22.14.3: Capítulo 3

1.

(a) 12,01 amu; (b) 12,01 amu; (c) 14,12 amu; (d) 60,05 amu

3.

(a) 123.896 amu; (b) 18.015 amu; (c) 164.086 amu; (d) 60.052 amu; (e) 342.297 amu

5.

(a) 56.107 amu; (b) 54.091 amu; (c) 199.9976 amu; (d) 97,9950 amu

7.

Use a fórmula molecular para encontrar a massa molar; para obter o número de moles, divida a massa do composto pela massa molar do composto expressa em gramas.

9.

Ácido fórmico. Sua fórmula tem duas vezes mais átomos de oxigênio do que os outros dois compostos (um para cada). Portanto, 0,60 mol de ácido fórmico seria equivalente a 1,20 mol de um composto contendo um único átomo de oxigênio.

11.

As duas massas têm o mesmo valor numérico, mas as unidades são diferentes: a massa molecular é a massa de 1 molécula, enquanto a massa molar é a massa de 6,022$\times$10 ²³ moléculas.

13.

(a) 256,48 g/mol; (b) 72,150 g mol ⁻¹; (c) 378,103 g mol ⁻¹; (d) 58,080 g mol ⁻¹; (e) 180,158 g mol ⁻¹

15.

(a) 197,382 g mol ⁻¹; (b) 257,163 g mol ⁻¹; (c) 194,193 g mol ⁻¹; (d) 60,056 g mol ⁻¹; (e) 306,464 g mol ⁻¹

17.

(a) 0,819 g; (b) 307 g; (c) 0,23 g; (d) 1,235$\times$10 ⁶ g (1235 kg); (e) 765 g

19.

(a) 99,41 g; (b) 2,27 g; (c) 3,5 g; (d) 222 kg; (e) 160,1 g

21.

(a) 9,60 g; (b) 19,2 g; (c) 28,8 g

23.

zircônio: 2.038$\times$10 ²³ átomos; 30,87 g; silício: 2,038$\times$10 ²³ átomos; 9,504 g; oxigênio: 8,151$\times$10 ²³ átomos; 21,66 g

25.

AlPo ₄: 1.000 mol ou 26,98 g Al; Al ₂ Cl ₆: 1,994 mol ou 53,74 g Al; Al ₂ S ₃: 3,00 mol ou 80,94 g Al; a amostra de Al ₂ S ₃ contém, portanto, a maior massa de Al.

27.

3.13$\times$10 átomos de ²⁵ C

29.

0,865 porções, ou cerca de 1 porção.

31.

20,0 g H ₂ O representa o menor número de moléculas, pois tem o menor número de moles.

33.

(a)% N = 82,24%,% H = 17,76%; (b)% Na = 29,08%,% S = 40,56%,% O = 30,36%; (c)% Ca ²⁺ = 38,76%

35.

% NH ₃ = 38,2%

37.

(a) CS ₂; (b) CH ₂ O

39.

C ₆ H ₆

41.

Mg ₃ Si ₂ H ₃ O ₈ (fórmula empírica), Mg ₆ Si ₄ H ₆ O ₁₆ (fórmula molecular)

43.

C ₁₅ H ₁₅ N ₃

45.

Precisamos saber o número de moles de ácido sulfúrico dissolvidos na solução e o volume da solução.

47.

(a) 0,679 M; (b) 1,00 M; (c) 0,06998 M; (d) 1,75 M; (e) 0,070 M; (f) 6,6 M

49.

(a) determinar o número de moles de glicose em 0,500 L de solução; determinar a massa molar da glicose; determinar a massa de glicose a partir do número de moles e sua massa molar; (b) 27 g

51.

(a) 37,0 mol H ₂ SO ₄, 3,63$\times$10 ³ g H ₂ SO ₄; (b) 3,8$\times$10 ⁻⁷ ml de NaCn, 1,9$\times$10 ⁻⁵ g de NaCN; (c) 73,2 mol H ₂ CO, 2,20 kg H ₂ CO; (d) 5,9$\times$10 ⁻⁷ ml FeSO ₄, 8,9$\times$10 ⁻⁵ g FeSO ₄

53.

(a) Determine a massa molar de KmNo ₄; determine o número de moles de KmNo ₄ na solução; a partir do número de moles e do volume da solução, determine a molaridade; (b) 1,15$\times$10 ⁻³ M

55.

(a) 5,04$\times$10 ⁻³ M; (b) 0,499 M; (c) 9,92 M; (d) 1,1$\times$10 ⁻³ M

57.

0,025 M

59.

0,5000 L

61.

1,9 mL

63.

(a) 0,125 M; (b) 0,0488 M; (c) 0,206 M; (d) 0,0056 M

65.

11,9 MM

67.

1,6 L

69.

(a) A equação de diluição pode ser usada, adequadamente modificada para acomodar unidades de concentração baseadas em massa:$\%{\text{massa}}_1\times {\text{massa}}_1=\%{\text{massa}}_2\times {\text{massa}}_2$. Essa equação pode ser reorganizada para isolar a massa ₁ e as quantidades dadas substituídas nessa equação. (b) 58,8 g

71.

114 g

73.

1,75$\times$10 ⁻³ M

75.

95 mg/dL

77.

2,38$\times$10 ⁻⁴ ml

79.

0,29 ml