6.9: تمرینات

Last updated
Save as PDF

Page ID: 216275

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\( \newcommand{\dsum}{\displaystyle\sum\limits} \)

\( \newcommand{\dint}{\displaystyle\int\limits} \)

\( \newcommand{\dlim}{\displaystyle\lim\limits} \)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\id}{\mathrm{id}}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)

\( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\)

\( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\)

\( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\)

\( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\)

\( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\)

\( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\)

\( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\)

\( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

\( \newcommand{\vectorA}[1]{\vec{#1}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorAt}[1]{\vec{\text{#1}}} % arrow\)

\( \newcommand{\vectorB}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\( \newcommand{\vectorC}[1]{\textbf{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorD}[1]{\overrightarrow{#1}} \)

\( \newcommand{\vectorDt}[1]{\overrightarrow{\text{#1}}} \)

\( \newcommand{\vectE}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash{\mathbf {#1}}}} \)

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \)

\(\newcommand{\longvect}{\overrightarrow}\)

\( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)

\(\newcommand{\avec}{\mathbf a}\) \(\newcommand{\bvec}{\mathbf b}\) \(\newcommand{\cvec}{\mathbf c}\) \(\newcommand{\dvec}{\mathbf d}\) \(\newcommand{\dtil}{\widetilde{\mathbf d}}\) \(\newcommand{\evec}{\mathbf e}\) \(\newcommand{\fvec}{\mathbf f}\) \(\newcommand{\nvec}{\mathbf n}\) \(\newcommand{\pvec}{\mathbf p}\) \(\newcommand{\qvec}{\mathbf q}\) \(\newcommand{\svec}{\mathbf s}\) \(\newcommand{\tvec}{\mathbf t}\) \(\newcommand{\uvec}{\mathbf u}\) \(\newcommand{\vvec}{\mathbf v}\) \(\newcommand{\wvec}{\mathbf w}\) \(\newcommand{\xvec}{\mathbf x}\) \(\newcommand{\yvec}{\mathbf y}\) \(\newcommand{\zvec}{\mathbf z}\) \(\newcommand{\rvec}{\mathbf r}\) \(\newcommand{\mvec}{\mathbf m}\) \(\newcommand{\zerovec}{\mathbf 0}\) \(\newcommand{\onevec}{\mathbf 1}\) \(\newcommand{\real}{\mathbb R}\) \(\newcommand{\twovec}[2]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\ctwovec}[2]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\threevec}[3]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cthreevec}[3]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fourvec}[4]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfourvec}[4]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\fivevec}[5]{\left[\begin{array}{r}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\cfivevec}[5]{\left[\begin{array}{c}#1 \\ #2 \\ #3 \\ #4 \\ #5 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\mattwo}[4]{\left[\begin{array}{rr}#1 \amp #2 \\ #3 \amp #4 \\ \end{array}\right]}\) \(\newcommand{\laspan}[1]{\text{Span}\{#1\}}\) \(\newcommand{\bcal}{\cal B}\) \(\newcommand{\ccal}{\cal C}\) \(\newcommand{\scal}{\cal S}\) \(\newcommand{\wcal}{\cal W}\) \(\newcommand{\ecal}{\cal E}\) \(\newcommand{\coords}[2]{\left\{#1\right\}_{#2}}\) \(\newcommand{\gray}[1]{\color{gray}{#1}}\) \(\newcommand{\lgray}[1]{\color{lightgray}{#1}}\) \(\newcommand{\rank}{\operatorname{rank}}\) \(\newcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\col}{\text{Col}}\) \(\renewcommand{\row}{\text{Row}}\) \(\newcommand{\nul}{\text{Nul}}\) \(\newcommand{\var}{\text{Var}}\) \(\newcommand{\corr}{\text{corr}}\) \(\newcommand{\len}[1]{\left|#1\right|}\) \(\newcommand{\bbar}{\overline{\bvec}}\) \(\newcommand{\bhat}{\widehat{\bvec}}\) \(\newcommand{\bperp}{\bvec^\perp}\) \(\newcommand{\xhat}{\widehat{\xvec}}\) \(\newcommand{\vhat}{\widehat{\vvec}}\) \(\newcommand{\uhat}{\widehat{\uvec}}\) \(\newcommand{\what}{\widehat{\wvec}}\) \(\newcommand{\Sighat}{\widehat{\Sigma}}\) \(\newcommand{\lt}{<}\) \(\newcommand{\gt}{>}\) \(\newcommand{\amp}{&}\) \(\definecolor{fillinmathshade}{gray}{0.9}\)

۱.

