13 : Concepts d'équilibre fondamentaux
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Dans ce chapitre, vous apprendrez comment prédire la position de la balance et le rendement du produit d'une réaction dans des conditions spécifiques, comment modifier les conditions d'une réaction pour augmenter ou réduire le rendement, et comment évaluer la réaction d'un système d'équilibre aux perturbations.
- 13.0 : Prélude à l'équilibre
- Les réactions peuvent se produire simultanément dans les deux sens (réactifs vers les produits et produits vers les réactifs) et atteindre finalement un état d'équilibre. Les réactions peuvent se produire simultanément dans les deux sens (réactifs vers les produits et produits vers les réactifs) et atteindre finalement un état d'équilibre.
- 13.1 : Équilibres chimiques
- Une réaction est à l'équilibre lorsque les quantités de réactifs ou de produits ne changent plus. L'équilibre chimique est un processus dynamique, ce qui signifie que la vitesse de formation des produits par la réaction directe est égale à la vitesse à laquelle les produits reforment les réactifs par la réaction inverse.
- 13.2 : Constantes d'équilibre
- Pour toute réaction à l'équilibre, le quotient de réaction Q est égal à la constante d'équilibre K de la réaction. Si un réactif ou un produit est un solide pur, un liquide pur ou le solvant dans une solution diluée, la concentration de ce composant n'apparaît pas dans l'expression de la constante d'équilibre. À l'équilibre, les valeurs des concentrations des réactifs et des produits sont constantes et le quotient réactionnel sera toujours égal à K.
- 13.3 : Les équilibres changeants : le principe de Le Chatelier
- Les systèmes à l'équilibre peuvent être perturbés par des changements de température, de concentration et, dans certains cas, de volume et de pression ; les changements de volume et de pression perturberont l'équilibre si le nombre de moles de gaz est différent du côté réactif et du côté produit de la réaction. La réponse du système à ces perturbations est décrite par le principe de Le Châtelier : le système réagira de manière à neutraliser la perturbation. Les modifications apportées au système n'entraînent pas toutes une perturbation de l'équilibre.
- 13.4 : Calculs d'équilibre
- Les rapports du taux de variation des concentrations d'une réaction sont égaux aux rapports des coefficients de l'équation chimique équilibrée. Le signe du coefficient de X est positif lorsque la concentration augmente et négatif lorsqu'elle diminue. Nous avons appris à aborder trois types fondamentaux de problèmes d'équilibre. Lorsque l'on donne les concentrations des réactifs et des produits à l'équilibre, on peut déterminer la constante d'équilibre.
- 13.E : Concepts d'équilibre fondamentaux (exercices)
- Ce sont des exercices de devoirs pour accompagner le Textmap créé pour « Chemistry » par OpenStax. Des banques de questions complémentaires sur la chimie générale peuvent être trouvées pour d'autres Textmaps et peuvent être consultées ici. Outre ces questions accessibles au public, l'accès à la banque de problèmes privés à utiliser pour les examens et les devoirs est réservé aux professeurs sur une base individuelle ; veuillez contacter Delmar Larsen pour obtenir un compte avec autorisation d'accès.