22.14.7: Sura ya 7

Last updated
Save as PDF

Page ID: 188162

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

Protoni katika kiini hazibadilika wakati wa athari za kawaida za kemikali. Ni elektroni za nje tu zinazohamia. Mashtaka mazuri huunda wakati elektroni zinapotea.

P, I, Cl, na O bila kuunda anions kwa sababu wao ni nonmetals. Mg, Katika, Cs, Pb, na Co bila kuunda cations kwa sababu wao ni metali.

(a) P ^3—; (b) Mg ²⁺; (c) Al ³⁺; (d) O ^2—; (e) Cl ^—; (f) Cs ⁺

a [Ar] 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶; (b) [Kr] 4 d ¹⁰ 5 s ² 5 p ⁶ (c) 1 s ² (d) [Kr] 4 d ¹⁰; (e) [yeye] 2 s ² 2 p ⁶; (f) [Ar] 3 d ¹⁰; (g) 1 s ² h [yeye] 2 s ² p ⁶ (i) [Kr] 4 d ¹⁰ 5 s ² (j) [Ar] 3 d ⁷ (k) [Ar] 3 d ⁶, (l) [Ar] 3 d ¹⁰ 4 s ²

(a) 1 s ² 2 s ² p ⁶ 3 s ² 3 p ¹; Al ³⁺: 1 s ² s 2 s ² p ⁶; (b) 1 s ² ^{: 2 s ², 2 p ⁶, 3 s ², 3 p ⁶, 3 d, ¹⁰, 4 s ²; ² s; 2 s;} 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p ⁶; (c) 1 s ² 2 s ² p ⁶ 3 s ²: 3 p ⁶, 3 d ¹⁰, 4 s ², 4 p ⁶, 5 s ²; Sr ²⁺: 1 s ² s ² p. ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p ⁶; (d) 1 s ² s ¹; Li ⁺: 1 s ²; (e) 1 s ² 2 s ² p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d 3 d ¹⁰ 4 s ² p ³; 1 s ²; s ² 2 p ⁶ 3 s ² 3 p ⁶ 3 d ¹⁰ 4 s ² 4 p ⁶; (f) 1 s ² s ²^{: 2 p ⁶, 3 s, ², 3 p ⁴; 1 s ^², 2, p, ⁶, 3, p ⁶}

11.

NaCl ina ions discrete mpangilio katika kimiani kioo, si covalently bonded molekuli.

13.

ionic: (b), (d), (e), (g), na (i); covalent: (a), (c), (f), (h), (j), na (k)

15.

(a) Cl; (b) O; (c) O; (d) S; (e) N; (f) P; (g) N

17.

(a) H, C, N, O, F; (b) H, I, Br, Cl, F; (c) H, P, S, O, F; (d) Na, Al, H, P, O; (e) Ba, H, Kama, N, O

19.

N, O, F, na Cl

21.

(a) HF; (b) CO; (c) OH; (d) PCL; (e) NH; (f) PO; (g) CN

23.

(a) elektroni nane:

Lewis dot mchoro inaonyesha ishara ya arsenic, s, kuzungukwa na dots nane na superscripted tatu ishara hasi.

(b) elektroni nane:

Mchoro wa dot wa Lewis unaonyesha ishara ya iodini, mimi, iliyozungukwa na dots nane na ishara mbaya iliyosababishwa.

Lewis dot mchoro inaonyesha ishara ya oksijeni, The, kuzungukwa na dots nane na superscripted mbili ishara hasi.

(e) hakuna elektroni Ga ³⁺(f) hakuna elektroni Li ⁺ (g) elektroni nane:

Lewis dot mchoro inaonyesha ishara ya nitrojeni, N, kuzungukwa na dots nane na superscripted tatu ishara hasi.

25.

(a)

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. kushoto inaonyesha ishara M g na superscripted mbili ishara chanya wakati haki inaonyesha ishara S kuzungukwa na dots nane na superscripted mbili ishara hasi.

(b)

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. kushoto inaonyesha ishara L na superscripted tatu ishara chanya wakati haki inaonyesha ishara O kuzungukwa na dots nane na superscripted mbili ishara hasi.

