19.3: Kemia ya Uratibu wa Vyuma vya Mpito
- Page ID
- 188097
Mwishoni mwa sehemu hii, utaweza:
- Andika orodha ya sifa za kufafanua misombo ya uratibu
- Eleza miundo ya complexes iliyo na monodentate na ligands polydentate
- Tumia sheria za kawaida za majina ili kutaja misombo ya uratibu
- Eleza na kutoa mifano ya isomerism ya kijiometri na macho
- Kutambua matukio kadhaa ya asili na teknolojia ya misombo ya uratibu
Hemoglobin katika damu yako, chlorophyll katika mimea ya kijani, vitamini B-12, na kichocheo kinachotumiwa katika utengenezaji wa polyethilini vyote vyenye misombo ya uratibu. Ions ya metali, hasa metali ya mpito, ni uwezekano wa kuunda tata. Wengi wa misombo hii ni rangi sana (Kielelezo 19.12). Katika salio la sura hii, tutazingatia muundo na ushirikiano wa misombo hii ya ajabu.
Kumbuka kwamba katika misombo kuu ya kipengele cha kikundi, elektroni za valence za atomi zilizotengwa huchanganya kuunda vifungo vya kemikali vinavyotimiza utawala wa octet. Kwa mfano, elektroni nne za valence za kaboni huingiliana na elektroni kutoka atomi nne za hidrojeni kuunda CH 4. Electron moja ya valence inacha sodiamu na inaongeza elektroni saba za valence za klorini ili kuunda kitengo cha formula ya ionic NaCl (Kielelezo 19.13). Transition metali si kawaida dhamana katika mtindo huu. Wao kimsingi huunda kuunganisha vifungo vya covalent, aina ya mwingiliano wa asidi-msingi wa Lewis ambapo elektroni zote mbili katika dhamana zinachangiwa na wafadhili (Lewis msingi) kwa kukubali elektroni (Lewis acid). Asidi ya Lewis katika complexes ya uratibu, mara nyingi huitwa ioni ya kati ya chuma (au atomi), mara nyingi ni chuma cha mpito au chuma cha mpito cha ndani, ingawa vipengele vikuu vya kikundi vinaweza pia kuunda misombo ya uratibu. Wafadhili wa msingi wa Lewis, wanaoitwa ligandi, wanaweza kuwa aina mbalimbali za kemikali-atomi, molekuli, au ioni. Mahitaji pekee ni kwamba wana jozi moja au zaidi ya elektroni, ambayo inaweza kuchangia kwa chuma cha kati. Mara nyingi, hii inahusisha atomi ya wafadhili na jozi moja ya elektroni ambayo inaweza kuunda dhamana ya kuratibu kwa chuma.
Tufe la uratibu lina ioni ya kati ya chuma au atomu pamoja na ligandi zake zilizounganishwa. Mabako katika formula hufunga nyanja ya uratibu; aina nje ya mabano si sehemu ya nyanja ya uratibu. Nambari ya uratibu wa ioni ya kati ya metali au atomi ni idadi ya atomi za wafadhili zilizounganishwa nayo. Nambari ya uratibu wa ion ya fedha katika [Ag (NH 3) 2] + ni mbili (Kielelezo 19.14). Kwa ioni ya shaba (II) katika [[CuCl 4] 2-, namba ya uratibu ni nne, ambapo kwa ioni ya cobalt (II) katika [Co (H 2 O) 6] 2+ namba ya uratibu ni sita. Kila moja ya ligandi hizi ni monodentati, kutoka Kigiriki kwa “toothed moja,” maana yake ni kwamba zinaungana na chuma cha kati kupitia atomi moja tu. Katika kesi hii, idadi ya ligands na namba ya uratibu ni sawa.
Ligands nyingine nyingi kuratibu na chuma katika mtindo ngumu zaidi. Ligandi za bidentate ni zile ambazo atomi mbili zinashirikiana na kituo cha chuma. Kwa mfano, ethylenediamine (en, H 2 NCH 2 CH 2 NH 2) ina atomi mbili za nitrojeni, ambayo kila mmoja ina jozi moja na inaweza kutumika kama msingi wa Lewis (Kielelezo 19.15). Atomi zote mbili zinaweza kuratibu na kituo kimoja cha chuma. Katika tata [Co (en) 3] 3+, kuna bidentate tatu sw ligands, na namba ya uratibu wa ioni ya cobalt (III) ni sita. Nambari za uratibu za kawaida ni mbili, nne, na sita, lakini mifano ya namba zote za uratibu kutoka 1 hadi 15 zinajulikana.
