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22.14.4: Capítulo 4

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    198327
  • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    1.

    Uma equação é balanceada quando o mesmo número de cada elemento é representado nos lados do reagente e do produto. As equações devem ser balanceadas para refletir com precisão a lei de conservação da matéria.

    3.

    (uma)PCl5(s)+H2O(l)PoCl3(l)+2HCl(umaq);PCl5(s)+H2O(l)PoCl3(l)+2HCl(umaq);(b)3Cu(s)+8NÃO3(umaq)3Cu(NÃO3)2(umaq)+4H2O(l)+2NÃO(g);3Cu(s)+8NÃO3(umaq)3Cu(NÃO3)2(umaq)+4H2O(l)+2NÃO(g);(c)H2(g)+EU2(s)2OI(s);H2(g)+EU2(s)2OI(s);(d)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s);4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s);(e)2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(umaq)+H2(g);2Na(s)+2H2O(l)2NaOH(umaq)+H2(g); (f)(NH4 )2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g);(NH4 )2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g);(g)P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(l);P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(l);(h)PtCl4(s)Pt(s)+2Cl2(g)PtCl4(s)Pt(s)+2Cl2(g)

    5.

    (uma)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);(b)2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g);2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g);(c)MgC12(umaq)+2NaOH(umaq)Mg(OH)2(s)+2NaCl(umaq);MgC12(umaq)+2NaOH(umaq)Mg(OH)2(s)+2NaCl(umaq);(d)2H2O(g)+2Na(s)2NaOH(s)+H2(g)2H2O(g)+2Na(s)2NaOH(s)+H2(g)

    7.

    (a) Ba (NO 32), KClO 3; (b)2KClo3(s)2KCl(s)+3O2(g);2KClo3(s)2KCl(s)+3O2(g);(c)2Ba(NÃO3)2(s)2BaO(s)+2N2(g)+5O2(g);2Ba(NÃO3)2(s)2BaO(s)+2N2(g)+5O2(g);(d)2Mg(s)+O2(g)2MgO(s);2Mg(s)+O2(g)2MgO(s); 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s);4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s); 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)

    9.

    (uma)4HF(umaq)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(l);4HF(umaq)+SiO2(s)SiF4(g)+2H2O(l);(b) equação iônica completa:2Na+(umaq)+2F(umaq)+Ca2+(umaq)+2Cl(umaq)CaF2(s)+2Na+(umaq)+2Cl(umaq),2Na+(umaq)+2F(umaq)+Ca2+(umaq)+2Cl(umaq)CaF2(s)+2Na+(umaq)+2Cl(umaq),equação iônica líquida:2F(umaq)+Ca2+(umaq)CaF2(s)2F(umaq)+Ca2+(umaq)CaF2(s)

    11.

    (uma)2K+(umaq)+C2O42−(umaq)+Ba2+(umaq)+2OH(umaq)2K+(umaq)+2OH(umaq)+BachaC2O4(s)(completo)Ba2+(umaq)+C2O42−(umaq)BachaC2O4(s)(líquido)2K+(umaq)+C2O42−(umaq)+Ba2+(umaq)+2OH(umaq)2K+(umaq)+2OH(umaq)+BachaC2O4(s)(completo)Ba2+(umaq)+C2O42−(umaq)BachaC2O4(s)(líquido)
    (b)Pb2+(umaq)+2NÃO3(umaq)+2H+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)PbSO4(s)+2H+(umaq)+2NÃO3(umaq)(completo)Pb2+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)PbSO4(s)(líquido)Pb2+(umaq)+2NÃO3(umaq)+2H+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)PbSO4(s)+2H+(umaq)+2NÃO3(umaq)(completo)Pb2+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)PbSO4(s)(líquido)
    (c)CaCO3(s)+2H+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(completo)CaCO3(s)+2H+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(líquido)CaCO3(s)+2H+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(completo)CaCO3(s)+2H+(umaq)+ENTÃO42−(umaq)CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)(líquido)

    13.

    (a) redução da oxidação (adição); (b) ácido-base (neutralização); (c) redução da oxidação (combustão)

    15.

    É uma reação de redução de oxidação porque o estado de oxidação da prata muda durante a reação.

    17.

    (a) H +1, P +5, O −2; (b) Al +3, H +1, O −2; (c) Se +4, O −2; (d) K +1, N +3, O −2; (e) Em +3, S −2; (f) P +3, O −2

    19.

    (a) ácido-base; (b) redução da oxidação: Na é oxidado, H + é reduzido; (c) redução da oxidação: Mg é oxidado, Cl 2 é reduzido; (d) ácido-base; (e) redução da oxidação: P 3− é oxidado, O 2 é reduzido; (f) ácido-base

    21.

