9: اسیدها و بازها
- Page ID
- 217199
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)
\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)
\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)
\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)
\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)
\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)
\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)
\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)
\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)
\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)
\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)
\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)
\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)
\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)
\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)
\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)
\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)
\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)
\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)بسیاری از ما با گروهی از مواد شیمیایی به نام اسیدها آشنا هستیم. اما آیا می دانید چه چیزی لازم است تا یک ترکیب اسید باشد؟ در واقع، چندین تعریف مختلف از اسید وجود دارد که شیمی از آنها استفاده می کند و هر تعریف در شرایط مختلف مناسب است. کمتر آشنا، اما به همان اندازه برای شیمی و در نهایت برای ما مهم است - گروهی از مواد شیمیایی است که به عنوان پایه شناخته می شوند. هر دو اسید و باز به اندازه کافی مهم هستند که ما یک فصل کامل را به آنها اختصاص می دهیم - خواص آنها و واکنش های آنها.
- 9.1: مقدمه ای برای اسیدها و بازها
- این صفحه در مورد تولید اسید معده برای هضم، برجسته کردن لایه محافظ مخاط و بازسازی پوشش معده بحث می کند. این خطر ابتلا به زخم را در صورت شکست جایگزینی سلول یا به علت عفونت هلیکوباکتر پیلوری ذکر می کند. گزینه های درمانی شامل آنتی اسیدها و آنتی بیوتیک ها برای مدیریت این شرایط است.
- 9.2: تعریف آرنیوس اسیدها و بازها
- این صفحه اسیدها و بازهای آرنیوس را با جزئیات تعاریف، صفات، قراردادهای نامگذاری و فرآیندهای خنثی سازی توضیح می دهد. این واکنش های خنثی سازی مانند هیدروکسید کلسیم با اسید نیتریک و اسید هیدروسیانیک با هیدروکسید پتاسیم را برجسته می کند. برنامه های کاربردی زندگی واقعی شامل استفاده از آنتی اسیدها مانند کربنات کلسیم برای خنثی کردن اسید معده است، با محاسبات نشان داده شده برای خنثی سازی HCl در سناریوهای مختلف.
- 9.3: تعریف Brønsted-Lowry اسیدها و بازها
- این صفحه تعاریف Brønsted-Lowry از اسیدها و بازها را با تمرکز بر انتقال یون هیدروژن و نمونه هایی از فعل و انفعالات آمونیاک و آب مورد بحث قرار می دهد. این رفتار اسید هیدروکلریک و کاربردهای عملی اسیدها و بازها، مانند ترشی و خنثی کردن بوها را برجسته می کند. این متن همچنین جفت های اسید و باز مزدوج را پوشش می دهد و بر نقش آنها در واکنش ها و حلالیت دارو در صنعت داروسازی تأکید می کند.
- 9.4: آب - هر دو اسید و یک باز
- این صفحه ماهیت دوگانه آب (H2O) را به عنوان هر دو اسید و باز Brønsted-Lowry، قادر به اهدا و پذیرش پروتون مورد بحث قرار می دهد. این را با نمونه هایی مانند واکنش با یون های HCl و آمید نشان می دهد و اتویونیزاسیون آب را به یون های هیدرونیوم و هیدروکسید اشاره می کند. این متن بر آب به عنوان نمونه ای از ترکیبات آمفیپروتیک تأکید می کند، در حالی که به نادر بودن آب خالص به دلیل تأثیرات محیطی اشاره می کند.
- 9.5: نقاط قوت اسیدها و بازها
- این صفحه تمایز بین اسیدها و بازهای قوی و ضعیف را مورد بحث قرار می دهد و ویژگی های یونیزاسیون آنها را برجسته می کند. اسیدهای قوی مانند HCl به طور کامل یونیزه می شوند، در حالی که اسیدهای ضعیف این کار را نمی کنند. در مقیاس pH، تعادل شیمیایی و ثابت یونیزاسیون (K_a و K_b) توضیح داده شده است. اتویونیزاسیون آب (K_w) و تعاریف محلولهای اسیدی، بازی و خنثی بر اساس غلظت یون هیدروژن و هیدروکسید ارائه شده است.
- 9.6: بافرها
- این صفحه در مورد بافرها بحث می کند، که محلول هایی هستند که pH را با خنثی سازی اسیدها یا بازهای اضافه شده تثبیت می کنند. آنها از یک اسید ضعیف و پایه مزدوج آن تشکیل شده اند و از تغییرات pH قابل توجهی که برای عملکردهای بیولوژیکی ضروری است، مانند حفظ pH خون در 7.4 جلوگیری می کنند. به عنوان مثال می توان به اسید استیک با استات سدیم برای بازها و آمونیاک با کلرید آمونیوم برای اسیدها اشاره کرد.
