22.14.19: Capítulo 19
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(a) Sc: [Ar] 4 s 2 3 d 1; (b) Ti: [Ar] 4 s 2 3 d 2; (c) Cr: [Ar] 4 s 1 3 d 5; (d) Fe: [Ar] 4 s 2 3 d 6; (e) Execute: [Kr] 5 s 2 4 x 6
(a) Lei: [Xe] 6 s 2 5 d 1, La 3+: [Xe]; (b) Sm: [Xe] 6 s 2 4 f 6, Sm 3+: [Xe] 4 f 5; (c) Lu: [Xe] 6 s 2 4 f 14 5 x 1, Luz 3+: [Xe] 4 de 14
Al é usado porque é o agente redutor mais forte e a única opção listada que pode fornecer força motriz suficiente para converter La (III) em La.
Mo
A escória CasIO 3 é menos densa que o ferro fundido, por isso pode ser facilmente separada. Além disso, a camada de escória flutuante cria uma barreira que impede a exposição do ferro fundido ao O 2, o que oxidaria o Fe de volta para Fe 2 O 3.
2,57%
0,167 G
E° = −0,6 V, E° é negativo, então essa redução não é espontânea. E° = +1,1 V
(uma)(b)(c)(d)(e)(f)
(uma) (b)(c) Em solução ácida entre pH 2 e pH 6,formasque está em equilíbrio com o íon dicromato. A reação éEm outros pHs ácidos, a reação é(d)(e)(f)
(uma)(b)(c) (d)(e)(f)(g)
Como CN − é adicionado,
À medida que mais CN − é adicionado,
(a) Sc 3+; (b) Ti 4+; (c) V 5+; (d) Cr 6+; (e) Mn 4+; (f) Fe 2+ e Fe 3+; (g) Co 2+ e Co 3+; (h) Ni 2+; (i) Cu +
(a) 4, [Zn (OH) 4] 2−; (b) 6, [Pd (CN) 6] 2−; (c) 2, [AuCl 2] −; (d) 4, [Pt (NH 3) 2 Cl 2]; (e) 6, K [Cr (NH 3) 2 Cl 4]; (f) 6, [Co (NH 3) 6] [Cr (CN) 6]; (g) 6, [Co (en) 2 Br 2] NO 3
(a) [Pt (H 2 O) 2 Br 2]:
(b) [Pt (NH 3) (py) (Cl) (Br)]:
(c) [Zn (NH 3) 3 Cl] +:
(d) [Pt (NH 33) Cl] +:
(e) [Ni (H 2 O 4) Cl 2]:
(f) [Co (C 2 O 4) 2 Cl 2] 3−:
(a) íon tricarbonatocobalto (III); (b) íon tetraamina-cobre (II); (c) sulfato de tetraaminedibromocobalto (III); (d) tetraamina-platina (II) tetracloroplatinato (II); (e) nitrato de tris- (etilenodiamina) cromo (III); (f)) diaminedibromopaládio (II); (g) pentaclorocuprato de potássio (II); (h) diamina diclorozinco (II)
(a) nenhum; (b) nenhum; (c) Os dois ligantes de Cl podem ser cis ou trans. Quando forem cis, também haverá um isômero óptico.
[Co (H 2 O) 6] Cl 2 com três elétrons não pareados.
(a) 4; (b) 2; (c) 1; (d) 5; (e) 0
(a) [Fe (CN) 6] 4−; (b) [Co (NH 3) 6] 3+; (c) [Mn (CN) 6] 4−
O complexo não tem elétrons não pareados. O complexo não tem isômeros geométricos, mas a imagem espelhada não é sobreposta, então tem um isômero óptico.
Não. Au + tem um subnível completo de 5 d.