Ligand yoyote inayounganisha ioni ya kati ya chuma na atomi zaidi ya moja ya wafadhili ni ligand ya polidentati (au “meno mengi”) kwa sababu inaweza kuuma ndani ya kituo cha chuma na dhamana zaidi ya moja. Neno chelate (linalotamkwa “Key-marehemu”) kutoka Kigiriki kwa “claw” linatumika pia kuelezea aina hii ya mwingiliano. Ligandi nyingi za polidentati ni ligandi za chelating, na tata yenye moja au zaidi ya ligands hizi na chuma cha kati ni chelate. Ligand ya chelating pia inajulikana kama wakala wa chelating. Ligand ya chelating inashikilia ion ya chuma badala kama claw kaa ingekuwa kushikilia marumaru. Kielelezo 19.15 kilionyesha mfano mmoja wa chelate. Tata ya heme katika hemoglobin ni mfano mwingine muhimu (Kielelezo 19.16). Ina ligand ya polidentati yenye atomi nne za wafadhili zinazoratibu kwa chuma.
Ligandi za polidentati wakati mwingine hutambuliwa na viambishi awali vinavyoonyesha idadi ya atomi za wafadhili katika ligand. Kama tulivyoona, ligandi zilizo na atomi moja ya wafadhili, kama vile NH 3, Cl - na H 2 O, ni ligandi za monodentate. Ligands zilizo na makundi mawili ya wafadhili ni ligandi za bidentate. Ethylenediamine, H 2 NCH 2 CH 2 NH 2, na anion ya glycine asidi,(Kielelezo 19.17) ni mifano ya ligands za bidentate. Ligandi za tridentate, ligandi za tetradentate, ligandi za pentadentate, na ligandi za hexadentate zina atomi tatu, nne, tano, na sita za wafadhili, kwa mtiririko huo. Ligand katika heme (Kielelezo 19.16) ni ligand ya tetradentate.
Jina la Complexes
Nomenclature ya complexes ni mfano baada ya mfumo uliopendekezwa na Alfred Werner, mwanakemia wa Uswisi na mshindi wa Nobel, ambaye kazi yake bora zaidi ya miaka 100 iliyopita iliweka msingi wa uelewa wazi wa misombo hii. Sheria tano zifuatazo zinatumiwa kutaja complexes:
- Ikiwa kiwanja cha uratibu ni ionic, jina la cation kwanza na pili ya anion, kwa mujibu wa jina la kawaida.
- Jina la ligands kwanza, ikifuatiwa na chuma cha kati. Jina la ligandi kialfabeti. Ligands mbaya (anions) zina majina yaliyoundwa kwa kuongeza - o kwa jina la shina la kikundi. Kwa mifano, angalia Jedwali 19.1. Kwa ligands nyingi za neutral, jina la molekuli hutumiwa. Tofauti nne za kawaida ni aqua (H 2 O), amine (NH 3), carbonyl (CO), na nitrosyl (NO). Kwa mfano, jina [Pt (NH 3) 2 Cl 4] kama diamminetetetrachloroplatinum (IV).
Mifano ya Ligandi za Anioniki
Ligand ya Anioniki Jina F - fluoro Cl - kloro Br - bromo Mimi - iodo CN - siano nitrato OH - haidrokso O 2— oxo oxalato kabonato - Ikiwa zaidi ya ligand moja ya aina fulani iko, namba inaonyeshwa na viambishi awali di - (kwa mbili), tri - (kwa tatu), tetra - (kwa nne), penta - (kwa tano), na hexa - (kwa sita). Wakati mwingine, prefixes bis - (kwa mbili), tris - (kwa tatu), na tetrakis - (kwa nne) hutumiwa wakati jina la ligand tayari linajumuisha di -, tri -, au tetra -, au wakati jina la ligand linaanza na irabu. Kwa mfano, ion bis (bipyridyl) osmium (II) inatumia bis- kuashiria kwamba kuna ligands mbili zilizounganishwa na Os, na kila ligand ya bipyridyl ina makundi mawili ya pyridine (C 5 H 4 N).
