9.8: Termos-chave

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zero absoluto: temperatura na qual o volume de um gás seria zero de acordo com a lei de Charles.

Lei de Amontons: (também, lei de Gay-Lussac) a pressão de um determinado número de moles de gás é diretamente proporcional à sua temperatura em kelvin quando o volume é mantido constante

atmosfera (atm): unidade de pressão; 1 atm = 101.325 Pa

Lei de Avogadro: o volume de um gás em temperatura e pressão constantes é proporcional ao número de moléculas de gás

barra: (bar ou b) unidade de pressão; 1 bar = 100.000 Pa

barômetro: dispositivo usado para medir a pressão atmosférica

Lei de Boyle: o volume de um determinado número de moles de gás mantidos em temperatura constante é inversamente proporcional à pressão sob a qual é medido

Lei de Charles: o volume de um determinado número de moles de gás é diretamente proporcional à sua temperatura em kelvin quando a pressão é mantida constante

fator de compressibilidade (Z): razão entre o volume molar medido experimentalmente para um gás e seu volume molar, conforme calculado a partir da equação do gás ideal

Lei das pressões parciais de Dalton: a pressão total de uma mistura de gases ideais é igual à soma das pressões parciais dos gases componentes

difusão: movimento de um átomo ou molécula de uma região de concentração relativamente alta para uma de concentração relativamente baixa (discutido neste capítulo com relação a espécies gasosas, mas aplicável a espécies em qualquer fase)

efusão: transferência de átomos ou moléculas gasosas de um recipiente para o vácuo através de aberturas muito pequenas

Lei da efusão de Graham: as taxas de difusão e efusão de gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas massas moleculares

pressão hidrostática: pressão exercida por um fluido devido à gravidade

gás ideal: gás hipotético cujas propriedades físicas são perfeitamente descritas pelas leis do gás

constante de gás ideal (R): constante derivada da equação do gás ideal R = 0,08206 L atm mol ^—1 K ^—1 ou 8,314 L kPa mol ^—1 K ^—1

lei do gás ideal: relação entre a pressão, volume, quantidade e temperatura de um gás sob condições derivadas pela combinação das leis simples do gás

teoria molecular cinética: teoria baseada em princípios e suposições simples que efetivamente explica o comportamento ideal do gás

manômetro: dispositivo usado para medir a pressão de um gás preso em um recipiente

significa caminho livre: distância média que uma molécula percorre entre colisões

fração molar (X): unidade de concentração definida como a razão entre a quantidade molar de um componente da mistura e o número total de moles de todos os componentes da mistura

pressão parcial: pressão exercida por um gás individual em uma mistura

pascal (Pa): Unidade de pressão SI; 1 Pa = 1 N/m ²

libras por polegada quadrada (psi): unidade de pressão comum nos EUA

pressão: força exercida por unidade de área

taxa de difusão: quantidade de gás difundindo por uma determinada área ao longo de um determinado tempo

velocidade quadrada média (u _rms): medida da velocidade média para um grupo de partículas calculada como a raiz quadrada da velocidade média quadrada

condições padrão de temperatura e pressão (STP): 273,15 K (0 °C) e 1 atm (101,325 kPa)

volume molar padrão: volume de 1 mol de gás no STP, aproximadamente 22,4 L para gases que se comportam de maneira ideal

rasgar: unidade de pressão; $1 torta = \frac{1}{760} caixa eletrônico$

equação de van der Waals: versão modificada da equação do gás ideal contendo termos adicionais para explicar o comportamento não ideal do gás

pressão de vapor da água: pressão exercida pelo vapor de água em equilíbrio com a água líquida em um recipiente fechado a uma temperatura específica