22.14.4: Capítulo 4
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Uma equação é balanceada quando o mesmo número de cada elemento é representado nos lados do reagente e do produto. As equações devem ser balanceadas para refletir com precisão a lei de conservação da matéria.
(uma)(b)(c)(d)(e) (f)(g)(h)
(uma)(b)(c)(d)
(a) Ba (NO 32), KClO 3; (b)(c)(d)
(uma)(b) equação iônica completa:equação iônica líquida:
(uma)
(b)
(c)
(a) redução da oxidação (adição); (b) ácido-base (neutralização); (c) redução da oxidação (combustão)
É uma reação de redução de oxidação porque o estado de oxidação da prata muda durante a reação.
(a) H +1, P +5, O −2; (b) Al +3, H +1, O −2; (c) Se +4, O −2; (d) K +1, N +3, O −2; (e) Em +3, S −2; (f) P +3, O −2
(a) ácido-base; (b) redução da oxidação: Na é oxidado, H + é reduzido; (c) redução da oxidação: Mg é oxidado, Cl 2 é reduzido; (d) ácido-base; (e) redução da oxidação: P 3− é oxidado, O 2 é reduzido; (f) ácido-base
(uma)(b)
(uma)(b)(c)(d)
(uma)(b)(uma solução de H 2 SO 4); (c)
(uma)(b)
(a) etapa 1:etapa 2:(b)(c)e
(uma)(b)(c)(d)(e)(f)(g)(h)
(uma)(b)(c)(d)(e)
(uma)(b)(c)
(a) 0,435 mol Na, 0,217 mol Cl 2, 15,4 g Cl 2; (b) 0,005780 mol HgO, 2,89010 −3 mol O 2, 9,24810 −2 g O 2; (c) 8,00 mol NaNo 3, 6,810 2 g NaNO 3; (d) 1665 mol CO 2, 73,3 kg CO 2; (e) 18,86 mol CuO, 2,330 kg CuCO 3; (f) 0,4580 mol C 2 H 4 Br 2, 86,05 g C 2 H 4 Br 2
(a) 0,0686 mol Mg, 1,67 g Mg; (b) 2,70110 −3 mol O 2, 0,08644 g O 2; (c) 6,43 mol mgCO 3, 542 g de MgCO 3 (d) 768 mol H 2 O, 13,8 kg H 2 O; (e) 16,31 mol BaO 2, 2762 g BaO 2; (f) 0,207 mol C 2 H 4, 5,81 g C 2 H 4
(uma)(b) 1,25 mol de GaCl 3, 2,210 2 g de GaCl 3
(a) 5.33710 22 moléculas; (b) 10,41 g de Zn (CN2)
4,50 kg SiO 2
5,0010 - 3 kg
1,2810 5 g de CO 2
161,4 mL de solução KI
176 g de TiO 2
O reagente limitante é Cl2.
Converta massa de etanol em moles de etanol; relacione os moles de etanol com os moles de éter produzidos usando a estequiometria da equação balanceada. Converta moles de éter em gramas; divida os gramas reais de éter (determinados pela densidade) pela massa teórica para determinar o rendimento percentual; 87,6%
A conversão necessária éEm seguida, compare a quantidade de Cr com a quantidade de ácido presente. Cr é o reagente limitante.
Na 2 C 2 O 4 é o reagente limitante. rendimento percentual = 86,56%
Somente quatro moléculas podem ser produzidas.
Esse valor não pode ser ponderado pelos saldos comuns e não tem valor.
3.410 −3 M H 2 SO 4
9.610 −3 M Cl −
22,4%
A fórmula empírica é BH 3. A fórmula molecular é B 2 H 6.
49,6 mL
13,64 mL
0,0122 M
34,99 mL KOH
A fórmula empírica é WCl 4.