    (uma)2HCl(g)+Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2H2O(l);2HCl(g)+Ca(OH)2(s)CaCl2(s)+2H2O(l);(b)Sr(OH)2(umaq)+2NÃO3(umaq)Sr(NÃO3)2(umaq)+2H2O(l)Sr(OH)2(umaq)+2NÃO3(umaq)Sr(NÃO3)2(umaq)+2H2O(l)

    23.

    (uma)2Al(s)+3F2(g)2Alf3(s);2Al(s)+3F2(g)2Alf3(s);(b)2Al(s)+3CuBr2(umaq)3Cu(s)+2Laboratório3(umaq);2Al(s)+3CuBr2(umaq)3Cu(s)+2AlBr3(umaq);(c)P4(s)+5O2(g)P4O10(s);P4(s)+5O2(g)P4O10(s);(d)Ca(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(umaq)+H2(g)Ca(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(umaq)+H2(g)

    25.

    (uma)Mg(OH)2(s)+2Chlo4(umaq)Mg2+(umaq)+2ClO4(umaq)+2H2O(l);Mg(OH)2(s)+2Chlo4(umaq)Mg2+(umaq)+2ClO4(umaq)+2H2O(l);(b)ENTÃO3(g)+2H2O(l)H3O+(umaq)+HSO4(umaq),ENTÃO3(g)+2H2O(l)H3O+(umaq)+HSO4(umaq),(uma solução de H 2 SO 4); (c)SRo(s)+H2ENTÃO4(l)SrSO4(s)+H2OSRo(s)+H2ENTÃO4(l)SrSO4(s)+H2O

    27.

    H 2 ( g ) + F 2 ( g ) 2 HORAS ( g ) H 2 ( g ) + F 2 ( g ) 2 HORAS ( g )

    29.

    2 NaBR ( uma q ) + Cl 2 ( g ) 2 NaCl ( uma q ) + Br 2 ( l ) 2 NaBR ( uma q ) + Cl 2 ( g ) 2 NaCl ( uma q ) + Br 2 ( l )

    31.

    2 LiOH ( uma q ) + CO 2 ( g ) Li 2 CO 3 ( uma q ) + H 2 O ( l ) 2 LiOH ( uma q ) + CO 2 ( g ) Li 2 CO 3 ( uma q ) + H 2 O ( l )

    33.

    (uma)Ca(OH)2(s)+H2S(g)CAs(s)+2H2O(l);Ca(OH)2(s)+H2S(g)CAs(s)+2H2O(l);(b)Na2CO3(umaq)+H2S(g)Na2S(umaq)+CO2(g)+H2O(l)Na2CO3(umaq)+H2S(g)Na2S(umaq)+CO2(g)+H2O(l)

    35.

    (a) etapa 1:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g),etapa 2:NH3(g)+NÃO3(umaq)NH4NÃO3(umaq)NH4NÃO3(s)(após secagem);NH3(g)+NÃO3(umaq)NH4NÃO3(umaq)NH4NÃO3(s)(após secagem);(b)H2(g)+Br2(l)2HBr(g);H2(g)+Br2(l)2HBr(g);(c)Zn(s)+S(s)ZnS(s)Zn(s)+S(s)ZnS(s)eZnS(s)+2HCl(umaq)ZnCl2(umaq)+H2S(g)ZnS(s)+2HCl(umaq)ZnCl2(umaq)+H2S(g)

    37.

    (uma)Sn4+(umaq)+2eSn2+(umaq),Sn4+(umaq)+2eSn2+(umaq),(b)[Ag(NH3)2]+(umaq)+eAg(s)+2NH3(umaq);[Ag(NH3)2]+(umaq)+eAg(s)+2NH3(umaq);(c)Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl(umaq);Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l)+2Cl(umaq);(d)2H2O(l)O2(g)+4H+(umaq)+4e;2H2O(l)O2(g)+4H+(umaq)+4e;(e)6H2O(l)+2IO3(umaq)+10eEU2(s)+12OH(umaq);6H2O(l)+2IO3(umaq)+10eEU2(s)+12OH(umaq);(f)H2O(l)+ENTÃO32−(umaq)ENTÃO42−(umaq)+2H+(umaq)+2e;H2O(l)+ENTÃO32−(umaq)ENTÃO42−(umaq)+2H+(umaq)+2e;(g)8H+(umaq)+Não4(umaq)+5eMn2+(umaq)+4H2O(l);8H+(umaq)+Não4(umaq)+5eMn2+(umaq)+4H2O(l);(h)Cl(umaq)+6OH(umaq)ClO3(umaq)+3H2O(l)+6eCl(umaq)+6OH(umaq)ClO3(umaq)+3H2O(l)+6e

    39.

