18.16: Exercícios

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18.1 Periodicidade

Como os metais alcalinos diferem dos metais alcalino-terrosos na estrutura atômica e nas propriedades gerais?

Por que a reatividade dos metais alcalinos diminui do césio para o lítio?

Preveja as fórmulas para os nove compostos que podem se formar quando cada espécie na coluna 1 da tabela reage com cada espécie na coluna 2.

1	2
Na	EU
Sr	Se
Al	O

Preveja a melhor opção em cada uma das opções a seguir. Talvez você queira revisar o capítulo sobre estrutura eletrônica para obter exemplos relevantes.

(a) o mais metálico dos elementos Al, Be e Ba

(b) o mais covalente dos compostos NaCl, CaCl ₂ e BeCl ₂

(d) o menor entre Al, Al ⁺ e Al ³⁺

(e) o maior entre Cs ⁺, Ba ²⁺ e Xe

O cloreto de sódio e o cloreto de estrôncio são ambos sólidos brancos. Como você pode distinguir um do outro?

A reação da cal viva, CaO, com a água produz cal apagada, Ca (OH) ₂, que é amplamente utilizada na indústria da construção para fazer argamassa e gesso. A reação da cal viva e da água é altamente exotérmica:
$CaO (s) + H_{2} O (l) ⟶ Ca {(OH)}_{2} (s) Δ H = −350 kJ {toupeira}^{−1}$

(a) Qual é a entalpia da reação por grama de cal viva que reage?

(b) Quanto calor, em quilojoules, está associado à produção de 1 tonelada de cal apagada?

Escreva uma equação balanceada para a reação do estrôncio elementar com cada um dos seguintes:

(a) oxigênio

(b) brometo de hidrogênio

(d) fósforo

(e) água

Quantos moles de espécies iônicas estão presentes em 1,0 L de uma solução marcada com 1,0 M de nitrato de mercúrio (I)?

Qual é a massa de peixe, em quilogramas, que seria necessário consumir para obter uma dose fatal de mercúrio, se o peixe contivesse 30 partes por milhão de mercúrio em peso? (Suponha que todo o mercúrio dos peixes acabe como cloreto de mercúrio (II) no corpo e que uma dose fatal seja 0,20 g de HgCl ₂.) Quantos quilos de peixe são esses?

10.

Os elementos sódio, alumínio e cloro estão no mesmo período.

(a) Qual tem a maior eletronegatividade?

(b) Qual dos átomos é o menor?

(d) O óxido de cada elemento será ácido, básico ou anfotérico?

11.

O estanho metálico reage com HCl?

12.

O que é praga do estanho, também conhecida como doença do estanho?

13.

Compare a natureza das ligações no PbCl ₂ com a das ligações no PbCl ₄.

14.

A reação do rubídio com a água é mais ou menos vigorosa do que a do sódio? Como a taxa de reação do magnésio se compara?

18.2 Ocorrência e preparação dos metais representativos

15.

Escreva uma equação para a redução do cloreto de césio pelo cálcio elementar em alta temperatura.

16.

Por que é necessário manter o cloro e o sódio, resultantes da eletrólise do cloreto de sódio, separados durante a produção do metal sódico?

17.

Forneça equações balanceadas para a reação geral na eletrólise do cloreto de lítio fundido e para as reações que ocorrem nos eletrodos. Talvez você queira revisar o capítulo sobre eletroquímica para obter exemplos relevantes.

18.

A eletrólise do cloreto de sódio fundido ou do cloreto de sódio aquoso produz cloro.

Calcule a massa de cloro produzida a partir de 3,00 kg de cloreto de sódio em cada caso. Talvez você queira revisar o capítulo sobre eletroquímica para obter exemplos relevantes.

19.

Qual massa, em gramas, do gás hidrogênio se forma durante a reação completa de 10,01 g de cálcio com a água?

20.

Quantos gramas de gás oxigênio são necessários para reagir completamente com 3,01 $\times$ 10 ²¹ átomos de magnésio para produzir óxido de magnésio?

21.

O magnésio é um metal ativo; ele queima na forma de pó, fitas e filamentos para fornecer flashes de luz brilhante. Por que é possível usar magnésio na construção?

22.

Por que é possível que um metal ativo como o alumínio seja útil como metal estrutural?

23.