(c)

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. kushoto inaonyesha ishara G na superscripted tatu ishara chanya wakati haki inaonyesha ishara C l kuzungukwa na dots nane na superscripted ishara hasi.

(d)

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. Upande wa kushoto unaonyesha alama K yenye ishara nzuri iliyochapishwa wakati haki inaonyesha alama O iliyozungukwa na dots nane na ishara mbili zisizochapishwa.

(e)

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. kushoto inaonyesha ishara L i na superscripted ishara chanya wakati haki inaonyesha ishara N kuzungukwa na dots nane na superscripted tatu ishara hasi.

(f)

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. Upande wa kushoto unaonyesha alama K yenye ishara nzuri iliyochapishwa huku haki inaonyesha alama F iliyozungukwa na dots nane na ishara hasi iliyochapishwa.

27.

Mchoro Lewis inaonyesha atomi fosforasi mbili mara tatu Bonded pamoja kila mmoja na moja lone elektroni jozi.

29.

(a)

muundo Lewis inaonyesha atomi oksijeni mbili mara mbili Bonded pamoja, na kila mmoja ana jozi mbili lone ya elektroni.

Katika kesi hiyo, muundo wa Lewis hauna uwezo wa kuonyesha ukweli kwamba tafiti za majaribio zimeonyesha elektroni mbili zisizo na nguvu katika kila molekuli ya oksijeni.
(b)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya kaboni ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na mara mbili iliyounganishwa na atomu ya oksijeni. Atomu ya oksijeni ina jozi mbili za elektroni.

(c)

muundo Lewis inaonyesha arsenic atomi moja Bonded kwa atomi tatu fluorine. Kila atomu ya fluorini ina jozi pekee ya elektroni.

(d)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi ya klorini ambayo ina jozi tatu za elektroni. Nitrojeni pia huunganishwa mara mbili kwa oksijeni ambayo ina jozi mbili za elektroni.

(e)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya silicon ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi nne za klorini. Kila atomu ya klorini ina jozi tatu za elektroni.

(f)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya oksijeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni. Mfumo umezungukwa na mabano yenye ishara nzuri iliyochapishwa.

(g)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni moja iliyounganishwa na atomi nne za hidrojeni Mfumo umezungukwa na mabano yenye ishara nzuri iliyochapishwa.

(h)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomu ya boroni moja iliyounganishwa na atomi nne za fluorini. Kila atomu ya fluorini ina jozi tatu za elektroni. Mfumo umezungukwa na mabano yenye ishara mbaya iliyochapishwa.

(i)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi mbili za kaboni ambazo zimeunganishwa mara tatu pamoja. Kila kaboni pia ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni.

(j)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya kaboni ambayo ni mara tatu iliyounganishwa na atomu ya nitrojeni ambayo ina jozi moja ya elektroni. Kaboni pia ni moja iliyounganishwa na atomu ya klorini ambayo ina jozi tatu za elektroni.

(k)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi mbili za kaboni zilizounganishwa na dhamana tatu. Ishara nzuri ya 2 iliyosajiliwa iko kwenye haki ya kaboni ya pili.

31.

(a) eF ₆:

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya seleniamu moja iliyounganishwa na atomi sita za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni.

(b) XeF ₄:

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya xenon yenye jozi mbili za elektroni. Ni moja iliyounganishwa na atomi nne za fluorini kila mmoja ikiwa na jozi tatu za elektroni.

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya seleniamu yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi tatu za klorini kila mmoja ikiwa na jozi tatu za elektroni. Muundo wote umezungukwa na mabano.

(d) Cl ₂ bbCl ₂:

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi mbili za boroni ambazo ni moja zilizounganishwa pamoja. Kila pia ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za klorini ambazo zote mbili zina jozi tatu za elektroni.

33.

Elektroni mbili za valence kwa atomi za Pb zinahamishiwa kwenye atomi za Cl; kusababisha Pb ^2+ion ina 6 s ² valence shell Configuration. Mbili za elektroni za valence katika molekuli ya HCl zinashirikiwa, na nyingine sita ziko kwenye atomi ya Cl kama jozi pekee za elektroni.

35.

