22.14.4: Capítulo 4

1.

Uma equação é balanceada quando o mesmo número de cada elemento é representado nos lados do reagente e do produto. As equações devem ser balanceadas para refletir com precisão a lei de conservação da matéria.

3.

(uma)${\text{PCl}}_5(s)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶{\text{PoCl}}_3(l)+2\text{HCl}(\mathrm{uma}q\text{);}$(b)$3\text{Cu}(s)+8{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)⟶3\text{Cu}{({\text{NÃO}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)+4{\text{H}}_2\text{O}(l)+2\text{NÃO}(g\text{);}$(c)${\text{H}}_2(g)+{\text{EU}}_2(s)⟶2\text{OI}(s\text{);}$(d)$4\text{Fe}(s)+3{\text{O}}_2(g)⟶2{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3(s\text{);}$(e)$2\text{Na}(s)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶2\text{NaOH}(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2(g\text{);}$ (f)$({\text{NH}}_4{)}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7(s)⟶{\text{Cr}}_2{\text{O}}_3(s)+{\text{N}}_2(g)+4{\text{H}}_2\text{O}(g\text{);}$(g)${\text{P}}_4(s)+6{\text{Cl}}_2(g)⟶4{\text{PCl}}_3(l\text{);}$(h)${\text{PtCl}}_4(s)⟶\text{Pt}(s)+2{\text{Cl}}_2(g)$

5.

(uma)${\text{CaCO}}_3(s)⟶\text{CaO}(s)+{\text{CO}}_2(g\text{);}$(b)$2{\text{C}}_4{\text{H}}_{10}(g)+13{\text{O}}_2(g)⟶8{\text{CO}}_2(g)+10{\text{H}}_2\text{O}(g\text{);}$(c)${\text{MgC1}}_2(\mathrm{uma}q)+2\text{NaOH}(\mathrm{uma}q)⟶\text{Mg}{\text{(OH)}}_2(s)+2\text{NaCl}(\mathrm{uma}q\text{);}$(d)$2{\text{H}}_2\text{O}(g)+2\text{Na}(s)⟶2\text{NaOH}(s)+{\text{H}}_2(g)$

7.

_{(a) Ba (NO 32), KClO 3; (b)}$2{\text{KClo}}_3(s)⟶2\text{KCl}(s)+3{\text{O}}_2(g\text{);}$(c)$2\text{Ba}{({\text{NÃO}}_3)}_2(s)⟶2\text{BaO}(s)+2{\text{N}}_2(g)+5{\text{O}}_2(g\text{);}$(d)$2\text{Mg}(s)+{\text{O}}_2(g)⟶2\text{MgO}(s);$ $4\text{Al}(s)+3{\text{O}}_2(g)⟶2{\text{Al}}_2{\text{O}}_3(s);$ $4\text{Fe}(s)+3{\text{O}}_2(g)⟶2{\text{Fe}}_2{\text{O}}_3(s)$

9.

(uma)$4\text{HF}(\mathrm{uma}q)+{\text{SiO}}_2(s)⟶{\text{SiF}}_4(g)+2{\text{H}}_2\text{O}(l\text{);}$(b) equação iônica completa:$2{\text{Na}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{F}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ca}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶\text{Ca}{\text{F}}_2(s)+2{\text{Na}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q\text{),}$equação iônica líquida:$2{\text{F}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ca}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{CaF}}_2(s)$

11.

(uma)$\begin{array}{}\\ 2{\text{K}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{C}}_2{\text{O}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ba}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶2{\text{K}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{BachaC}}_2{\text{O}}_4(s)\text{(completo)}\\ {\text{Ba}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{C}}_2{\text{O}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{BachaC}}_2{\text{O}}_4(s)\text{(líquido)}\end{array}$
(b)$\begin{array}{l}{\text{Pb}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{PbSO}}_4(s)+2{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)\text{(completo)}\\ {\text{Pb}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{PbSO}}_4(s)\text{(líquido)}\end{array}$
(c)$\begin{array}{}\\ {\text{CaCO}}_3(s)+2{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{CaSO}}_4(s)+{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)\text{(completo)}\\ {\text{CaCO}}_3(s)+2{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{CaSO}}_4(s)+{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)\text{(líquido)}\end{array}$

13.

(a) redução da oxidação (adição); (b) ácido-base (neutralização); (c) redução da oxidação (combustão)

15.

É uma reação de redução de oxidação porque o estado de oxidação da prata muda durante a reação.

17.

(a) H +1, P +5, O −2; (b) Al +3, H +1, O −2; (c) Se +4, O −2; (d) K +1, N +3, O −2; (e) Em +3, S −2; (f) P +3, O −2

19.

