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19: Metais de transição e química de coordenação

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    Metais de transição são definidos como aqueles elementos que têm (ou facilmente formam) orbitais d parcialmente preenchidos. Isso inclui o bloco d (grupos 3—11) e os elementos do elemento bloco f. A variedade de propriedades exibidas pelos metais de transição se deve às suas complexas camadas de valência. Ao contrário da maioria dos metais do grupo principal, onde um estado de oxidação é normalmente observado, a estrutura da camada de valência dos metais de transição significa que eles geralmente ocorrem em vários estados de oxidação estáveis diferentes. Além disso, as transições de elétrons nesses elementos podem corresponder à absorção de fótons no espectro eletromagnético visível, resultando em compostos coloridos. Por causa desses comportamentos, os metais de transição exibem uma química rica e fascinante.

    • 19.1: Introdução
    • 19.2: Ocorrência, preparação e propriedades de metais de transição e seus compostos
      Os metais de transição são elementos com orbitais d parcialmente preenchidos, localizados no bloco d da tabela periódica. A reatividade dos elementos de transição varia muito, desde metais muito ativos, como escândio e ferro, até elementos quase inertes, como os metais de platina. O tipo de química usado no isolamento dos elementos de seus minérios depende da concentração do elemento em seu minério e da dificuldade de reduzir os íons dos elementos aos metais.
    • 19.3: Química de coordenação de metais de transição
      Os elementos de transição e os elementos do grupo principal podem formar compostos de coordenação, ou complexos, nos quais um átomo ou íon metálico central é ligado a um ou mais ligantes por ligações covalentes coordenadas. Ligantes com mais de um átomo doador são chamados de ligantes polidentados e formam quelatos. As geometrias comuns encontradas nos complexos são tetraédricas e quadradas planares (ambas com um número de coordenação de quatro) e octaédricas (com um número de coordenação de seis).
    • 19.4: Propriedades espectroscópicas e magnéticas de compostos de coordenação
      A teoria do campo cristalino, que pressupõe que as interações metal-ligante são apenas de natureza eletrostática, explica muitas propriedades importantes dos complexos de metais de transição, incluindo suas cores, magnetismo, estruturas, estabilidade e reatividade.
    • 19.5: Termos-chave
    • 19.6: Resumo
    • 19.7: Exercícios
      Estes são exercícios de lição de casa para acompanhar o mapa de texto criado para “Química” pela OpenStax. Bancos de perguntas complementares de Química Geral podem ser encontrados em outros mapas de texto e podem ser acessados aqui.