Descreva a produção de alumínio metálico por redução eletrolítica.

24.

O que é o minério comum de estanho e como o estanho é separado dele?

25.

Um químico dissolve uma amostra de 1.497 g de um tipo de metal (uma liga de Sn, Pb, Sb e Cu) em ácido nítrico, e o ácido metastânico, H ₂ SnO ₃, é precipitado. Ela aquece o precipitado para expulsar a água, que deixa 0,4909 g de óxido de estanho (IV). Qual foi a porcentagem de estanho na amostra original?

26.

Considere a produção de 100 kg de metal sódico usando uma corrente de 50.000 A, assumindo um rendimento de 100%.

(a) Quanto tempo será necessário para produzir os 100 kg de metal sódico?

(b) Que volume de cloro se forma a 25 °C e 1,00 atm?

27.

Que massa de magnésio se forma quando 100.000 A passa por uma fusão de MgCl ₂ por 1,00 h se o rendimento de magnésio for 85% do rendimento teórico?

18.3 Estrutura e propriedades gerais dos metalóides

28.

Dê a hibridização do metalóide e a geometria molecular para cada um dos seguintes compostos ou íons. Talvez você queira revisar os capítulos sobre ligação química e ligação covalente avançada para obter exemplos relevantes.

(a) GeH ₄

(b) SbF ₃

(d) H ₂ Te

(e) GeF ₂

(f) TecL ₄

(g) ${SiF}_{6}^{2−}$

(h) SBCl ₅

(i) TeF ₆

29.

Escreva uma estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas ou íons. Você pode querer revisar o capítulo sobre ligação química.

(a) H ₃ BPH ₃

(b) ${BF}_{4}^{-}$

(d) B (CH _₃₃)

(e) B (OH) ₃

30.

Descreva a hibridização do boro e a estrutura molecular do boro em cada um dos seguintes itens:

(a) H ₃ BPH ₃

(b) ${BF}_{4}^{-}$

(d) B (CH _₃₃)

(e) B (OH) ₃

31.

Usando apenas a tabela periódica, escreva a configuração eletrônica completa para silício, incluindo quaisquer orbitais vazios na camada de valência. Você pode querer revisar o capítulo sobre estrutura eletrônica.

32.

Escreva uma estrutura de Lewis para cada uma das seguintes moléculas e íons:

(a) (CH _₃₃) IsH

(b) ${SiO}_{4}^{4−}$

(d) Si (OH) ₄

(e) ${SiF}_{6}^{2−}$

33.

Descreva a hibridação do silício e a estrutura molecular das seguintes moléculas e íons:

(a) (CH _₃₃) IsH

(b) ${SiO}_{4}^{4−}$

(d) Si (OH) ₄

(e) ${SiF}_{6}^{2−}$

34.

Descreva a hibridização e a ligação de um átomo de silício no silício elementar.

35.

Classifique cada uma das seguintes moléculas como polares ou não polares. Você pode querer revisar o capítulo sobre ligação química.

(a) SiH ₄

(b) Si ₂ H ₆

(d) SiF ₄

(e) SiCl ₂ F ₂

36.

O silício reage com o enxofre em temperaturas elevadas. Se 0,0923 g de silício reagir com o enxofre para dar 0,3030 g de sulfeto de silício, determine a fórmula empírica do sulfeto de silício.

37.

Nomeie cada um dos seguintes compostos:

(a) Eto ₂

(b) Sb ₂ S ₃

(d) SiH ₄

(e) GeH ₄

38.

Escreva uma equação balanceada para a reação do boro elementar com cada uma das seguintes opções (a maioria dessas reações requer alta temperatura):

(a) F ₂

(b) O ₂

(d) Consulte

(e) Barra ₂

39.

Por que o boro é limitado a um número máximo de coordenação de quatro em seus compostos?

40.

Escreva uma fórmula para cada um dos seguintes compostos:

(a) dióxido de silício

(b) tetraiodeto de silício

(d) carboneto de silício

(e) siliceto de magnésio

41.

A partir dos dados fornecidos no Apêndice G, determine a mudança de entalpia padrão e a mudança de energia livre padrão para cada uma das seguintes reações:

(uma) ${BF}_{3} (g) + {3H}_{2} O (l) ⟶ B {(OH)}_{3} (s) + 3 HORAS (g)$

(b) ${BCl}_{3} (g) + {3H}_{2} O (l) ⟶ B {(OH)}_{3} (s) + 3 HCl (g)$

42.

