12.11: Muhtasari

Viwango vya mmenyuko wa kemikali 12.1

Kiwango cha mmenyuko kinaweza kuelezwa ama kwa mujibu wa kupungua kwa kiasi cha reactant au ongezeko la kiasi cha bidhaa kwa wakati wa kitengo. Uhusiano kati ya maneno tofauti ya kiwango cha mmenyuko uliotolewa hutolewa moja kwa moja kutoka kwa coefficients ya stoichiometric ya equation inayowakilisha majibu.

Mambo ya 12.2 yanayoathiri Viwango vya Majibu

Kiwango cha mmenyuko wa kemikali huathiriwa na vigezo kadhaa. Athari zinazohusisha awamu mbili zinaendelea kwa kasi zaidi wakati kuna mawasiliano zaidi ya eneo la uso. Ikiwa joto au ukolezi wa majibu huongezeka, kiwango cha mmenyuko uliopewa huongezeka pia. Kichocheo kinaweza kuongeza kiwango cha mmenyuko kwa kutoa njia mbadala na nishati ya chini ya uanzishaji.

Sheria za Kiwango cha 12.3

Sheria za kiwango (sheria za kiwango tofauti) hutoa maelezo ya hisabati ya jinsi mabadiliko katika mkusanyiko wa dutu yanaathiri kiwango cha mmenyuko wa kemikali. Sheria ya kiwango ni kuamua experimentally na haiwezi kutabiriwa na stoichiometry mmenyuko. Utaratibu wa mmenyuko unaelezea kiasi gani mabadiliko katika mkusanyiko wa kila dutu huathiri kiwango cha jumla, na utaratibu wa jumla wa mmenyuko ni jumla ya maagizo kwa kila dutu iliyopo katika majibu. Maagizo ya majibu ni kawaida ya kwanza, utaratibu wa pili, au utaratibu wa sifuri, lakini amri za sehemu na hata hasi zinawezekana.

12.4 Sheria za Kiwango cha Jumuishi

sheria jumuishi kiwango ni hesabu inayotokana na sheria tofauti kiwango, nao kuelezea utegemezi wakati wa reactant na viwango bidhaa.

Nusumaisha ya mmenyuko ni wakati unaotakiwa kupunguza kiasi cha reactant iliyotolewa kwa nusu moja. Nusu ya maisha ya mmenyuko inatofautiana na kiwango cha mara kwa mara na, kwa baadhi ya maagizo ya majibu, mkusanyiko reactant. Maisha ya nusu ya mmenyuko wa sifuri hupungua kama ukolezi wa awali wa mmenyuko katika mmenyuko unapungua. Maisha ya nusu ya mmenyuko wa kwanza ni huru ya ukolezi, na nusu ya maisha ya mmenyuko wa pili hupungua kadiri ukolezi unavyoongezeka.

12.5 Nadharia mgongano

Athari za kemikali huhitaji migongano kati ya aina za reactant. Hizi migongano reactant lazima ya mwelekeo sahihi na nishati ya kutosha ili kusababisha malezi ya bidhaa. Nadharia ya mgongano hutoa maelezo rahisi lakini yenye ufanisi kwa athari za vigezo vingi vya majaribio kwenye viwango vya majibu. Ulinganisho wa Arrhenius unaelezea uhusiano kati ya kiwango cha majibu ya mara kwa mara, nishati ya uanzishaji, joto, na utegemezi wa mwelekeo wa mgongano.

12.6 Mitambo ya Mitikio

Mlolongo wa hatua za kibinafsi, au athari za msingi, ambazo majibu hubadilishwa kuwa bidhaa wakati wa majibu huitwa utaratibu wa majibu. Masi ya mmenyuko wa msingi ni idadi ya aina za reactant zinazohusika, kwa kawaida moja (unimolecular), mbili (bimolecular), au, chini ya kawaida, tatu (termolecular). Kiwango cha jumla cha mmenyuko kinatambuliwa na kiwango cha polepole zaidi katika utaratibu wake, unaoitwa hatua ya kuamua kiwango. Athari za msingi zisizo na kawaida zina sheria za kiwango cha kwanza, wakati athari za msingi za bimolecular zina sheria za kiwango cha pili. Kwa kulinganisha sheria kiwango inayotokana na utaratibu mmenyuko na kwamba kuamua majaribio, utaratibu inaweza kuwa aliona ama sahihi au plausible.

12.7 Catalysis

Vichocheo huathiri kiwango cha mmenyuko wa kemikali kwa kubadilisha utaratibu wake wa kutoa nishati ya uanzishaji wa chini. Kichocheo kinaweza kuwa sawa (katika awamu sawa na reactants) au heterogeneous (awamu tofauti kuliko reactants).