    (uma)Sn2+(umaq)+2Cu2+(umaq)Sn4+(umaq)+2Cu+(umaq);Sn2+(umaq)+2Cu2+(umaq)Sn4+(umaq)+2Cu+(umaq);(b)H2S(g)+Hg22+(umaq)+2H2O(l)2Hg(l)+S(s)+2H3O+(umaq);H2S(g)+Hg22+(umaq)+2H2O(l)2Hg(l)+S(s)+2H3O+(umaq);(c)5LATA(umaq)+2ClO2(umaq)+3H2O(l)5CONTRAS(umaq)+2Cl(umaq)+2H3O+(umaq);5LATA(umaq)+2ClO2(umaq)+3H2O(l)5CONTRAS(umaq)+2Cl(umaq)+2H3O+(umaq);(d)Fe2+(umaq)+Ce4+(umaq)Fe3+(umaq)+Ce3+(umaq);Fe2+(umaq)+Ce4+(umaq)Fe3+(umaq)+Ce3+(umaq);(e)2Mano(umaq)+2H2O(l)2H3O+(umaq)+2Br(umaq)+O2(g)2Mano(umaq)+2H2O(l)2H3O+(umaq)+2Br(umaq)+O2(g)

    41.

    (uma)2Não4(umaq)+3 NÃO2(umaq)+H2O(l)2Não2(s)+3NÃO3(umaq)+2OH(umaq);2Não4(umaq)+3 NÃO2(umaq)+H2O(l)2Não2(s)+3NÃO3(umaq)+2OH(umaq);(b)3Não42−(umaq)+2H2O(l)2Não4(umaq)+4OH(umaq)+Não2(s)(na base);3Não42−(umaq)+2H2O(l)2Não4(umaq)+4OH(umaq)+Não2(s)(na base);(c)Br2(l)+ENTÃO2(g)+2H2O(l)4H+(umaq)+2Br(umaq)+ENTÃO42−(umaq)Br2(l)+ENTÃO2(g)+2H2O(l)4H+(umaq)+2Br(umaq)+ENTÃO42−(umaq)

    43.

    (a) 0,435 mol Na, 0,217 mol Cl 2, 15,4 g Cl 2; (b) 0,005780 mol HgO, 2,890××10 −3 mol O 2, 9,248××10 −2 g O 2; (c) 8,00 mol NaNo 3, 6,8××10 2 g NaNO 3; (d) 1665 mol CO 2, 73,3 kg CO 2; (e) 18,86 mol CuO, 2,330 kg CuCO 3; (f) 0,4580 mol C 2 H 4 Br 2, 86,05 g C 2 H 4 Br 2

    45.

    (a) 0,0686 mol Mg, 1,67 g Mg; (b) 2,701××10 −3 mol O 2, 0,08644 g O 2; (c) 6,43 mol mgCO 3, 542 g de MgCO 3 (d) 768 mol H 2 O, 13,8 kg H 2 O; (e) 16,31 mol BaO 2, 2762 g BaO 2; (f) 0,207 mol C 2 H 4, 5,81 g C 2 H 4

    47.

    (uma)solução de HCl de volumemolar HClml GaCl3;solução de HCl de volumemolar HClml GaCl3;(b) 1,25 mol de GaCl 3, 2,2××10 2 g de GaCl 3

    49.

    (a) 5.337××10 22 moléculas; (b) 10,41 g de Zn (CN2)

    51.

    SiO2+3CSiC+2CO,SiO2+3CSiC+2CO,4,50 kg SiO 2

    53.

    5,00××10 - 3 kg

    55.

    1,28××10 5 g de CO 2

    57.

    161,4 mL de solução KI

    59.

    176 g de TiO 2

    61.

    O reagente limitante é Cl2.

    63.

    Rendimento percentual=31%Rendimento percentual=31%

    65.

    gcCl4toupeiracCl4toupeiracCl2F2gcCl2F2,gcCl4toupeiracCl4toupeiracCl2F2gcCl2F2, rendimento percentual=48,3%rendimento percentual=48,3%

    67.

    rendimento percentual = 91,3% rendimento percentual = 91,3%

    69.

    Converta massa de etanol em moles de etanol; relacione os moles de etanol com os moles de éter produzidos usando a estequiometria da equação balanceada. Converta moles de éter em gramas; divida os gramas reais de éter (determinados pela densidade) pela massa teórica para determinar o rendimento percentual; 87,6%

    71.

    A conversão necessária éCarro de moldetoupeiraH3PO4.Carro de moldetoupeiraH3PO4.Em seguida, compare a quantidade de Cr com a quantidade de ácido presente. Cr é o reagente limitante.

    73.

    Na 2 C 2 O 4 é o reagente limitante. rendimento percentual = 86,56%

    75.

    Somente quatro moléculas podem ser produzidas.

    77.

    Esse valor não pode ser ponderado pelos saldos comuns e não tem valor.

    79.

    3.4××10 −3 M H 2 SO 4

    81.

    9.6××10 −3 M Cl

    83.

    22,4%

    85.

    A fórmula empírica é BH 3. A fórmula molecular é B 2 H 6.

    87.

    49,6 mL

    89.

    13,64 mL

    91.

    0,0122 M

    93.

    34,99 mL KOH

    95.

    A fórmula empírica é WCl 4.