Um hidreto de silício preparado pela reação de Mg ₂ Si com ácido exerceu uma pressão de 306 torr a 26 °C em um bulbo com volume de 57,0 mL. Se a massa do hidreto fosse de 0,0861 g, qual é sua massa molecular? Qual é a fórmula molecular do hidreto?

43.

Suponha que você tenha descoberto um diamante completamente envolto em uma rocha de silicato. Como você libertaria quimicamente o diamante sem danificá-lo?

18.4 Estrutura e propriedades gerais dos não metais

44.

O carbono forma vários alótropos, dois dos quais são grafite e diamante. O silício tem uma estrutura de diamante. Por que não existe um alótropo de silício com uma estrutura de grafite?

45.

O nitrogênio na atmosfera existe como moléculas diatômicas muito estáveis. Por que o fósforo forma moléculas de P ₄ menos estáveis em vez de moléculas de P ₂?

46.

Escreva equações químicas balanceadas para a reação dos seguintes anidridos ácidos com a água:

(a) ISO ₃

(b) N ₂ O ₃

(d) P ₄ O ₁₀

(e) Nº ₂

47.

Determine o número de oxidação de cada elemento em cada um dos seguintes compostos:

(a) HCN

(b) DE ₂

48.

Determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos seguintes:

(a) ISO ₃

(b) ISO ₂

49.

Organize o seguinte em ordem crescente de eletronegatividade: F; Cl; O; e S.

50.

Por que o fósforo branco consiste em moléculas tetraédricas de P ₄, enquanto o nitrogênio consiste em moléculas diatômicas de N ₂?

18.5 Ocorrência, preparação e compostos de hidrogênio

51.

Por que o hidrogênio não apresenta um estado de oxidação de 1− quando ligado a não metais?

52.

A reação do hidreto de cálcio, CaH ₂, com a água pode ser caracterizada como uma reação ácido-base de Lewis:
${CaH}_{2} (s) + {2H}_{2} O (l) ⟶ Ca {(OH)}_{2} (uma q) + {2H}_{2} (g)$

Identifique o ácido de Lewis e a base de Lewis entre os reagentes. A reação também é uma reação de redução da oxidação. Identifique o agente oxidante, o agente redutor e as mudanças no número de oxidação que ocorrem na reação.

53.

Ao desenhar estruturas de Lewis, aprendemos que um átomo de hidrogênio forma apenas uma ligação em um composto covalente. Por quê?

54.

Qual massa de CaH ₂ é necessária para reagir com a água e fornecer gás hidrogênio suficiente para encher um balão a 20 °C e pressão de 0,8 atm com um volume de 4,5 L? A equação balanceada é:
${CaH}_{2} (s) + {2H}_{2} O (l) ⟶ Ca {(OH)}_{2} (uma q) + {2H}_{2} (g)$

55.

Qual massa de gás hidrogênio resulta da reação de 8,5 g de KH com a água?
$KH + H_{2} O ⟶ KOH + H_{2}$

18.6 Ocorrência, preparação e propriedades dos carbonatos

56.

O carbono forma o ${CO}_{3}^{2−}$ íon, mas o silício não forma um análogo ${SiO}_{3}^{2−}$ íon. Por quê?

57.

Complete e balanceie as seguintes equações químicas:

(a) endurecimento de gesso contendo cal apagada
$Ca {(OH)}_{2} + {CO}_{2} ⟶$

(b) remoção de dióxido de enxofre do gás de combustão de usinas de energia
$CaO + {ENTÃO}_{2} ⟶$

(c) a reação do fermento em pó que produz gás dióxido de carbono e faz com que o pão cresça
${NaHCO}_{3} + {Não}_{2} {PO}_{4} ⟶$

58.

Aquecer uma amostra de Na ₂ CO ₃ ≠ x H ₂ O pesando 4.640 g até a remoção da água de hidratação deixa 1.720 g de Na ₂ CO ₃ anidro. Qual é a fórmula do composto hidratado?

18.7 Ocorrência, preparação e propriedades do nitrogênio

59.

Escreva as estruturas de Lewis para cada uma das seguintes opções:

(a) NH ²⁻

(b) N ₂ F ₄

(d) NF ₃

(e) $N_{3}^{-}$

60.

