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  • https://query.libretexts.org/Idioma_Portugues/Quimica_1e_(OpenStax)/13%3A_Conceitos_fundamentais_de_equil%C3%ADbrio/13.3%3A_Mudando_o_equil%C3%ADbrio_-_Princ%C3%ADpio_de_Le_Chatelier
    Sistemas em equilíbrio podem ser perturbados por mudanças na temperatura, concentração e, em alguns casos, volume e pressão; mudanças de volume e pressão perturbarão o equilíbrio se o número de moles ...Sistemas em equilíbrio podem ser perturbados por mudanças na temperatura, concentração e, em alguns casos, volume e pressão; mudanças de volume e pressão perturbarão o equilíbrio se o número de moles de gás for diferente nos lados do reagente e do produto da reação. A resposta do sistema a esses distúrbios é descrita pelo princípio de Le Châtelier: O sistema responderá de uma forma que neutralize a perturbação. Nem todas as mudanças no sistema resultam em uma perturbação do equilíbrio.
  • https://query.libretexts.org/Kiswahili/Kemia_1e_(OpenStax)/13%3A_Dhana_ya_Msingi_ya_Msawazo/13.3%3A_Kubadilisha_usawa_-_Kanuni_ya_Le_Chatelier
    Mifumo katika usawa inaweza kuvuruga na mabadiliko ya joto, ukolezi, na, wakati mwingine, kiasi na shinikizo; mabadiliko ya kiasi na shinikizo yatasumbua usawa ikiwa idadi ya moles ya gesi ni tofauti ...Mifumo katika usawa inaweza kuvuruga na mabadiliko ya joto, ukolezi, na, wakati mwingine, kiasi na shinikizo; mabadiliko ya kiasi na shinikizo yatasumbua usawa ikiwa idadi ya moles ya gesi ni tofauti kwenye pande za reactant na bidhaa za mmenyuko. Majibu ya mfumo kwa misukosuko haya yanaelezewa na kanuni ya Le Châtelier: Mfumo utajibu kwa njia ambayo inakabiliana na usumbufu. Sio mabadiliko yote kwenye mfumo husababisha usumbufu wa usawa.
  • https://query.libretexts.org/Francais/Chimie_1e_(OpenStax)/13%3A_Concepts_d'%C3%A9quilibre_fondamentaux/13.3%3A_Les_%C3%A9quilibres_changeants
    Les systèmes à l'équilibre peuvent être perturbés par des changements de température, de concentration et, dans certains cas, de volume et de pression ; les changements de volume et de pression pertur...Les systèmes à l'équilibre peuvent être perturbés par des changements de température, de concentration et, dans certains cas, de volume et de pression ; les changements de volume et de pression perturberont l'équilibre si le nombre de moles de gaz est différent du côté réactif et du côté produit de la réaction. La réponse du système à ces perturbations est décrite par le principe de Le Châtelier : le système réagira de manière à neutraliser la perturbation. Les modifications apportées au système