(a) ácido-base; (b) redução da oxidação: Na é oxidado, H ⁺ é reduzido; (c) redução da oxidação: Mg é oxidado, Cl ₂ é reduzido; (d) ácido-base; (e) redução da oxidação: P ³⁻ é oxidado, O ₂ é reduzido; (f) ácido-base

21.

(uma)$2\text{HCl}(g)+\text{Ca}{\text{(OH)}}_2(s)⟶{\text{CaCl}}_2(s)+2{\text{H}}_2\text{O}(l);$(b)$\text{Sr}{\text{(OH)}}_2(\mathrm{uma}q)+2{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)⟶\text{Sr}{({\text{NÃO}}_3)}_2(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)$

23.

(uma)$2\text{Al}(s)+3{\text{F}}_2(g)⟶2{\text{Alf}}_3(s);$(b)$2\text{Al}(s)+3{\text{CuBr}}_2(\mathrm{uma}q)⟶3\text{Cu}(s)+2{\text{Laboratório}}_3(\mathrm{uma}q);$(c)${\text{P}}_4(s)+5{\text{O}}_2(g)⟶{\text{P}}_4{\text{O}}_{10}(s);$(d)$\text{Ca}(s)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶\text{Ca}{\text{(OH)}}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2(g)$

25.

(uma)$\text{Mg}{\text{(OH)}}_2(s)+2{\text{Chlo}}_4(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Mg}}^{\text{2+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{ClO}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l);$(b)${\text{ENTÃO}}_3(g)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{HSO}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q),$(uma solução de H ₂ SO ₄); (c)$\text{SRo}(s)+{\text{H}}_2{\text{ENTÃO}}_4(l)⟶{\text{SrSO}}_4(s)+{\text{H}}_2\text{O}$

27.

${\text{H}}_2(g)+{\text{F}}_2(g)⟶\text{2 HORAS}(g)$

29.

$\text{2 NaBR}(\mathrm{uma}q)+{\text{Cl}}_2(g)⟶2\text{NaCl}(\mathrm{uma}q)+{\text{Br}}_2(l)$

31.

$2\text{LiOH}(\mathrm{uma}q)+{\text{CO}}_2(g)⟶{\text{Li}}_2{\text{CO}}_3(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

33.

(uma)$\text{Ca}{\text{(OH)}}_2(s)+{\text{H}}_2\text{S}(g)⟶\text{CAs}(s)+2{\text{H}}_2\text{O}(l);$(b)${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{S}(g)⟶{\text{Na}}_2\text{S}(\mathrm{uma}q)+{\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)$

35.

(a) etapa 1:${\text{N}}_2(g)+3{\text{H}}_2(g)⟶2{\text{NH}}_3(g\text{),}$etapa 2:${\text{NH}}_3(g)+{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)⟶{\text{NH}}_4{\text{NÃO}}_3(\mathrm{uma}q)⟶{\text{NH}}_4{\text{NÃO}}_3(s)\text{(após secagem);}$(b)${\text{H}}_2(g)+{\text{Br}}_2(l)⟶2\text{HBr}(g\text{);}$(c)$\text{Zn}(s)+\text{S}(s)⟶\text{ZnS}(s)$e$\text{ZnS}(s)+2\text{HCl}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{ZnCl}}_2(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{S}(g)$

37.

(uma)${\text{Sn}}^{\mathrm{4+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{2e}}^{-}⟶{\text{Sn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q),$(b)${\left[\text{Ag}{({\text{NH}}_3)}_2\right]}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{e}}^{-}⟶\text{Ag}(s)+2{\text{NH}}_3(\mathrm{uma}q);$(c)${\text{Hg}}_2{\text{Cl}}_2(s)+2{\text{e}}^{-}⟶2\text{Hg}(l)+2{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q);$(d)$2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶{\text{O}}_2(g)+4{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+4{\text{e}}^{-};$(e)$6{\text{H}}_2\text{O}(l)+2{\text{IO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+10{\text{e}}^{-}⟶{\text{EU}}_2(s)+12{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q);$(f)${\text{H}}_2\text{O}(l)+{\text{ENTÃO}}_3{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{e}}^{-};$(g)$8{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+5{\text{e}}^{-}⟶{\text{Mn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+4{\text{H}}_2\text{O}(l);$(h)${\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+6{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)⟶\text{Cl}{\text{O}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+3{\text{H}}_2\text{O}(l)+6{\text{e}}^{-}$

39.

