14.9: Termos-chave
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- reação envolvendo a transferência de um próton de um ácido para a água, produzindo íons hidrônio e a base conjugada do ácido
- constante de ionização ácida (K a)
- constante de equilíbrio para uma reação de ionização ácida
- indicador ácido-base
- ácido ou base fraca cujo parceiro conjugado confere uma cor de solução diferente; usado em avaliações visuais do pH da solução
- ácida
- uma solução na qual [H 3 O +] > [OH −]
- anfiprótico
- espécies que podem doar ou aceitar um próton em uma reação ácido-base de Bronsted-Lowry
- anfotérico
- espécies que podem atuar como ácido ou base
- autoionização
- reação entre espécies idênticas produzindo produtos iônicos; para a água, essa reação envolve a transferência de prótons para produzir íons hidrônio e hidróxido
- ionização de base
- reação envolvendo a transferência de um próton da água para uma base, produzindo íons hidróxido e o ácido conjugado da base
- constante de ionização básica (K b)
- constante de equilíbrio para uma reação de ionização básica
- básico
- uma solução na qual [H 3 O +] < [OH −]
- Ácido Brønsted-Lowry
- doador de prótons
- Base Brønsted-Lowry
- aceitador de prótons
- amortecedor
- mistura de quantidades apreciáveis de um par ácido-base fraco, o pH de um tampão resiste à mudança quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
- capacidade do buffer
- quantidade de um ácido ou base que pode ser adicionada a um volume de uma solução tampão antes que seu pH mude significativamente (geralmente em uma unidade de pH)
- intervalo de mudança de cor
- faixa de pH sobre a qual a mudança de cor de um indicador é observada
- ácido conjugado
- substância formada quando uma base ganha um próton
- base conjugada
- substância formada quando um ácido perde um próton
- ácido diprótico
- ácido contendo dois átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula
- base diprótica
- base capaz de aceitar dois prótons
- Equação de Henderson-Hasselbalch
- versão logarítmica da expressão constante de ionização ácida, convenientemente formatada para calcular o pH de soluções tampão
- constante de produto iônico para água (K w)
- constante de equilíbrio para a autoionização da água
- efeito de nivelamento
- observação de que a resistência ácido-base dos solutos em um determinado solvente é limitada à das espécies ácidas e básicas características do solvente (em água, íons hidrônio e hidróxido, respectivamente)
- ácido monoprótico
- ácido contendo um átomo de hidrogênio ionizável por molécula
- neutro
- descreve uma solução na qual [H 3 O +] = [OH −]
- oxiácido
- composto ternário com propriedades ácidas, cujas moléculas contêm um átomo central não metálico ligado a um ou mais átomos de O, pelo menos um dos quais está ligado a um átomo de H ionizável
- por cento de ionização
- razão entre a concentração de ácido ionizado e a concentração inicial de ácido expressa em porcentagem
- pH
- medida logarítmica da concentração de íons hidrônio em uma solução
- Oh
- medida logarítmica da concentração de íons hidróxido em uma solução
- ionização gradual
- processo no qual um ácido poliprótico é ionizado pela perda sequencial de prótons
- curva de titulação
- gráfico de alguma propriedade da amostra (como pH) versus volume de titulante adicionado
- ácido triprótico
- ácido que contém três átomos de hidrogênio ionizáveis por molécula