Wakati tata ni ama cation au molekuli ya upande wowote, jina la atomi ya kati ya chuma huandikwa hasa kama jina la elementi na hufuatiwa na namba ya Kirumi katika mabano ili kuonyesha hali yake ya oxidation (Jedwali 19.2 na Jedwali 19.3). Wakati tata ni anion, suffix -ate imeongezwa kwenye shina la jina la chuma, ikifuatiwa na jina la Kirumi la hali yake ya oxidation (Jedwali 19.4). Wakati mwingine, jina la Kilatini la chuma hutumiwa wakati jina la Kiingereza ni clumsy. Kwa mfano, ferrate hutumiwa badala ya ironate, plumbate badala ya leadate, na stannate badala ya tinate. Hali ya oxidation ya chuma imedhamiriwa kulingana na mashtaka ya kila ligand na malipo ya jumla ya kiwanja cha uratibu. Kwa mfano, katika [Cr (H 2 O) 4 Cl 2] Br, nyanja ya uratibu (katika mabano) ina malipo ya 1+ ili kusawazisha ion ya bromidi. Ligandi za maji hazina upande wowote, na ligandi za kloridi ni anioni yenye malipo ya 1- kila mmoja. Kuamua hali ya oxidation ya chuma, tunaweka malipo ya jumla sawa na jumla ya ligands na chuma: +1 = -2 + x, hivyo hali ya oxidation (x) ni sawa na 3+.
[Co (NH 3) 6] Cl 3 | hexaamminecobalt (III) kloridi |
[Pt (NH 3) 4 Cl 2] 2+ | tetraamminedichloroplatinum (IV) ion |
[Ag (NH 3) 2] + | alamini-fedha (I) ioni |
[Cr (H 2 O) 4 Cl 2] Cl | tetraaquadichlorochromium (III) kloridi |
[Co (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2) 3] 2 (SO 4) 3 | tris (ethylenediamine) cobalt (III) sulfate |
[Pt (NH 3) 2 Cl 4] | almasi tetrachloroplatinum (IV) |
[Ni (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2) Cl 2] | dichlorobis (ethylenediamine) nickel (II) |
[PtCl 6] 2- | hexachloroplatinate (IV) ion |
Na 2 [SnCl 6] | hexachlorostannate ya sodiamu (IV) |
Unganisha na Kujifunza
Je, unafikiri unaelewa kumtaja complexes uratibu? Unaweza kuangalia juu ya mifano zaidi na kujijaribu na maswali ya mtandaoni kwenye tovuti ya Chuo Kikuu cha Sydney.
Mfano 19.4
Uratibu Hesabu na Oxidation States
Kuamua jina la complexes zifuatazo na kutoa idadi ya uratibu wa atomi ya kati ya chuma.(a) Na 2 [ptCl 6]
(b) K 3 [Fe (C 2 O 4) 3]
(c) [Co (NH 3) 5 Cl] Cl 2
Suluhisho
(a) Kuna ioni mbili za Na +, hivyo nyanja ya uratibu ina chaji mbili hasi: [PtCl 6] 2-. Kuna sita ligands ya kloridi ya anionic, hivyo -1 = -6 + x, na hali ya oxidation ya platinamu ni 4+. Jina la tata ni hexachloroplatinate ya sodiamu (IV), na namba ya uratibu ni sita. (b) nyanja ya uratibu ina chaji ya 3- (kulingana na potasiamu) na ligandi za oxalate kila mmoja zina chaji ya 2-, hivyo hali ya oksidi ya chuma inatolewa kwa -3 = -6 + x, na hii ni tata ya chuma (III). Jina ni trisoxalatoferrate ya potasiamu (III) (kumbuka kuwa tris hutumiwa badala ya tri kwa sababu jina la ligand linaanza na irabu). Kwa sababu oxalate ni ligand ya bidentate, tata hii ina idadi ya uratibu wa sita. (c) Katika mfano huu, nyanja ya uratibu ina malipo ya cationic ya 2+. Ligand ya NH 3 haipatikani, lakini ligand ya chloro ina malipo ya 1-. Hali ya oxidation inapatikana kwa +2 = -1 + x na ni 3+, hivyo tata ni pentaamminechlorocobalt (III) kloridi na namba ya uratibu ni sita.Angalia Kujifunza Yako
