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9.1: Introdução

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    Uma fotografia mostra cerca de vinte balões de ar quente coloridos em diferentes estágios de inflação. Alguns estão vazios, enquanto outros estão inflados. Três dos balões estão fora do chão e são visíveis contra um céu azul brilhante.
    Figura 9.1 O ar quente dentro desses balões é menos denso do que o ar frio ao redor. Isso resulta em uma força de empuxo que faz com que os balões subam quando suas linhas de sustentação são desamarradas. (crédito: modificação da obra de Anthony Quintano)

    Esboço do capítulo

    9.1 Pressão do gás
    9.2 Relacionando pressão, volume, quantidade e temperatura: a lei do gás ideal
    9.3 Estequiometria de substâncias gasosas, misturas e reações
    9.4 Efusão e difusão de gases
    9.5 A Teoria Cinético-Molecular
    9.6 Comportamento gasoso não ideal

    Estamos cercados por um oceano de gás — a atmosfera — e muitas das propriedades dos gases nos são familiares em nossas atividades diárias. Os gases aquecidos se expandem, o que pode fazer um balão de ar quente subir (Figura 9.1) ou causar uma explosão em um pneu de bicicleta deixado ao sol em um dia quente.

    Os gases desempenharam um papel importante no desenvolvimento da química. Nos séculos XVII e XVIII, muitos cientistas investigaram o comportamento dos gases, fornecendo as primeiras descrições matemáticas do comportamento da matéria.

    Neste capítulo, examinaremos as relações entre temperatura, pressão, quantidade e volume do gás. Estudaremos um modelo teórico simples e o usaremos para analisar o comportamento experimental dos gases. Os resultados dessas análises nos mostrarão as limitações da teoria e como melhorá-la.