7.8: Masharti muhimu

nafasi ya axial

eneo katika jiometri ya trigonal bipyramidal ambapo kuna atomi nyingine kwa pembeni 180° na nafasi za ikweta ziko kwenye angle ya 90°

dhamana angle

angle kati ya vifungo yoyote mbili covalent kwamba kushiriki chembe ya kawaida

dhamana dipole wakati

kujitenga kwa malipo katika dhamana ambayo inategemea tofauti katika electronegativity na umbali wa dhamana unaowakilishwa na mashtaka ya sehemu au vector

umbali wa dhamana

(pia, urefu wa dhamana) umbali kati ya nuclei ya atomi mbili zilizounganishwa

dhamana ya nishati

(pia, dhamana dissociation nishati) nishati required kuvunja dhamana covalent katika dutu gesi

urefu wa dhamana

umbali kati ya nuclei ya atomi mbili zilizounganishwa ambapo nishati ya chini kabisa inapatikana

Mzunguko wa mzaliwa wa Haber

mzunguko wa thermochemical unaohusiana na hatua mbalimbali za juhudi zinazohusika katika malezi ya imara ionic kutoka kwa vipengele husika

dhamana ya covalent

dhamana sumu wakati elektroni ni pamoja kati ya atomi

wakati wa dipole

mali ya molekuli inayoelezea kujitenga kwa malipo kuamua na jumla ya wakati wa dhamana ya mtu binafsi kulingana na muundo wa Masi

mara mbili dhamana

covalent dhamana ambayo jozi mbili za elektroni ni pamoja kati ya atomi mbili

elektroni-jozi jiometri

mpangilio karibu na atomi ya kati ya mikoa yote ya wiani wa elektroni (vifungo, jozi lone, au elektroni zisizo na nguvu)

electronegativity

tabia ya chembe ya kuvutia elektroni katika dhamana yenyewe

nafasi ya ikweta

moja ya nafasi tatu katika jiometri ya bipyramidal ya trigonal yenye pembe 120° kati yao; nafasi za axial ziko kwenye angle ya 90°

malipo rasmi

malipo ambayo ingeweza kusababisha atomi kwa kuchukua idadi ya elektroni valence juu ya atomi neutral na kutoa elektroni nonbonding na idadi ya vifungo (nusu moja ya elektroni bonding)

bure radical

molekuli ambayo ina idadi isiyo ya kawaida ya elektroni

molekuli ya hypervalent

molekuli iliyo na angalau kipengele kikuu cha kikundi ambacho kina elektroni zaidi ya nane katika shell yake ya valence

athari ya jozi ya ajizi

tabia ya atomi nzito kuunda ions ambayo valence yao s elektroni si waliopotea

ionic dhamana

nguvu ya umeme ya mvuto kati ya cations na anions katika kiwanja ionic

nishati ya kimiani (Δ H _kimiani)

nishati inahitajika kutenganisha mole moja ya imara ionic katika sehemu yake ions gesi

Muundo wa Lewis

mchoro kuonyesha jozi lone na bonding jozi ya elektroni katika molekuli au ion

Alama ya Lewis

ishara kwa elementi au ion monatomiki inayotumia nukta kuwakilisha kila elektroni valence katika elementi au ion

ya mistari

sura ambayo makundi mawili nje ni kuwekwa kwenye pande tofauti ya atomi ya kati

jozi moja

mbili (jozi ya) elektroni valence ambayo si kutumika kuunda dhamana covalent

muundo wa molekuli

utaratibu wa atomi katika molekuli au ion

muundo wa molekuli

muundo kuwa ni pamoja na tu uwekaji wa atomi katika molekuli

octahedral

sura ambayo makundi sita ya nje huwekwa karibu na atomi ya kati kama vile sura tatu-dimensional huzalishwa na makundi manne kutengeneza mraba na wengine wawili kutengeneza kilele cha piramidi mbili, moja juu na moja chini ya ndege mraba

utawala wa nane

mwongozo kwamba inasema kuu kundi atomi fomu miundo ambayo nane valence elektroni kuingiliana na kila kiini, kuhesabu elektroni bonding kama kuingiliana na atomi zote mbili kushikamana na dhamana

polar covalent dhamana

dhamana ya mshikamano kati ya atomi za electronegativities tofauti; dhamana ya covalent na mwisho mzuri na mwisho hasi

molekuli ya polar

(pia, dipole) molekuli na wakati wa jumla wa dipole

safi covalent dhamana

(pia, nonpolar covalent dhamana) covalent dhamana kati ya atomi ya electronegativities kufanana

udukiziwimbi

hali ambayo muundo mmoja wa Lewis haitoshi kuelezea kuunganisha katika molekuli na wastani wa miundo mingi huzingatiwa

aina za resonance

miundo miwili au zaidi ya Lewis ambayo ina mpangilio sawa wa atomi lakini mipango tofauti ya elektroni

mseto resonance

wastani wa aina resonance inavyoonekana na miundo ya mtu binafsi Lewis

dhamana moja

dhamana ambayo jozi moja ya elektroni ni pamoja kati ya atomi mbili

tetrahedral

umbo ambalo vikundi vinne vya nje vinawekwa karibu na atomi ya kati kama vile umbo la tatu-dimensional linazalishwa kwa pembe nne na pembe 109.5° kati ya kila jozi na atomu ya kati

bipyramidal ya trigonal

umbo ambalo makundi matano ya nje yanawekwa karibu na atomi ya kati kama vile tatu huunda pembetatu gorofa yenye pembe 120° kati ya kila jozi na atomi ya kati, na nyingine mbili huunda kilele cha piramidi mbili, moja juu na moja chini ya ndege ya pembetatu

mpango wa trigonal

umbo ambalo vikundi vitatu vya nje vinawekwa katika pembetatu bapa kuzunguka atomu ya kati yenye pembe 120° kati ya kila jozi na atomu ya kati

dhamana tatu

dhamana ambayo jozi tatu za elektroni ni pamoja kati ya atomi mbili

valence shell elektroni-jozi repulsion nadharia (VSEPR)

nadharia kutumika kutabiri pembe dhamana katika molekuli kulingana na mikoa positioning ya wiani high elektroni mbali mbali iwezekanavyo ili kupunguza repulsion umeme

kiambukizi

wingi kuwa na ukubwa na mwelekeo