واکنش خود به خودی چیست؟

۲.

واکنش غیر خود به خودی چیست؟

۳.

نشان می دهد که آیا فرآیندهای زیر خود به خودی یا غیر خود به خودی هستند.

(ج) زنگ زدن آهن در یک فضای مرطوب

۴.

یک بالون پر از هلیوم خود به خود در طول شب تخلیه می شود زیرا اتم های He از طریق دیواره بالون پخش می شوند. توزیع مجدد ماده و/یا انرژی را که با این فرآیند همراه است توصیف کنید.

۵.

بسیاری از مواد پلاستیکی پلیمرهای آلی هستند که حاوی کربن و هیدروژن هستند. اکسیداسیون این پلاستیک ها در هوا برای تشکیل دی اکسید کربن و آب یک فرآیند خود به خود است. با این حال، مواد پلاستیکی تمایل دارند در محیط باقی بمانند. توضیح بده

۶.

در شکل 16.8 تمام توزیع ها و ریز حالت های ممکن برای چهار ذره مختلف به اشتراک گذاشته شده بین دو جعبه نشان داده شده است. تغییر آنتروپی، Δ S را تعیین کنید، اگر ذرات در ابتدا به طور مساوی بین دو جعبه توزیع شده باشند، اما پس از توزیع مجدد، همه در جعبه (b) قرار می گیرند.

۷.

در شکل 16.8 تمام توزیع ها و ریز حالت های ممکن برای چهار ذره مختلف به اشتراک گذاشته شده بین دو جعبه نشان داده شده است. تعیین تغییر آنتروپی، Δ S، برای سیستم زمانی که از توزیع (b) به توزیع (d) تبدیل می شود.

۸.

فرآیند شرح داده شده در مورد قبلی چگونه به سیستم نشان داده شده در شکل 16.4 مربوط می شود؟

۹.

یک سیستم مشابه با آنچه در شکل 16.8 آمده است را در نظر بگیرید، با این تفاوت که به جای چهار ذره، شامل شش ذره است. احتمال وجود تمام ذرات فقط در یکی از دو جعبه موجود در جعبه چقدر است؟ این را با احتمال مشابه برای سیستم چهار ذره مقایسه کنید که ما به دست آورده ایم برابر است این مقایسه در مورد سیستم های حتی بزرگتر به ما چه می گوید؟

۱۰.

سیستم نشان داده شده در شکل 16.9 را در نظر بگیرید. تغییر آنتروپی برای فرآیندی که در آن انرژی در ابتدا فقط با ذره A مرتبط است، اما در حالت نهایی انرژی بین دو ذره مختلف توزیع می شود چیست؟

۱۱.

سیستم نشان داده شده در شکل 16.9 را در نظر بگیرید. تغییر آنتروپی برای فرآیندی که انرژی در ابتدا با ذرات A و B مرتبط است و انرژی بین دو ذره در جعبه های مختلف توزیع می شود (یکی در AB، دیگری در C-D) چیست؟

۱۲.

مجموعه های زیر را از سیستم ها به ترتیب افزایش آنتروپی مرتب کنید. فرض کنید یک مول از هر ماده و دمای یکسان برای هر عضو یک مجموعه.

H ₂ (گرم)، HBro ₄ (گرم)، HBr (گرم)
H ₂ O (L)، H ₂ O (g)، H ₂ O (ها)
او (g)، Cl ₂ (g)، P ₄ (g)

۱۳.

در دمای اتاق آنتروپی هالوژن‌ها از I _{2 به Br 2} به Cl _₂ افزایش می‌یابد. توضیح بده

۱۴.

دو فرآیند را در نظر بگیرید: تصعید I ₂ (s) و ذوب I ₂ (s) (توجه: فرآیند دوم می تواند در همان دما اما تا حدودی فشار بالاتر رخ دهد).