Para cada um dos itens a seguir, indique a hibridização do átomo de nitrogênio (para $N_{3}^{−},$ o nitrogênio central).

(a) N ₂ F ₄

(b) ${NH}_{2}^{-}$

(d) $N_{3}^{-}$

61.

Explique como a amônia pode funcionar tanto como uma base de Brønsted quanto como uma base de Lewis.

62.

Determine o estado de oxidação do nitrogênio em cada um dos seguintes. Você pode consultar o capítulo sobre ligação química para obter exemplos relevantes.

(a) NCl ₃

(b) ClNO

(d) N ₂ O ₃

(e) ${NÃO}_{2}^{-}$

(f) N ₂ O ₄

(g) N ₂ O

(h) ${NÃO}_{3}^{-}$

(i) HNO ₂

(j) HNO ₃

63.

Para cada um dos itens a seguir, desenhe a estrutura de Lewis, preveja o ângulo de ligação ONO e forneça a hibridização do nitrogênio. Você pode revisar os capítulos sobre ligação química e teorias avançadas de ligação covalente para obter exemplos relevantes.

(a) Nº ₂

(b) ${NÃO}_{2}^{-}$

64.

Quantos gramas de amônia gasosa a reação de 3,0 g de gás hidrogênio e 3,0 g de gás nitrogênio produzirá?

65.

Embora o PF ₅ e o AsF ₅ sejam estáveis, o nitrogênio não forma moléculas de NF ₅. Explique essa diferença entre os membros do mesmo grupo.

66.

O ponto de equivalência para a titulação de uma amostra de 25,00 mL de solução de CsOH com 0,1062 M HNO ₃ é de 35,27 mL. Qual é a concentração da solução de CsOH?

18.8 Ocorrência, preparação e propriedades do fósforo

67.

Escreva a estrutura de Lewis para cada um dos itens a seguir. Talvez você queira revisar o capítulo sobre ligação química e geometria molecular.

(a) PH ₃

(b) ${PH}_{4}^{+}$

(d) ${PO}_{4}^{3−}$

(e) PDF ₅

68.

Descreva a estrutura molecular de cada uma das seguintes moléculas ou íons listados. Talvez você queira revisar o capítulo sobre ligação química e geometria molecular.

(a) PH ₃

(b) ${PH}_{4}^{+}$

(d) ${PO}_{4}^{3−}$

69.

Complete e equilibre cada uma das seguintes equações químicas. (Em alguns casos, pode haver mais de uma resposta correta.)

(uma) $P_{4} + Al ⟶$

(b) $P_{4} + Na ⟶$

(d) $P_{4} + {Cl}_{2} ⟶$

(e) $P_{4} + O_{2} ⟶$

(f) $P_{4} O_{6} + O_{2} ⟶$

70.

Descreva a hibridização do fósforo em cada um dos seguintes compostos: P ₄ O ₁₀, P ₄ O ₆, PH ₄ I (um composto iônico), PbR ₃_{, H 3} PO ₄, H ₃ _{PO 3}, PH ₃ e P ₂H ₄. Você pode querer revisar o capítulo sobre teorias avançadas da ligação covalente.

71.

Qual volume de 0,200 M de NaOH é necessário para neutralizar a solução produzida pela dissolução de 2,00 g de pCl ₃ é um excesso de água? Observe que quando o H ₃ _{PO 3} é titulado nessas condições, apenas um próton da molécula de ácido reage.

72.

Quanto PoCl ₃ pode se formar a partir de 25,0 g de PCl ₅ e a quantidade apropriada de H ₂ O?

73.

Quantas toneladas de Ca ₃ (PO ₄) ₂ são necessárias para preparar 5,0 toneladas de fósforo se o rendimento for 90%?

74.

Escreva equações mostrando a ionização gradual do ácido fosforoso.

75.

Desenhe as estruturas de Lewis e descreva a geometria para o seguinte:

(uma) ${PF}_{4}^{+}$

(b) PDF ₅

(d) POF ₃

76.

Por que o ácido fosforoso forma apenas duas séries de sais, mesmo que a molécula contenha três átomos de hidrogênio?

77.

