14: Usawa wa Asidi-Msingi
- Page ID
- 188375
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
Sura hii itaonyesha kemia ya athari za asidi-msingi na usawa, na kukupa zana za kupima viwango vya asidi na misingi katika ufumbuzi.
- 14.2: Brønsted-Lowry Acids na Msingi
- Misombo inayochangia protoni (ioni ya hidrojeni) kwenye kiwanja kingine huitwa asidi ya Brønsted-Lowry. Kiwanja kinachopokea protoni kinaitwa msingi wa Brønsted-Lowry. Spishi zilizobaki baada ya asidi ya Brønsted-Lowry imepoteza protoni ni msingi wa conjugate wa asidi. Aina zilizotengenezwa wakati msingi wa Brønsted-Lowry unapata protoni ni asidi ya conjugate ya msingi. Spishi za amphiprotic zinaweza kutenda kama wafadhili wa protoni na wakubali protoni. Maji ni aina muhimu zaidi ya amphiprotic.
- 14.3: pH na PoH
- Mkusanyiko wa ioni ya hidroniamu katika suluhisho la asidi ndani ya maji ni kubwa kuliko 1.0×10M saa 25 °C Mkusanyiko wa ioni hidroksidi katika suluhisho la msingi katika maji ni kubwa kuliko 1.0×10M saa 25 °C Mkusanyiko wa HOkatika suluhisho unaweza kuelezwa kama pH ya suluhisho; pH = -logi HO. Mkusanyiko wa OHunaweza kuonyeshwa kama POH ya suluhisho: POH =—logi [OH].
- 14.4: Nguvu za Jamaa za Acids na Msingi
- Nguvu za asidi za Brønsted-Lowry na besi katika ufumbuzi wa maji yanaweza kuamua na asidi zao au msingi wa ionization. Asidi kali huunda misingi ya conjugate dhaifu, na asidi dhaifu huunda misingi ya conjugate yenye nguvu. Hivyo asidi kali ni ionized kabisa katika suluhisho la maji kwa sababu misingi yao ya conjugate ni besi dhaifu kuliko maji. Asidi dhaifu ni sehemu tu ionized kwa sababu misingi yao conjugate ni kushindana kwa mafanikio na maji kwa milki ya protoni.
- 14.5: Hidrolisisi ya Solutions ya Chumvi
- Mali ya tabia ya ufumbuzi wa maji ya asidi ya Brønsted-Lowry ni kutokana na kuwepo kwa ioni za hidronium; wale wa ufumbuzi wa maji ya besi za Brønsted-Lowry ni kutokana na kuwepo kwa ions hidroksidi. Neutralization ambayo hutokea wakati ufumbuzi wa maji ya asidi na besi ni pamoja matokeo kutokana na mmenyuko wa ioni hidroniamu na hidroksidi kuunda maji. Baadhi ya chumvi zilizoundwa katika athari za neutralization zinaweza kufanya ufumbuzi wa bidhaa kidogo tindikali au kidogo ya msingi.
- 14.6: Polyprotic Acids
- Asidi ambayo ina proton zaidi ya moja ionizable ni asidi polyprotic. Protons ya asidi hizi ionize katika hatua. Tofauti katika constants asidi ionization kwa ionizations mfululizo wa protoni katika asidi poliprotic kawaida kutofautiana na amri takriban tano ya ukubwa. Kwa muda mrefu kama tofauti kati ya maadili mfululizo wa Ka ya asidi ni kubwa zaidi kuliko sababu ya 20, ni sahihi kuvunja mahesabu ya viwango sequentially.
- 14.7: Vikwazo
- Suluhisho iliyo na mchanganyiko wa asidi na msingi wake wa conjugate, au ya msingi na asidi yake ya conjugate, inaitwa suluhisho la buffer. Tofauti na kesi ya asidi, msingi, au suluhisho la chumvi, mkusanyiko wa ioni ya hidroniamu ya suluhisho la buffer haubadilika sana wakati kiasi kidogo cha asidi au msingi kinaongezwa kwenye suluhisho la buffer. Msingi (au asidi) katika buffer humenyuka na asidi iliyoongezwa (au msingi).
- 14.8: Titrations ya Asidi-Msingi
- Curve ya titration ni grafu inayohusiana na mabadiliko katika pH ya suluhisho la tindikali au la msingi kwa kiasi cha titrant iliyoongezwa. Tabia za curve ya titration zinategemea ufumbuzi maalum unaozingatiwa. PH ya suluhisho katika hatua ya ulinganifu inaweza kuwa kubwa kuliko, sawa na, au chini ya 7.00. Uchaguzi wa kiashiria cha titration iliyotolewa inategemea pH inatarajiwa katika hatua ya ulinganifu wa titration, na mabadiliko ya rangi ya kiashiria.
- 14.12: Mazoezi
- Hizi ni mazoezi ya kazi za nyumbani ili kuongozana na Textmap iliyoundwa kwa ajili ya “Kemia” na OpenStax.