آیا Δ S در این فرایندها مثبت است یا منفی؟ در کدام یک از فرآیندها بزرگی تغییر آنتروپی بیشتر خواهد بود؟

۱۵.

نشان دهید که کدام ماده در جفت های داده شده مقدار آنتروپی بالاتری دارد. انتخاب های خود را توضیح دهید

C ₂ H ₅ OH (L) یا C ₃ H ₇ OH (L)
C ₂ H ₅ OH (L) یا C ₂ H ₅ OH (گرم)
2H (گرم) یا H (گرم)

۱۶.

علامت تغییر آنتروپی را برای فرآیندهای زیر پیش بینی کنید.

یک مکعب یخ تا نزدیکی نقطه ذوب آن گرم می شود.
نفس بازدم در صبح سرد مه را تشکیل می دهد.
برف ذوب می شود

۱۷.

علامت تغییر آنتروپی را برای فرآیندهای زیر پیش بینی کنید. یک دلیل برای پیش بینی خود ارائه دهید

۱۸.

معادله شیمیایی متعادل را برای احتراق متان، CH ₄ (g) بنویسید تا دی اکسید کربن و بخار آب بدهید. توضیح دهید که چرا پیش بینی مثبت یا منفی بودن Δ S برای این واکنش شیمیایی دشوار است.

۱۹.

معادله شیمیایی متعادل برای احتراق بنزن، C _{6 H ₆} (l) را بنویسید تا دی اکسید کربن و بخار آب بدهید. آیا انتظار دارید Δ S در این فرآیند مثبت یا منفی باشد؟

۲۰.

تفاوت بین Δ S و Δ S° برای تغییر شیمیایی چیست؟

۲۱.

برای تغییرات زیر محاسبه کنید.

(ف)

۲۲.

تعیین تغییر آنتروپی برای احتراق اتانول مایع، C ₂ H ₅ OH، تحت شرایط استاندارد برای دادن دی اکسید کربن گازی و آب مایع.

۲۳.

تعیین تغییر آنتروپی برای احتراق پروپان گازی، C ₃ H ₈، تحت شرایط استاندارد برای دادن دی اکسید کربن گاز و آب.

۲۴.

واکنش های «ترمیت» برای جوشکاری قطعات فلزی مانند ریل های راه آهن و در پالایش فلز استفاده شده است. یکی از این واکنش های ترمیت این است که آیا واکنش در دمای اتاق در شرایط استاندارد خودبخودی است؟ در طول واکنش، محیط اطراف 851.8 کیلوژول بر مول گرما را جذب می کند.

۲۵.

با استفاده از مقادیر مربوطه ذکر شده در ضمیمه G، برای تغییرات زیر محاسبه کنید:

۲۶.

از اطلاعات زیر، برای موارد زیر تعیین کنید:

۲۷.

با محاسبه Δ S _univ در هر دما، تعیین کنید که آیا ذوب 1 مول از NaCl (s) خود به خودی در دمای 500 درجه سانتیگراد و در دمای 700 درجه سانتیگراد است یا خیر.

چه فرضیاتی در مورد اطلاعات ترمودینامیکی (مقادیر آنتروپی و آنتالپی) مورد استفاده برای حل این مشکل ساخته شده است؟

۲۸.

از داده های آنتروپی استاندارد در ضمیمه G برای تعیین تغییر آنتروپی برای هر یک از واکنش های زیر استفاده کنید. تمام فرایندها در شرایط استاندارد و 25 درجه سانتیگراد رخ می دهد.

(ف)

۲۹.

(ف)

۳۰.

تفاوت بین Δ G و Δ G° برای تغییر شیمیایی چیست؟

۳۱.

یک واکنش دارای 100 کیلوژول بر مول است و آیا واکنش در دمای اتاق خودبخودی است؟ اگر نه، تحت چه شرایط دمایی خود به خودی تبدیل خواهد شد؟

۳۲.

توضیح دهید که چه اتفاقی می افتد به عنوان یک واکنش با Δ G < 0 (منفی) شروع می شود و به نقطه ای می رسد که Δ G = 0.

۳۳.