Atribua um estado de oxidação ao fósforo em cada uma das seguintes opções:

(a) NaH ₂ PO ₃

(b) PDF ₅

(dK) ₃ PO ₄

(e) Na ₃ P

(f) Na ₄ P ₂ O ₇

78.

O ácido fosfórico, um dos ácidos usados em algumas bebidas à base de cola, é produzido pela reação do óxido de fósforo (V), um óxido ácido, com a água. O óxido de fósforo (V) é preparado pela combustão do fósforo.

(a) Escreva a fórmula empírica do óxido de fósforo (V).

(b) Qual é a fórmula molecular do óxido de fósforo (V) se a massa molar for de cerca de 280.

(d) Determine a massa de fósforo necessária para fazer 1,00 $\times$ 10 ⁴ kg de ácido fosfórico, assumindo um rendimento de 98,85%.

18.9 Ocorrência, preparação e compostos de oxigênio

79.

Preveja o produto da queima do frâncio no ar.

80.

Usando equações, descreva a reação da água com o potássio e com o óxido de potássio.

81.

Escreva equações químicas balanceadas para as seguintes reações:

(a) metal de zinco aquecido em um fluxo de gás oxigênio

(b) carbonato de zinco aquecido até que a perda de massa pare

(d) zinco adicionado a uma solução de ácido bromídrico

82.

Escreva equações químicas balanceadas para as seguintes reações:

(a) cádmio queimado no ar

(b) cádmio elementar adicionado a uma solução de ácido clorídrico

83.

Ilustre a natureza anfotérica do hidróxido de alumínio citando equações adequadas.

84.

Escreva equações químicas balanceadas para as seguintes reações:

(a) alumínio metálico queimado no ar

(b) alumínio elementar aquecido em uma atmosfera de cloro

(d) hidróxido de alumínio adicionado a uma solução de ácido nítrico

85.

Escreva equações químicas balanceadas para as seguintes reações:

(a) óxido de sódio adicionado à água

(b) carbonato de césio adicionado a um excesso de uma solução aquosa de HF

d) Uma solução de carbonato de sódio adicionada à solução de nitrato de bário

(e) titânio metálico produzido a partir da reação do tetracloreto de titânio com o sódio elementar

86.

Qual volume de solução 0,250 M H ₂ SO ₄ é necessário para neutralizar uma solução que contém 5,00 g de CaCO ₃?

87.

Qual é o ácido mais forte, HClO ₄ ou HBrO ₄? Por quê?

88.

Escreva uma equação química balanceada para a reação de um excesso de oxigênio com cada uma das seguintes opções. Lembre-se de que o oxigênio é um agente oxidante forte e tende a oxidar um elemento até seu estado máximo de oxidação.

(a) Mg

(b) Esfregue

(d) C ₂ H ₂

(e) CO

89.

Qual é o ácido mais forte, H ₂ SO ₄ ou H ₂ SeO ₄? Por quê? Você pode querer revisar o capítulo sobre o equilíbrio ácido-base.

18.10 Ocorrência, preparação e propriedades do enxofre

90.

Explique por que o sulfeto de hidrogênio é um gás à temperatura ambiente, enquanto a água, que tem uma massa molecular menor, é um líquido.

91.

Dê o estado de hibridização e oxidação do enxofre em SO ₂, em SO ₃ e em H ₂ SO ₄.

92.

Qual é o ácido mais forte, NaHSO ₃ ou NaHSO ₄?

93.

Determine o estado de oxidação do enxofre em SF ₆, SO ₂ _{F 2} e KHS.

94.

Qual é um ácido mais forte, ácido sulfuroso ou ácido sulfúrico? Por quê?

95.

O oxigênio forma ligações duplas em O ₂, mas o enxofre forma ligações simples em S ₈. Por quê?

96.

Dê a estrutura de Lewis de cada um dos seguintes:

(a) SF ₄

(b) K ₂ OS ₄

(d) H ₂ OS ₃

(e) ISO ₃

97.

Escreva duas equações químicas balanceadas nas quais o ácido sulfúrico atua como um agente oxidante.

98.

Explique por que o ácido sulfúrico, H ₂ SO ₄, que é uma molécula covalente, se dissolve na água e produz uma solução que contém íons.

99.

Quantos gramas de sais de Epsom (MgSO ₄ ⋅7H ₂ O) se formarão a partir de 5,0 kg de magnésio?

