganisha wakati kufutwa); (b) conductivity ya juu (solute ni asidi kali na itaionize kabisa wakati kufutwa); (c) nonconductive (solute ni kiwanja covalent, wala asidi wala msingi, unreactive kuelekea maji); (d) conductivity chini (solute ni msingi dhaifu na itakuwa sehemu ionize wakati kufutwa)

15.

(a) ion-dipole; (b) vifungo vya hidrojeni; (c) vikosi vya utawanyiko; (d) vivutio vya dipole-dipole; (e) vikosi vya utawanyiko

17.

Umumunyifu wa yabisi kawaida hupungua juu ya baridi suluhisho, wakati umumunyifu wa gesi kwa kawaida hupungua inapokanzwa.

19.

40%

21.

2.8 g

23.

2.9 atm

25.

102 L HCl

27.

Nguvu ya vifungo kati ya molekuli kama ni nguvu kuliko nguvu kati ya tofauti na molekuli. Kwa hiyo, baadhi ya mikoa yatakuwapo ambapo molekuli za maji zitatenganisha molekuli za mafuta na mikoa mingine itakuwapo ambapo molekuli za mafuta zitatenganisha molekuli za maji, na kutengeneza kanda isiyo ya kawaida.

29.

Wote huunda ufumbuzi wa homogeneous; upeo wao wa kiwango cha kuchemsha ni sawa, kama vile kupungua kwa shinikizo la mvuke. Shinikizo la Osmotic na kupungua kwa hatua ya kufungia pia ni sawa kwa ufumbuzi wote.

31.

(a) Pata idadi ya moles ya HNO ₃ na H ₂ O katika 100 g ya suluhisho. Pata sehemu ndogo za mole kwa vipengele. (b) Sehemu ya mole ya HNO ₃ ni 0.378. Sehemu ya mole ya H ₂ O ni 0.622.

33.

(a) $X_{{Na}_{2} {USHIRIKIANO}_{3}} = 0.0119;$ $X_{H_{2} O} = 0.988;$ (b) $X_{{NH}_{4} {HAPANA}_{3}} = 0.0928;$ $X_{H_{2} O} = 0.907;$ (c) $X_{{Cl}_{2}} = 0.192;$ $X_{{CH}_{2} {CI}_{2}} = 0.808;$ (d) $X_{C_{5} H_{9} N} = 0.00426;$ $X_{{ChCl}_{3}} = 0.997$

35.

Katika suluhisho la M 1, mole imetokana na 1 L ya suluhisho. Katika suluhisho la m 1, mole imetokana na kilo 1 cha kutengenezea.

37.

(a) Kuamua molekuli ya molar ya HNO ₃. Kuamua idadi ya moles ya asidi katika suluhisho. Kutoka kwa idadi ya moles na wingi wa kutengenezea, tambua molality. (b) m 33.7

39.

(a) 6.70 $\times$ 10 ^-1 m; (b) 5.67 m; (c) 2.8 m; (d) 0.0358 m

41.

1.08 m

43.

(a) Kuamua molekuli ya molar ya sucrose; kuamua idadi ya moles ya sucrose katika suluhisho; kubadilisha wingi wa kutengenezea kwa vitengo vya kilo; kutoka kwa idadi ya moles na wingi wa kutengenezea, kuamua molality; kuamua tofauti kati ya kiwango cha kuchemsha cha maji na kiwango cha kuchemsha cha suluhisho; kuamua hatua mpya ya kuchemsha. (b) 100.5 °C

45.

(a) Kuamua molekuli ya molar ya sucrose; kuamua idadi ya moles ya sucrose katika suluhisho; kubadilisha wingi wa kutengenezea kwa vitengo vya kilo; kutoka kwa idadi ya moles na wingi wa kutengenezea, kuamua molality; kuamua tofauti kati ya joto la kufungia la maji na kufungia joto la suluhisho; kuamua joto jipya la kufungia. (b) -1.8 °C

47.

(a) Kuamua molekuli ya molar ya Ca (NO ₃) ₂; kuamua idadi ya moles ya Ca (NO ₃) ₂ katika suluhisho; kuamua idadi ya moles ya ions katika suluhisho; kuamua molarity ya ions, basi shinikizo la osmotic. (b) 2.67 atm

49.

(a) Kuamua mkusanyiko wa molal kutoka kwa mabadiliko katika kiwango cha kuchemsha na K _b; kuamua moles ya solute katika suluhisho kutoka kwa mkusanyiko wa molal na wingi wa kutengenezea; kuamua molekuli ya molar kutoka kwa idadi ya moles na wingi wa solute. (b) 2.1 $\times$ 10 ^{- 2} g ^mol-1

51.

Hapana. Benzini safi inafungia saa 5.5 °C, na hivyo hatua ya kufungia iliyozingatiwa ya suluhisho hili inakabiliwa na Δ T _f = 5.5 - 0.4 = 5.1 °C Thamani iliyohesabiwa, bila kuchukua ionization ya hCl, ni Δ T _f = (1.0 m) (5.14° C/ m) = 5.1 °C Mkataba wa maadili haya inasaidia dhana kwamba HCl si ionized.

53.

144 g ^mol-1

55.

0.870 °C

57.

S ₈

59.

1.39 $\times$ 10 ^{- 4} g ^mol-1

61.

54 g

63.

100.26 °C

65.

(a) $X_{{CH}_{3} OH} = 0.590;$ $X_{C_{2} H_{5} OH} = 0.410;$ (b) shinikizo la mvuke ni: CH ₃ OH: 55 torr; C ₂ H ₅ OH: 18 torr; (c) CH ₃ OH: 0.75; C ₂ H ₅ OH: 0.25

67.

Ions na misombo zilizopo ndani ya maji ndani ya ng'ombe hupunguza kiwango cha kufungia cha ng'ombe chini ya -1 °C.

69.

$Δ bp = K_{b} m = (1.20 ° C / m) (\frac{9.41 g \times \frac{1 mol Hg {Cl}_{2}}{271.496 g}}{0.03275 kilo}) = 1.27 ° C$
Mabadiliko yaliyoonekana yanafanana na mabadiliko ya kinadharia; kwa hiyo, hakuna kujitenga hutokea.

71.

Mfumo wa Colloidal	Awamu ya kutawanyika	Utawanyiko kati
wanga utawanyiko	wanga	maji
moshi	chembe imara	hewa
ukungu	maji	hewa
lulu	maji	calcium carbonate (CaCO ₃)
kuchapwa cream	hewa	malai
sabuni inayozunguka	hewa	sabuni
jeli	juisi ya matunda	gel ya pectini
maziwa	butterfat	maji
rubi	oksidi ya chromium (III) (Cr ₂ O ₃)	oksidi ya alumini (Al ₂ O ₃)

73.

Ugawanyiko wa colloidal unajumuisha chembe ambazo ni kubwa zaidi kuliko solutes ya ufumbuzi wa kawaida. Chembe za colloidal ni ama molekuli kubwa sana au aggregates ya spishi ndogo ambazo kwa kawaida ni kubwa ya kutosha kuwatawanya mwanga. Colloids ni sawa na kiwango cha macroscopic (Visual), wakati ufumbuzi ni sawa na kiwango cha microscopic (Masi).

75.

Ikiwa huwekwa kwenye kiini cha electrolytic, chembe zilizoenea zitahamia kuelekea electrode ambayo hubeba malipo kinyume na malipo yao wenyewe. Katika electrode hii, chembe za kushtakiwa zitaondolewa na zitaunganisha kama usahihi.