برای تعیین تغییر انرژی آزاد برای هر یک از واکنش های زیر، که تحت شرایط استاندارد و 25 درجه سانتیگراد اجرا می شوند، از داده های استاندارد انرژی آزاد در ضمیمه G استفاده کنید. هر کدام را به صورت خود به خودی یا غیر خود به خودی در این شرایط شناسایی کنید.

(ف)

۳۴.

از داده های انرژی آزاد استاندارد در ضمیمه G برای تعیین تغییر انرژی آزاد برای هر یک از واکنش های زیر استفاده کنید، که تحت شرایط استاندارد و 25° C اجرا می شوند. هر کدام را به صورت خود به خودی یا غیر خود به خودی در این شرایط شناسایی کنید.

(ف)

۳۵.

داده شده:

انرژی آزاد استاندارد تشکیل را برای اسید فسفریک تعیین کنید.
چگونه نتیجه محاسبه شده شما با مقدار در ضمیمه G مقایسه می شود؟ توضیح بده

۳۶.

آیا تشکیل ازن (O ₃ (g)) از اکسیژن (O ₂ (g)) خود به خودی در دمای اتاق تحت شرایط استاندارد است؟

۳۷.

تجزیه اکسید جیوه قرمز (II) را در شرایط حالت استاندارد در نظر بگیرید.

آیا تجزیه در شرایط استاندارد خود به خودی است؟
بالاتر از چه درجه حرارت واکنش خود به خود تبدیل می شود؟

۳۸.

در میان چیزهای دیگر، یک سوخت ایده آل برای موتورهای کنترل یک وسیله نقلیه فضایی باید در یک واکنش گرمازا خود به خود در هنگام قرار گرفتن در معرض کاتالیزور مناسب تجزیه شود. مواد زیر را در شرایط استاندارد حالت به عنوان نامزدهای مناسب برای سوخت ارزیابی کنید.

آمونیاک:
دیبوران:
هیدرازین:
پراکسید هیدروژن:

۳۹.

Δ G° را برای هر یک از واکنش های زیر از ثابت تعادل در دمای داده شده محاسبه کنید.

(ف)

۴۰.

Δ G° را برای هر یک از واکنش های زیر از ثابت تعادل در دمای داده شده محاسبه کنید.

(ف)

۴۱.

ثابت تعادل را در 25 درجه سانتیگراد برای هر یک از واکنش های زیر از مقدار Δ G° داده شده محاسبه کنید.

۴۲.

ثابت تعادل را در 25 درجه سانتیگراد برای هر یک از واکنش های زیر از مقدار Δ G° داده شده محاسبه کنید.

۴۳.

ثابت تعادل را در دمای داده شده محاسبه کنید.

۴۴.

ثابت تعادل را در دمای داده شده محاسبه کنید.

۴۵.

واکنش زیر را در دمای ۲۹۸ کلوین در نظر بگیرید:

تغییر استاندارد انرژی آزاد در این دما چیست؟ توضیح دهید که چه اتفاقی برای سیستم اولیه می افتد، جایی که واکنش دهنده ها و محصولات در حالت های استاندارد قرار دارند، همانطور که به تعادل نزدیک می شود.

۴۶.

_{_{نقطه جوش طبیعی (در کلوین) دی کلرومتان، CH 2 Cl 2 را تعیین کنید.}} نقطه جوش واقعی را با استفاده از اینترنت یا منبع دیگری پیدا کنید و درصد خطا را در دما محاسبه کنید. در صورت وجود، تفاوت بین این دو مقدار را توضیح دهید.

۴۷.

تحت چه شرایطی خود به خودی است؟

۴۸.

^{در دمای اتاق، ثابت تعادل (K _w) برای خود یونیزاسیون آب 1.00 10-14 است.} با استفاده از این اطلاعات، تغییر انرژی آزاد استاندارد را برای واکنش آبی یون هیدروژن با یون هیدروکسید برای تولید آب محاسبه کنید. (نکته: واکنش معکوس واکنش خود یونیزاسیون است.)

۴۹.