- 9.7: شیمی هسته ای
- این صفحه دربارهٔ شیمی هستهای بحث میکند و بر هسته اتم و واکنشهای آن تأکید دارد. کاربردهای آن از انرژی هسته ای گرفته تا مصارف پزشکی، عقیم سازی مواد غذایی و تجزیه و تحلیل مصنوع است. مفاهیم کلیدی شامل رادیواکتیویته، نیمه عمر و واحدهای رادیواکتیویته در کنار انرژی هسته ای حاصل از تغییرات جرم از طریق شکافت و همجوشی است که اهمیت عملی آن را برجسته می کند.
- ۹٫۸: شیمی آلی - آلکانها و هیدروکربنهای هالوژنه
- این صفحه یک مطالعه شیمی آلی را تشریح می کند که با آلکان ها شروع می شود و از طریق هیدروکربن هایی با انواع مختلف پیوند و از جمله ترکیبات معطر حرکت می کند. قبل از انتقال به بیوشیمی، مشتقات مربوط به گروه های حاوی اکسیژن را برای تشکیل اسیدها و پایه های آلی مورد بررسی قرار می دهد. علاوه بر این، خواص فیزیکی و شیمیایی آلکان ها را با تمرکز بر واکنش پذیری کم و تشکیل هیدروکربن هالوژنه بررسی می کند.
- 9.8.1: مقدمه ای بر شیمی آلی - آلکان ها و هیدروکربن های هالوژنه
- 9.8.2: شیمی آلی
- 9.8.3: ساختارها و نام آلکان ها
- 9.8.4: آلکان های زنجیره ای شاخه دار
- 9.8.5: فرمول های ساختاری و زاویه خط چگال
- 9.8.6: نامگذاری آیوپاک
- 9.8.7: خواص فیزیکی آلکان ها
- 9.8.8: خواص شیمیایی آلکان ها
- 9.8.9: هیدروکربن های هالوژنه
- 9.8.10: سیکلوآلکان ها
- 9.8.E: شیمی آلی - آلکان ها و هیدروکربن های هالوژنه (تمرینات)
- 9.8.S: شیمی آلی - آلکان ها و هیدروکربن های هالوژنه (خلاصه)
- 9.9: هیدروکربن های اشباع نشده و آروماتیک
- این مقاله نقش حیاتی مواد شیمیایی مشتق شده از نفت در جامعه مدرن را مورد بحث قرار می دهد و سه دسته هیدروکربن ها را برجسته می کند: آلکان ها، که کمتر واکنش پذیر هستند؛ هیدروکربن های اشباع نشده مانند اتیلن و استیلن که برای تولید پلاستیک ضروری هستند؛ و ترکیبات معطر، مهم در داروها و حلال ها.
- 9.9.1: مقدمه ای برای هیدروکربن های اشباع نشده و معطر
- 9.9.2: آلکن ها- سازه ها و نام ها
- ۹٫۹٫۳: ایزومرهای سیس ترانس (ایزومرهای هندسی)
- 9.9.4: خواص فیزیکی آلکن ها
- 9.9.5: خواص شیمیایی آلکن ها
- 9.9.6: پلیمرها
- 9.9.7: آلکینس
- 9.9.8: ترکیبات آروماتیک- بنزن
- 9.9.9: ساختار و نامگذاری ترکیبات معطر
- 9.9.E: هیدروکربن های اشباع نشده و آروماتیک (تمرینات)
- 9.9.S: هیدروکربن های اشباع نشده و آروماتیک (خلاصه)
- 9.E: اسیدها و بازها (تمرینات)
- این صفحه تعاریف اسیدها و بازها را پوشش می دهد و نظریه های Arrhenius و Brønsted-Lowry را برجسته می کند. این جزئیات واکنش های خنثی سازی، خواص و محاسبات مربوطه را شرح می دهد. رویکرد Brønsted-Lowry بر اهداکنندگان و پذیرندگان پروتون تأکید دارد، با مثالهایی که شامل نقش دوگانه آب است. اکتشاف بافرها، آماده سازی آنها و واکنش هایی که در معرض اسیدها یا بازهای قوی قرار می گیرند، از جمله تمایز بین اسیدهای قوی و ضعیف وجود دارد.
- 9.S: اسیدها و بازها (خلاصه)
- این صفحه مفاهیم مهم اسیدها و بازها را شامل میشود، از جمله تعاریف آنها با توجه به نظریههای آرنیوس و برونستد-لوری. این ماده خنثی سازی را توضیح می دهد، بین اسید/بازهای قوی و ضعیف تمایز قائل می شود و مقیاس pH را برای اندازه گیری اسیدیته معرفی می کند. علاوه بر این، در مورد بافرها و نقش آنها در حفظ پایداری pH بحث می کند.