18.11 Ocorrência, preparação e propriedades de halogênios

100.

O que significa dizer que os haletos de mercúrio (II) são eletrólitos fracos?

101.

Por que o SnCl ₄ não é classificado como sal?

102.

As reações a seguir são todas semelhantes às dos produtos químicos industriais. Complete e equilibre as equações para essas reações:

(a) reação de uma base fraca e um ácido forte
${NH}_{3} + {Chlo}_{4} ⟶$

(b) preparação de um sal de prata solúvel para revestimento de prata
${Ag}_{2} {CO}_{3} + {NÃO}_{3} ⟶$

(c) preparação de hidróxido de estrôncio por eletrólise de uma solução de cloreto de estrôncio
${SrCl}_{2} (uma q) + H_{2} O (l) \overset{electrólise}{\to}$

103.

Qual é o ácido mais forte, HClO ₃ ou HBro ₃? Por quê?

104.

Qual é a hibridização do iodo no IF ₃ e no IF ₅?

105.

Preveja as geometrias moleculares e desenhe estruturas de Lewis para cada uma das seguintes opções. Talvez você queira revisar o capítulo sobre ligação química e geometria molecular.

(a) IF ₅

(b) ${EU}_{3}^{-}$

(d) SeF ₄

(e) ClF ₃

106.

Qual halogênio tem a maior energia de ionização? É isso que você preveria com base no que aprendeu sobre propriedades periódicas?

107.

Nomeie cada um dos seguintes compostos:

(a) BrF ₃

(b) Anbro ₃

(d) NaClO ₄

(e) KClo

108.

Explique por que, à temperatura ambiente, o flúor e o cloro são gases, o bromo é um líquido e o iodo é um sólido.

109.

Qual é o estado de oxidação do halogênio em cada um dos seguintes?

(a) H ₅ IO ₆

(b) ${IO}_{4}^{-}$

(d) iCl ₃

(ex) F ₂

110.

A concentração fisiológica de solução salina - ou seja, a concentração de cloreto de sódio em nossos corpos - é de aproximadamente 0,16 M. Uma solução salina para lentes de contato é preparada para corresponder à concentração fisiológica. Se você comprar 25 mL de solução salina para lentes de contato, quantos gramas de cloreto de sódio você comprou?

18.12 Ocorrência, preparação e propriedades dos gases nobres

111.

Dê a hibridização do xenônio em cada um dos seguintes. Talvez você queira revisar o capítulo sobre as teorias avançadas da ligação covalente.

(a) Exf ₂

(b) Exf ₄

(d) Exo ₄

(e) Exclusão de ₄

112.

Qual é a estrutura molecular de cada uma das seguintes moléculas? Talvez você queira revisar o capítulo sobre ligação química e geometria molecular.

(a) Exf ₂

(b) Exf ₄

(d) Exo ₄

(e) Exclusão de ₄

113.

Indique se cada uma das seguintes moléculas é polar ou não polar. Talvez você queira revisar o capítulo sobre ligação química e geometria molecular.

(a) Exf ₂

(b) Exf ₄

(d) Exo ₄

(e) Exclusão de ₄

114.

Qual é o estado de oxidação do gás nobre em cada um dos seguintes? Talvez você queira revisar o capítulo sobre ligação química e geometria molecular.

(a) Exeo ₂ F ₂

(b) KrF ₂

(d) ${ExeO}_{6}^{4−}$

(e) Exo ₃

115.

Uma mistura de xenônio e flúor foi aquecida. Uma amostra do sólido branco que se formou reagiu com o hidrogênio para produzir 81 mL de xenônio (no STP) e fluoreto de hidrogênio, que foi coletado em água, dando uma solução de ácido fluorídrico. A solução de ácido fluorídrico foi titulada e 68,43 mL de hidróxido de sódio 0,3172 M foram necessários para atingir o ponto de equivalência. Determine a fórmula empírica para o sólido branco e escreva equações químicas balanceadas para as reações envolvendo xenônio.

116.

As soluções básicas do Na ₄ XeO ₆ são oxidantes poderosos. Qual massa de Mn (NO ₃) ₂ •6H ₂ O reage com 125,0 mL de uma solução básica 0,1717 M de Na ₄ xEo ₆ que contém um excesso de hidróxido de sódio se os produtos incluírem Xe e solução de permanganato de sódio?