Athari mbili zinaonyeshwa kwa kutumia miundo ya Lewis. Mmenyuko wa juu unaonyesha atomi ya kaboni, moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni na moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Atomu ya oksijeni pia inaunganishwa na atomi ya hidrojeni. Hii inafuatiwa na ishara ya pamoja na namba moja hatua tano, ikifuatiwa na atomi mbili za oksijeni zilizounganishwa pamoja na dhamana mbili na kila mmoja akiwa na jozi mbili za elektroni. Mshale unaoelekea kulia unasababisha atomu ya kaboni ambayo inaunganishwa mara mbili na atomi mbili za oksijeni, ambazo kila mmoja huwa na jozi mbili za elektroni pekee. Muundo huu unafuatwa na ishara ya pamoja, namba mbili, na muundo unaojumuisha oksijeni yenye jozi mbili za elektroni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni. Mmenyuko wa chini unaonyesha atomi ya kaboni, moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni na moja iliyounganishwa na atomu nyingine ya kaboni. Atomu ya pili ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na atomi moja ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Atomu ya oksijeni pia inaunganishwa na atomi ya hidrojeni. Hii inafuatiwa na ishara ya pamoja na namba tatu, ikifuatiwa na atomi mbili za oksijeni zilizounganishwa pamoja na dhamana mbili. Kila atomu ya oksijeni ina jozi mbili za elektroni. Mshale unaoelekea kulia unasababisha namba mbili na atomi ya kaboni ambayo inaunganishwa mara mbili na atomi mbili za oksijeni, ambazo kila mmoja huwa na jozi mbili za elektroni pekee. Muundo huu unafuatwa na ishara ya pamoja, namba tatu, na muundo unaojumuisha oksijeni yenye jozi mbili za elektroni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni.

37.

Miundo miwili ya Lewis imeonyeshwa. Kushoto inaonyesha atomi ya kaboni moja iliyounganishwa na atomi nne za klorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni. Haki inaonyesha atomi ya kaboni iliyounganishwa mara mbili kwa atomu ya oksijeni ambayo ina jozi mbili za elektroni. Atomu ya kaboni pia ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za klorini, ambayo kila moja ina jozi tatu za elektroni.

39.

(a)

Muundo wa Lewis unaonyeshwa. Atomu ya nitrojeni ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na atomi ya kaboni. Atomu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni na atomi nyingine mbili za kaboni. Moja ya atomi hizi za kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na atomi ya oksijeni. Atomi ya oksijeni inaunganishwa na atomi ya hidrojeni. Kaboni nyingine ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za oksijeni, moja ambayo inaunganishwa na atomi ya hidrojeni. Atomi za oksijeni zina jozi mbili za nukta za elektroni, na atomu ya nitrojeni ina jozi moja pekee ya dots za elektroni.

(b)

(c)

Muundo wa Lewis unaonyeshwa. Atomu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni na atomi ya kaboni. Atomu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni na atomi ya tatu ya kaboni. Kaboni hii ni kisha moja iliyounganishwa na atomi mbili za oksijeni, moja ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni. Kila atomu ya oksijeni ina jozi mbili pekee za dots za elektroni.

(d)

Lewis hexagonal pete muundo ni umeonyesha. Kutoka juu ya pete, atomi tatu za kaboni, atomi moja ya nitrojeni, atomi ya kaboni na atomi ya nitrojeni ni moja iliyounganishwa. Kaboni ya juu ni moja iliyounganishwa na oksijeni, kaboni ya pili na ya tatu na atomi ya nitrojeni ni kila moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni. Kaboni inayofuata ni moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni na nitrojeni ya mwisho ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni. Atomi za oksijeni zina jozi mbili za nukta za elektroni, na atomi za nitrojeni zina jozi moja pekee ya dots za elektroni.

(e)

Muundo wa Lewis unaonyeshwa. Atomu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za oksijeni. Mbili kati ya atomi hizo za oksijeni ni kila moja iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni. Kila atomu ya oksijeni ina jozi mbili pekee za dots za elektroni.

41.

Muundo wa Lewis unaonyeshwa. Atomu ya kaboni ni moja inayounganishwa na atomi tatu za hidrojeni na atomi nyingine ya kaboni. Atomu ya pili ya kaboni inaunganishwa mara mbili na atomu nyingine ya kaboni na moja inayounganishwa na atomu ya hidrojeni. Kaboni ya mwisho ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni.

