16.6: Termos-chave

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entropia (S): função de estado que é uma medida da dispersão de matéria e/ou energia dentro de um sistema, determinada pelo número de microestados do sistema; frequentemente descrita como uma medida da desordem do sistema

Mudança de energia livre de Gibbs (G): propriedade termodinâmica definida em termos de entalpia e entropia do sistema; todos os processos espontâneos envolvem uma diminuição em G

microestado: possível configuração ou disposição de matéria e energia dentro de um sistema

processo não espontâneo: processo que requer entrada contínua de energia de uma fonte externa

processo reversível: processo que ocorre tão lentamente que é capaz de reverter a direção em resposta a uma mudança infinitesimalmente pequena nas condições; construção hipotética que só pode ser aproximada por processos reais

segunda lei da termodinâmica: todos os processos espontâneos envolvem um aumento na entropia do universo

mudança espontânea: processo que ocorre sem uma entrada contínua de energia de uma fonte externa

entropia padrão (S°): entropia para um mol de uma substância a 1 bar de pressão; os valores tabulados são geralmente determinados a 298,15 K

mudança de entropia padrão (ΔS°): mudança na entropia de uma reação calculada usando as entropias padrão

mudança de energia livre padrão (ΔG°): mudança na energia livre para um processo que ocorre sob condições padrão (pressão de 1 bar para gases, concentração de 1 M para soluções)

energia livre padrão de formação $(Δ G_{f}^{°})$: mudança na energia livre que acompanha a formação de um mol de substância a partir de seus elementos em seus estados padrão

terceira lei da termodinâmica: entropia de um cristal perfeito em zero absoluto (0 K) é zero