سولفید هیدروژن آلاینده ای است که در گاز طبیعی یافت می شود. پس از حذف آن، با واکنش به گوگرد تبدیل می شود ثابت تعادل برای این واکنش چیست؟ آیا واکنش گرماگیر است یا گرمازا؟

۵۰.

تجزیه CaCO ₃ (s) به CaO (s) و CO ₂ (g) را در نظر بگیرید. فشار جزئی تعادل CO ₂ در دمای اتاق چقدر است؟

۵۱.

در آزمایشگاه، کلرید هیدروژن (HCl (g)) و آمونیاک (NH ₃ (g)) اغلب از بطری های محلول خود فرار می کنند و واکنش می دهند تا کلرید آمونیوم (NH ₄ Cl (s)) را تشکیل دهند، لعاب سفید اغلب در ظروف شیشه ای دیده می شود. با فرض اینکه تعداد خال‌های هر گازی که به داخل اتاق می‌گریزد یکسان باشد، حداکثر فشار جزئی HCl و NH _{3 در آزمایشگاه در دمای} اتاق چقدر است؟ (نکته: فشارهای جزئی برابر خواهند بود و در حالت تعادل در حداکثر مقدار خود هستند.)

۵۲.

بنزن را می توان از استیلن تهیه کرد. ثابت تعادل را در 25 درجه سانتیگراد تعیین کنید و در دمای 850 درجه سانتیگراد آیا واکنش در هر یک از این دما خودبخودی است؟ چرا تمام استیلن ها به عنوان بنزن یافت نمی شوند؟

۵۳.

دی اکسید کربن در دمای بالا به CO و O ₂ تجزیه می شود. فشار جزئی تعادل اکسیژن در نمونه ای در دمای 1000 درجه سانتیگراد که فشار اولیه CO ₂ 1.15 atm بود چقدر است؟

۵۴.

تتراکلرید کربن، یک حلال مهم صنعتی، توسط کلرزنی متان در دمای 850 کلوین تهیه می شود.

ثابت تعادل برای واکنش در 850 کلوین چقدر است؟ آیا مخزن واکنش باید گرم یا سرد شود تا دمای واکنش ثابت بماند؟

۵۵.

اسید استیک، CH ₃ CO ₂ H، می تواند یک دیمر (CH ₃ CO _{2 H) ₂}، در فاز گاز تشکیل دهد.

دیمر توسط دو پیوند هیدروژنی با قدرت کلی 66.5 کیلوژول بر مول دایمر در کنار هم نگه داشته می شود.

در دمای 25 درجه سانتیگراد، ثابت تعادل برای دیمریزاسیون 1.3 10 ³ (فشار در atm) است. Δ S° برای واکنش چیست؟

۵۶.

Δ G º را برای واکنش های زیر تعیین کنید.

(a) پنتاکلرید آنتیموان در دمای ۴۴۸ درجه سلسیوس تجزیه می‌شود.واکنش به صورت زیر است:

_{مخلوط تعادل در یک فلاسک 5.00 لیتر در دمای 448 درجه سانتیگراد حاوی 3.85 گرم SbCl ₅، 9.14 گرم SbCl _{3 و 2.84 گرم Cl 2} است.}

(ب) مولکول های کلر بر اساس این واکنش تجزیه می شوند:

1.00٪ از مولکول های Cl ₂ در دمای 975 کلوین و فشار 1.00 atm جدا می شوند.

۵۷.

_{_{با توجه به این که برای Pb ²⁺ (aq) و Cl ⁻ (aq) به ترتیب 24.3- کیلوژول بر مول و -131.2 کیلوژول بر مول است، محصول حلالیت، K sp را برای PbCl 2 (s) تعیین کنید.}}

۵۸.

_{^{تغییر انرژی آزاد استاندارد را برای تشکیل S ^2- (aq) تعیین کنید، با توجه به اینکه برای Ag ⁺ (aq) و Ag ₂ S (s) به ترتیب 77.1 کیلوژول بر مول و -39.5 کیلوژول بر مول است و محصول حلالیت برای Ag 2 S (s) 8 10 −51 است.}}

۵۹.

