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10.0 : Prélude aux liquides et aux solides

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    Les grandes distances entre les atomes et les molécules en phase gazeuse, et l'absence correspondante d'interactions significatives entre eux, permettent de décrire simplement de nombreuses propriétés physiques qui sont les mêmes pour tous les gaz, quelle que soit leur identité chimique. Comme décrit dans le dernier module du chapitre sur les gaz, cette situation change lorsque les pressions et les températures sont élevées, des conditions qui permettent aux atomes et aux molécules d'interagir dans une bien plus grande mesure.

    Figure\(\PageIndex{1}\) : Le dioxyde de carbone solide (« neige carbonique », à gauche) se sublime vigoureusement lorsqu'il est placé dans un liquide (à droite), refroidissant le liquide et générant un brouillard de vapeur d'eau condensée au-dessus du cylindre. (crédit : modification de l'œuvre de Paul Flowers)
    Cette figure montre des morceaux d'une substance blanche qui semblent se sublimer. À droite de ces pièces se trouvent trois cylindres gradués. Chaque cylindre contient un liquide de couleur différente, et au-dessus du liquide, les cylindres sont remplis d'une substance semblable à du brouillard. Cette substance semblable à de la brume tourbillonne par le haut et autour de l'extérieur des cylindres.

    À l'état liquide et solide, ces interactions sont très fortes et jouent un rôle important dans la détermination d'un certain nombre de propriétés physiques qui dépendent de l'identité chimique de la substance. Dans ce chapitre, la nature de ces interactions et leurs effets sur diverses propriétés physiques des phases liquide et solide seront examinés.