43.

Kila dhamana inajumuisha ugawaji wa elektroni kati ya atomi. Elektroni mbili zinashirikiwa katika dhamana moja; elektroni nne zinashirikiwa katika dhamana mbili; na elektroni sita zinashirikiwa katika dhamana tatu.

45.

(a)

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa kwa mshale unaoongozwa mara mbili katikati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya sulfuri yenye jozi pekee ya elektroni moja iliyounganishwa upande wa kushoto hadi atomu ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni pekee. Atomu ya sulfuri pia imeunganishwa mara mbili upande wa kulia wa atomi ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Muundo sahihi unaonyesha atomi sawa, lakini wakati huu dhamana mbili ni kati ya oksijeni ya kushoto na atomi ya sulfuri. Jozi pekee za elektroni pia zimebadilishwa kwa akaunti kwa mabadiliko ya aina za dhamana. Atomu ya sulfuri katika miundo sahihi, pia ina nukta ya tatu ya elektroni chini yake.

(b)

Tatu Lewis miundo ni umeonyesha, na mishale mbili-inaongozwa katika kati, kila kuzungukwa na mabano na superscripted mbili ishara hasi. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya kaboni iliyounganishwa na atomi tatu za oksijeni. Ni moja Bonded kwa mbili ya atomi hizi oksijeni, ambayo kila mmoja ina jozi tatu lone ya elektroni, na mara mbili bonded kwa tatu, ambayo ina jozi mbili lone ya elektroni. Dhamana mbili iko kati ya oksijeni ya chini na kaboni. Miundo ya kati na ya kulia ni sawa na ya kwanza, lakini nafasi ya oksijeni iliyofungwa mara mbili imehamia oksijeni ya kushoto katika muundo sahihi wakati muundo wa kati una vifungo moja tu. Jozi pekee za elektroni zinabadilika ili zifanane na vifungo vilevile.

(c)

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa, na mshale unaoongozwa mara mbili katikati, kila mmoja umezungukwa na mabano na ishara mbaya ya superscripted. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya kaboni iliyounganishwa na atomi tatu za oksijeni. Ni moja Bonded kwa moja ya atomi hizi oksijeni, ambayo ina jozi tatu lone ya elektroni, na mara mbili bonded kwa wengine wawili, ambayo ina jozi mbili lone ya elektroni. Moja ya atomi za oksijeni zilizounganishwa mara mbili pia ina dhamana moja kwa atomi ya hidrojeni. Muundo sahihi ni sawa na wa kwanza, lakini kuna oksijeni moja tu iliyofungwa mara mbili. Oksijeni yenye hidrojeni moja iliyofungwa sasa ina dhamana moja kwa atomi ya kaboni. Jozi pekee za elektroni zimebadilika pia kuendana na vifungo.

(d)

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa kwa mshale unaoongozwa mara mbili katikati. Muundo wa kushoto unaonyesha pete ya hexagonal iliyojumuisha atomi tano za kaboni, kila moja iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni, na atomi moja ya nitrojeni ambayo ina jozi pekee ya elektroni. Pete ina vifungo vya moja na mbili. Muundo sahihi ni sawa na wa kwanza, lakini kila dhamana mara mbili imezungushwa kwa nafasi mpya.

(e)

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa kwa mshale unaoongozwa mara mbili katikati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya kaboni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na atomi ya pili ya kaboni. Atomu ya pili ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni na mara mbili inayounganishwa na atomi ya tatu ya kaboni. Atomu ya tatu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni. Mfumo wote umezungukwa na mabano na ishara hasi iliyochapishwa. Muundo sahihi unaonyesha atomi ya kaboni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na mara mbili iliyounganishwa na atomu ya pili ya kaboni. Atomu ya pili ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni na atomi ya tatu ya kaboni. Atomu ya tatu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni. Mfumo wote umezungukwa na mabano na ishara hasi iliyochapishwa.

47.