تغییر آنتالپی استاندارد، تغییر آنتروپی و تغییر انرژی آزاد را برای تبدیل الماس به گرافیت تعیین کنید. در مورد خودانگیختگی تبدیل با توجه به تغییرات آنتالپی و آنتروپی بحث کنید. توضیح دهید که چرا الماس خود به خود به گرافیت تغییر می کند مشاهده نمی شود.

۶۰.

تبخیر یک مول آب در دمای 298 کلوین دارای تغییر انرژی آزاد استاندارد 58/8 کیلوژول است.

آیا تبخیر آب در شرایط استاندارد ترمودینامیکی خود به خودی است؟
ثابت تعادل، K _P را برای این فرآیند فیزیکی تعیین کنید.
با محاسبه Δ G، تعیین کنید که آیا تبخیر آب در 298 K خود به خودی زمانی که فشار جزئی آب، 0.011 atm است.
اگر تبخیر آب همیشه در دمای اتاق غیر خود به خود باشد، لباس های مرطوب هرگز خشک نمی شوند وقتی در خارج قرار می گیرند. برای خشک شدن لباس های شسته شده، چه مقدار باید در هوا باشد؟

۶۱.

در گلیکولیز، واکنش گلوکز (Glu) برای تشکیل گلوکز 6-فسفات (G6P) نیاز به ATP دارد که توسط معادله زیر شرح داده شده است:

در این فرایند ATP تبدیل به ADP می‌شود که با معادله زیر خلاصه می‌شود:

تغییر استاندارد انرژی آزاد را برای واکنش زیر تعیین کنید و توضیح دهید که چرا ATP برای هدایت این فرآیند ضروری است:

۶۲.

یکی از واکنش های مهم در مسیر بیوشیمیایی گلیکولیز، واکنش گلوکز 6-فسفات (G6P) برای تشکیل فروکتوز-6-فسفات (F6P) است:

آیا واکنش در شرایط استاندارد ترمودینامیکی خود به خودی یا غیر خود به خودی است؟
شرایط ترمودینامیکی استاندارد حاکی از غلظت G6P و F6P به 1 M است، با این حال، در یک سلول معمولی، آنها حتی نزدیک به این مقادیر نیستند. Δ G را زمانی محاسبه کنید که غلظت G6P و F6P به ترتیب 120 μ M و 28 μ M باشد و در مورد خودانگیختگی واکنش رو به جلو در این شرایط بحث کنید. فرض کنید دما 37 درجه سانتی گراد است.

۶۳.

بدون انجام یک محاسبه عددی، تعیین کنید که کدام یک از موارد زیر تغییر انرژی آزاد برای واکنش را کاهش می دهد، یعنی زمانی که درجه حرارت افزایش می یابد، آن را کمتر مثبت یا منفی تر می کند. توضیح بده

۶۴.

هنگامی که کلرید آمونیوم به آب اضافه شده و هم زده می‌شود، خود به خود حل می‌شود و محلول حاصل احساس سرما می‌کند. بدون انجام محاسبات، نشانه های Δ G، Δ H و Δ S را برای این فرایند استنباط کنید و انتخاب های خود را توجیه کنید.

۶۵.

منبع مهم مس از سنگ معدن مس، کالکوسیت، نوعی سولفید مس (I) است. هنگامی که گرم می شود، Cu ₂ S تجزیه می شود و مس و گوگرد را تشکیل می دهد که توسط معادله زیر توصیف می شود:

برای تجزیه Cu ₂ S (ها) تعیین کنید.
واکنش گوگرد با اکسیژن دی اکسید گوگرد را به عنوان تنها محصول تولید می کند. معادله ای بنویسید که این واکنش را توصیف کند و روند را تعیین کنید.
تولید مس از کالکوسیت با برشته کردن Cu ₂ S در هوا برای تولید مس انجام می شود. با ترکیب معادلات قطعات (a) و (b)، معادله ای را بنویسید که برشته شدن کالکوسیت را توصیف می کند و توضیح دهید که چرا ترکیب این واکنش ها با یکدیگر باعث می شود فرآیند کارآمدتری برای تولید مس ایجاد شود.

۶۶.

چه اتفاقی می افتد (منفی تر یا مثبت تر می شود) برای واکنش های شیمیایی زیر زمانی که فشار جزئی اکسیژن افزایش می یابد؟