(uma)${\text{Sn}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Cu}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Sn}}^{\mathrm{4+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Cu}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q);$(b)${\text{H}}_2\text{S}(g)+{\text{Hg}}_2{}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶2\text{Hg}(l)+\text{S}(s)+2{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q);$(c)$5{\text{LATA}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{ClO}}_2(\mathrm{uma}q)+3{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶5{\text{CONTRAS}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Cl}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q);$(d)${\text{Fe}}^{\mathrm{2+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ce}}^{\mathrm{4+}}(\mathrm{uma}q)⟶{\text{Fe}}^{\mathrm{3+}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Ce}}^{\mathrm{3+}}(\mathrm{uma}q);$(e)$2\text{Mano}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶2{\text{H}}_3{\text{O}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Br}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{O}}_2(g)$

41.

(uma)$2{\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{3 NÃO}}_2{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶2{\text{Não}}_2(s)+3{\text{NÃO}}_3{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q);$(b)$3{\text{Não}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶2{\text{Não}}_4{}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+4{\text{OH}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{Não}}_2(s)\text{(na base)};$(c)${\text{Br}}_2(l)+{\text{ENTÃO}}_2(g)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)⟶4{\text{H}}^{\text{+}}(\mathrm{uma}q)+2{\text{Br}}^{\text{−}}(\mathrm{uma}q)+{\text{ENTÃO}}_4{}^{\mathrm{2-}}(\mathrm{uma}q)$

43.

(a) 0,435 mol Na, 0,217 mol Cl ₂, 15,4 g Cl ₂; (b) 0,005780 mol HgO, 2,890$\times$10 ⁻³ mol O ₂, 9,248$\times$10 ⁻² g O ₂; (c) 8,00 mol NaNo ₃, 6,8$\times$10 ² g NaNO ₃; (d) 1665 mol CO ₂, 73,3 kg CO ₂; (e) 18,86 mol CuO, 2,330 kg CuCO ₃; (f) 0,4580 mol C ₂ H ₄ Br ₂, 86,05 g C ₂ H ₄ Br ₂

45.

(a) 0,0686 mol Mg, 1,67 g Mg; (b) 2,701$\times$10 ⁻³ mol O ₂, 0,08644 g O ₂; (c) 6,43 mol mgCO ₃, 542 g de MgCO ₃ (d) 768 mol H ₂ O, 13,8 kg H ₂ O; (e) 16,31 mol BaO ₂, 2762 g BaO ₂; (f) 0,207 mol C ₂ H ₄, 5,81 g C ₂ H ₄

47.

(uma)$\text{solução de HCl de volume}⟶\text{molar HCl}⟶{\text{ml GaCl}}_3;$(b) 1,25 mol de GaCl ₃, 2,2$\times$10 ² g de GaCl ₃

49.

(a) 5.337$\times$10 ²² moléculas; (b) 10,41 g de Zn (_CN2)

51.

${\text{SiO}}_2+3\text{C}⟶\text{SiC}+2\text{CO,}$4,50 kg SiO ₂

53.

5,00$\times$10 ^{- 3} kg

55.

1,28$\times$10 ⁵ g de CO ₂

57.

161,4 mL de solução KI

59.

176 g de TiO ₂

61.

O reagente limitante é Cl2.

63.

$\text{Rendimento percentual}=\text{31\%}$

65.

$\text{g}{\text{cCl}}_4⟶\text{toupeira}{\text{cCl}}_4⟶\text{toupeira}{\text{cCl}}_2{\text{F}}_2⟶\text{g}{\text{cCl}}_2{\text{F}}_2,$ $\text{rendimento percentual}=\text{48,3\%}$

67.

$\text{rendimento percentual}=\text{91,3\%}$

69.

Converta massa de etanol em moles de etanol; relacione os moles de etanol com os moles de éter produzidos usando a estequiometria da equação balanceada. Converta moles de éter em gramas; divida os gramas reais de éter (determinados pela densidade) pela massa teórica para determinar o rendimento percentual; 87,6%

71.

A conversão necessária é$\text{Carro de molde}⟶\text{toupeira}{\text{H}}_3{\text{PO}}_4.$Em seguida, compare a quantidade de Cr com a quantidade de ácido presente. Cr é o reagente limitante.

73.

Na ₂ C ₂ O ₄ é o reagente limitante. rendimento percentual = 86,56%

75.

Somente quatro moléculas podem ser produzidas.

77.

Esse valor não pode ser ponderado pelos saldos comuns e não tem valor.

79.

3.4$\times$10 ⁻³ M H ₂ SO ₄

81.

9.6$\times$10 ⁻³ M Cl ⁻

83.

22,4%

85.

A fórmula empírica é BH ₃. A fórmula molecular é B ₂ H ₆.

87.

49,6 mL

89.

13,64 mL

91.

0,0122 M

93.

34,99 mL KOH

95.

A fórmula empírica é WCl ₄.