Miundo miwili ya Lewis inavyoonyeshwa kwa mshale ulioongozwa mara mbili kati ya jozi. Muundo wa kushoto wa jozi ya kwanza unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni. Pia ni mara mbili iliyounganishwa na oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Picha sahihi ya jozi hii inaonyesha picha ya kioo ya kushoto. Picha zote mbili zimezungukwa na mabano na ishara mbaya iliyochapishwa. Wao ni lebo, “Kwa N O subscript mbili superscript hasi ishara.”

49.

(a)

Muundo huu unaonyesha atomi ya kaboni mara mbili iliyounganishwa na atomi mbili za oksijeni, ambazo kila mmoja huwa na jozi mbili za elektroni pekee.

(b)

Muundo sahihi wa jozi hii unaonyesha atomi ya kaboni yenye jozi moja moja ya elektroni iliyounganishwa mara tatu na oksijeni yenye jozi moja ya elektroni.

CO ina dhamana yenye nguvu ya kaboni-oksijeni kwa sababu kuna dhamana ya mara tatu inayojiunga na C na O. CO ₂ ina vifungo viwili.

51.

(a) H: 0, Cl: 0; (b) C: 0, F: 0; (c) P: 0, Cl 0; (d) P: 0, F: 0

53.

Cl katika Cl ₂: 0; Cl katika BeCl ₂: 0; Cl katika ClF ₅: 0

55.

(a)

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa kwa mshale unaoongozwa mara mbili katikati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya oksijeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni. Pia huunganishwa mara mbili kwa atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Ishara na namba zilizo chini ya muundo huu zinasoma, “(0), (chanya 1), (hasi 1).” Maneno, “Malipo rasmi,” na mshale unaoelekea kulia uongo upande wa kushoto wa muundo huu. Muundo sahihi unaonekana kama picha ya kioo ya kushoto na alama na namba chini ya muundo huu kusoma, “(hasi 1), (chanya 1), (0).”

(b)

Miundo miwili ya Lewis huonyeshwa, na mshale unaoongozwa mara mbili katikati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya sulfuri yenye jozi moja pekee ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni. Atomu ya sulfuri pia imeunganishwa mara mbili kwa atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Ishara na namba zilizo chini ya muundo huu zinasoma, “(hasi 1), (chanya 1), (0).” Muundo sahihi unaonekana kama picha ya kioo ya kushoto na alama na namba chini ya muundo huu kusoma, “(0), (chanya 1), (hasi 1).”

(c)

[Mbili miundo Lewis ni umeonyesha, na mabano jirani kila na superscripted ishara hasi na mara mbili kumalizika mshale katika kati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyofungwa kwa atomu ya oksijeni yenye jozi tatu za elektroni na mara mbili zilizounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Ishara na namba zilizo chini ya muundo huu zinasoma “wazi mabano, 0, mabano ya karibu, mabano ya wazi, 0, mabano ya karibu, mabano ya wazi, hasi 1, mabano ya karibu. Muundo sahihi inaonekana kama picha ya kioo ya kushoto na alama na namba chini ya muundo huu kusoma “wazi mabano, hasi 1, karibu mabano, mabano wazi, 0, karibu mabano, mabano wazi, 0, karibu mabano.]

(d)

[Tatu Lewis miundo ni umeonyesha, na mabano jirani kila na superscripted ishara hasi na mara mbili kumalizika mshale katika kati. Muundo wa kushoto unaonyesha atomi ya nitrojeni moja iliyounganishwa na atomi mbili za oksijeni, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni na mara mbili zimeunganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Single bonded oksijeni atomi ni kinachoitwa, kutoka juu ya muundo na kwenda clockwise, “wazi mabano, hasi 1, karibu mabano, wazi mabano, chanya 1, karibu mabano”. Ishara na namba zilizo chini ya muundo huu zinasoma “wazi mabano, 0, mabano ya karibu, mabano ya wazi, hasi 1, mabano ya karibu. muundo wa kati inaonyesha nitrojeni atomi moja Bonded kwa atomi mbili oksijeni, kila mmoja na jozi tatu lone ya elektroni, moja ambayo ni kinachoitwa “wazi mabano, chanya 1, karibu mabano” na mara mbili Bonded kwa atomi oksijeni na jozi mbili lone ya elektroni kinachoitwa “wazi mabano, 0, karibu mabano”. Ishara na namba zilizo chini ya muundo huu zinasoma “wazi mabano, hasi 1, mabano ya karibu, mabano ya wazi, hasi 1, mabano ya karibu. Muundo sahihi unaonyesha atomi ya nitrojeni moja iliyounganishwa na atomi mbili za oksijeni, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni na mara mbili zimeunganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Moja ya atomi moja Bonded oksijeni ni kinachoitwa, “wazi mabano, hasi 1, karibu mabano wakati mara mbili Bonded oksijeni ni kinachoitwa, “wazi mabano, chanya 1, karibu mabano”. Ishara na namba zilizo chini ya muundo huu zinasoma “mabano ya wazi, hasi 1, mabano ya karibu” na “mabano ya wazi, 0, mabano ya karibu”.]

57.

HoCl

59.

muundo kwamba anatoa zero mashtaka rasmi ni sambamba na muundo halisi:

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni na atomi ya oksijeni ambayo ina jozi mbili za elektroni pekee. Atomu ya oksijeni ni moja iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni.

61.

NF ₃;

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya nitrojeni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyounganishwa na atomi tatu za fluorini, kila mmoja akiwa na jozi tatu za elektroni.

63.

Muundo wa Lewis unaonyesha atomu moja ya hidrojeni iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Atomi ya oksijeni ni moja iliyounganishwa na atomi ya sulfuri. Atomu ya sulfuri inaunganishwa mara mbili na atomi mbili za oksijeni, ambazo kila mmoja huwa na jozi tatu za elektroni, na moja iliyounganishwa na atomu ya oksijeni yenye jozi mbili za elektroni. Atomi hii ya oksijeni ni moja iliyounganishwa na atomi ya hidrojeni.

65.

(a) -114 kJ; (b) 30 kJ; (c) -1055 kJ

67.

Nishati kubwa ya dhamana iko katika takwimu upande wa kushoto. Ni fomu imara zaidi.

69.

$\begin{array}{l} HCl (g) ⟶ \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) Δ H_{1}^{°} = -Δ H_{f [HCl (g)]}^{°} \\ \frac{1}{2} H_{2} (g) ⟶ H (g) Δ H_{2}^{°} = Δ H_{f [H (g)]}^{°} \\ \underline{\frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) ⟶ Cl (g) Δ H_{3}^{°} = Δ H_{f [Cl (g)]}^{°}} \\ HCl (g) ⟶ H (g) + Cl (g) Δ H^{°} = Δ H_{1}^{°} + Δ H_{2}^{°} + Δ H_{3}^{°} \end{array}$
$\begin{array}{l} D_{HCl} = Δ H^{°} & = Δ H_{f [HCl (g)]}^{°} + Δ H_{f [H (g)]}^{°} + Δ H_{f [Cl (g)]}^{°} \\ = - (-92.307 KJ) + 217.97 KJ + 121.3 KJ \\ = 431.6 KJ \end{array}$

71.

Dhamana ya S—F katika SF ₄ ina nguvu.

73.

Muundo wa Lewis unaonyeshwa. Atomu ya kaboni ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni inaunganishwa na atomi ya pili ya kaboni. Atomu ya pili ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni. Atomu ya pili ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi ya tatu ya kaboni ambayo ni mara tatu inayounganishwa na atomi ya nne ya kaboni na moja iliyofungwa kwa atomu ya kaboni ya tano. Atomu ya tano ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni na mara mbili inayounganishwa na atomi ya sita ya kaboni ambayo ni moja iliyounganishwa na atomi mbili za hidrojeni.

C—C vifungo moja ni ndefu zaidi.

75.

(a) Wakati elektroni mbili zinaondolewa kwenye shell ya valence, radius ya Ca inapoteza kiwango cha nishati ya nje na inarudi kwenye kiwango cha chini cha n = 3, ambacho ni ndogo sana katika radius. (b) Malipo ya +2 juu ya kalsiamu huchota oksijeni karibu sana ikilinganishwa na K, na hivyo kuongeza nishati ya jamaa ya nishati ya chini ya kushtakiwa ioni. (c) Kuondolewa kwa elektroni ya 4 s katika Ca inahitaji nishati zaidi kuliko kuondolewa kwa elektroni ya 4 s katika K kwa sababu ya mvuto mkubwa wa kiini na nishati ya ziada inayotakiwa kuvunja pairing ya elektroni. Nishati ya pili ya ionization kwa K inahitaji kwamba elektroni iondolewe kutoka ngazi ya chini ya nishati, ambapo kivutio kina nguvu zaidi kutoka kiini cha elektroni. Aidha, nishati inahitajika ili kuondosha elektroni mbili katika orbital kamili. Kwa Ca, uwezo wa pili wa ionization unahitaji kuondoa tu elektroni pekee katika ngazi ya wazi ya nishati ya nje. (d) Katika Al, elektroni iliyoondolewa ni kiasi isiyozuiliwa na haifai katika p orbital. Nishati ya juu kwa Mg hasa inaonyesha unpairing ya elektroni 2 s.

77.

(d)

79.

4008 KJ/mol; ions zote mbili katika MgO zina mara mbili malipo ya ions katika LiF; urefu wa dhamana ni sawa na wote wawili wana muundo sawa; quadrupling ya nishati inatarajiwa kulingana na equation kwa nishati ya kimiani

81.

(a) Na _{2 the}; Na ⁺ ina Radius ndogo kuliko K ⁺; (b) BaS; Ba ina malipo kubwa kuliko K; (c) BaS; Ba na S na mashtaka makubwa; (d) BaS; S ina malipo kubwa

83.

(e)

85.

Kuwekwa kwa seti mbili za elektroni zisizo na nguvu katika maji husababisha vifungo kudhani utaratibu wa tetrahedral, na molekuli ya HOH inayosababisha imepigwa. Molekuli ya HbeH (ambayo Be ina elektroni mbili tu za kushikamana na elektroni mbili kutoka hidrojeni) lazima iwe na jozi za elektroni mbali na kila mmoja iwezekanavyo na hivyo ni linear.

87.

Nafasi lazima itolewe kwa kila jozi ya elektroni ikiwa ni katika dhamana au zipo kama jozi pekee. Jiometri ya jozi ya elektroni inazingatia uwekaji wa elektroni zote. Muundo wa molekuli unazingatia tu jiometri ya kuunganisha jozi.

89.

Muda mrefu kama vifungo vya polar vinafadhiliwa (kwa mfano. atomi mbili zinazofanana zinapatikana moja kwa moja kwenye atomi kuu kutoka kwa mtu mwingine), molekuli inaweza kuwa isiyo ya kawaida.

91.

(a) Jiometri ya elektroni na muundo wa Masi ni octahedral. (b) Jiometri ya elektroni na muundo wa Masi ni bipyramid ya trigonal. (c) Jiometri ya elektroni na muundo wa Masi ni mstari. (d) Jiometri ya elektroni na muundo wa Masi ni mpango wa trigonal.

93.

(a) jiometri ya jozi ya elektroni: octahedral, muundo wa Masi: pyramidal mraba; (b) jiometri ya jozi ya elektroni: tetrahedral, muundo wa Masi: bent; (c) jiometri ya jozi ya elektroni: jiometri ya jozi ya elektroni: tetrahedral, muundo wa Masi: piramidi ya trigonal; (e) jiometri ya jozi ya elektroni: trigonal bypyramidal, muundo wa Masi: mteremko; (f) jiometri ya jozi ya elektroni: tetrahedral, muundo wa Masi: bent (109°)

95.

(a) jiometri ya jozi ya elektroni: mpango wa trigonal, muundo wa Masi: bent (120°); (b) jiometri ya jozi ya elektroni: linear, muundo wa Masi: linear; (c) jiometri ya jozi ya elektroni: jiometri ya jozi ya elektroni: tetrahedral, muundo wa Masi: piramidi ya trigonal; (e) jiometri ya jozi ya elektroni: tetrahedral, muundo wa Masi: tetrahedral; (f) jiometri ya jozi ya elektroni: trigonal bipyramidal, muundo wa Masi: mteremko; (g) jiometri ya jozi ya elektroni: tetrahedral, muundo wa Masi: piramidi ya trigonal

97.

Molekuli hizi zote na ions zina vifungo vya polar. Tu CLF ₅, ${ClO}_{2}^{-},$ PCL ₃, eF ₄, na ${PH}_{2}^{-}$ kuwa na wakati dipole.

99.

Ses ₂, ccl ₂ F ₂, PCL ₃, na ClNo wote wana muda dipole.

101.

103.

isiyo ya polar

105.

(a) tetrahedral; (b) piramidi ya trigonal; (c) bent (109°); (d) planar ya trigonal; (e) bent (109°); (f) bent (109°); (g) C H _{3 CCH tetrahedral, CH ₃} CC H linear; (h) tetrahedral; (i) H 2 C C CH 2 linear; H 2 C H 2 linear; H ₂ C C H ₂ linear; H ₂ C C C C H ₂ trigonal planar

107.

Tatu Lewis michoro ni umeonyesha. Mchoro wa kwanza unaonyesha barua A moja iliyofungwa upande wa kushoto na kulia kwa barua B. mfano, “C O subscript 2,” na neno, “linear,” zimeandikwa kando ya mchoro huu. Mchoro wa pili unaonyesha barua A na jozi mbili za elektroni, moja iliyofungwa kwa upande wa kushoto na chini kulia kwa barua B. mfano, “H Subscript 2 O,” na neno, “bent na takriban 109 shahada angle,” imeandikwa kando mchoro huu. Mchoro wa tatu unaonyesha barua A na jozi moja ya elektroni moja, moja iliyofungwa upande wa kushoto na chini kulia kwa barua B. mfano, “S O Subscript 2,” na neno, “bent na takriban 120 shahada angle,” imeandikwa kando mchoro huu.

109.

(a)

Takwimu inaonyesha miundo mitatu ya Lewis ambayo kila mmoja imezungukwa na mabano na kuwa na ishara mbaya ya 2 iliyosajiliwa. Zimeandikwa kwa mshale ulioongozwa mara mbili kati ya kila mchoro. Ya kwanza kati ya watatu huu ina atomu ya kaboni moja iliyounganishwa na atomi mbili za sulfuri, kila moja ina jozi zako pekee za elektroni, na mara mbili zimeunganishwa na atomu ya sulfuri ya tatu yenye jozi mbili za elektroni. Michoro ya pili na ya tatu ina atomi sawa zilizopo, lakini kila wakati dhamana mara mbili huenda kati ya jozi tofauti ya kaboni na sulfuri. Jozi za elektroni pekee zinabadilika pia kuendana na mabadiliko ya dhamana.

(b)

Muundo wa Lewis unaonyesha atomi ya kaboni mara mbili iliyounganishwa na atomi mbili za sulfuri, ambazo kila mmoja huwa na jozi mbili za elektroni pekee.

(c)

Mchoro huu unaonyesha kaboni yenye jozi moja ya elektroni moja iliyofungwa mara tatu kwa sulfuri yenye jozi moja ya elektroni.

(d) ${CS}_{3}^{2}$ inajumuisha mikoa mitatu ya wiani wa elektroni (yote ni vifungo na jozi zisizo na pekee); sura ni mpango wa trigonal; CS ₂ ina mikoa miwili tu ya wiani wa elektroni (vifungo vyote bila jozi pekee); sura ni mstari

111.

Muundo wa Lewis unafanywa kutoka vitengo vitatu, lakini atomi lazima zirekebishwe upya:

Muundo wa Lewis unaonyeshwa ambapo atomu ya kaboni ni moja iliyounganishwa na atomi tatu za hidrojeni na atomi ya pili ya kaboni. Kaboni ya pili ni moja iliyounganishwa na atomu ya hidrojeni na mara mbili inayounganishwa na atomi ya tatu ya kaboni ambayo ni moja inayounganishwa na atomi mbili za hidrojeni.

113.

Dipole ya Masi inaelekea mbali na atomi za hidrojeni.

115.

Miundo ni sawa sana. Katika hali ya mfano, kila kikundi cha elektroni kinachukua kiasi sawa cha nafasi, hivyo angle ya dhamana inaonyeshwa kama 109.5°. Katika hali “halisi”, jozi pekee ni kubwa, na kusababisha hidrojeni kusisitizwa. Hii inasababisha angle ndogo ya 104.5°.