Dicyanoargenate tata ya potasiamu (I) hutumiwa kufanya misombo ya antiseptic. Kutoa formula na namba ya uratibu.Jibu:
K [Ag (CN) 2]; uratibu namba mbili
Miundo ya Complexes
Kwa complexes ya chuma ya mpito, nambari ya uratibu huamua jiometri karibu na ioni ya kati ya chuma. Miundo ya kawaida ya complexes katika misombo ya uratibu ni mipango ya mraba, tetrahedral, na octahedral, sawa na idadi ya uratibu wa nne, nne, na sita, kwa mtiririko huo. Idadi ya uratibu zaidi ya sita ni ndogo sana na hutoa miundo mbalimbali (angalia Mchoro 19.18 na Jedwali 19.5):
Idadi ya Uratibu | Jiometri ya Masi | Mfano |
---|---|---|
2 | ya mistari | [Ag (NH 3) 2] + |
3 | mpango wa trigonal | [Cu (CN) 3] 2- |
4 | tetrahedral (d 0 au d 10), chini oxidation inasema kwa M | [Ni (CO 4)] |
4 | planar mraba (d 8) | [Ni (CN4)] 2 |
5 | bipyramidal ya trigonal | [Col 5] 2 |
5 | mraba piramidi | [VO (CN) 4] 2—2 |
6 | octahedral | [Col 6] 3 |
7 | bipiramidi ya pentagonal | [ZrF 7] 3— |
8 | mraba antiprism | [Ref 8] 2 |
8 | dodecahedron | [Mo (CN) 8] 4 |
9 na hapo juu | miundo ngumu zaidi | [Eh 9] 2 |
Tofauti na atomi za kikundi kikuu ambazo elektroni zote mbili za kuunganisha na zisizo za bonding zinaamua sura ya Masi, nonbonding d -elektroni hazibadili mpangilio wa ligands. Complexes ya Octahedral ina idadi ya uratibu wa sita, na atomi sita za wafadhili hupangwa kwenye pembe za octahedron karibu na ioni kuu ya chuma. Mifano ni inavyoonekana katika Kielelezo 19.19. Chloride na nitrati anions katika [Co (H 2 O) 6] Cl 2 na [Cr (en) 3] (NO 3) 3, na cations potassium katika K 2 [ptCl 6], ni nje ya mabano na si bonded kwa ion chuma.
Kwa metali za mpito na namba ya uratibu wa nne, jiometri mbili tofauti zinawezekana: mpango wa tetrahedral au mraba. Tofauti na vipengele vikuu vya kikundi, ambapo jiometri hizi zinaweza kutabiri kutoka kwa nadharia ya VSEPR, majadiliano ya kina zaidi ya orbitals ya mpito ya chuma (kujadiliwa katika sehemu ya Theory ya Uwanja wa Crystal) inahitajika kutabiri ambayo complexes itakuwa tetrahedral na ambayo itakuwa mraba planar. Katika magumu ya tetrahedral kama vile [Zn (CN) 4] 2- (Kielelezo 19.20), kila jozi ya ligand huunda angle ya 109.5°. Katika complexes za planar za mraba, kama vile [Pt (NH 3) 2 Cl 2], kila ligandi ina ligandi nyingine mbili kwenye pembe 90° (inayoitwa nafasi za cis) na ligand moja ya ziada kwenye angle ya 180°, katika nafasi ya trans.
Isomerism katika Complexes
Isoma ni aina tofauti za kemikali ambazo zina formula sawa ya kemikali. Mara nyingi magumu ya chuma ya mpito yanapo kama isoma za kijiometri, ambapo atomi hizo zinaunganishwa kupitia aina moja za vifungo lakini kwa tofauti katika mwelekeo wao angani. Complexes ya uratibu na ligands mbili tofauti katika nafasi za cis na trans kutoka ligand ya isomers fomu ya riba. Kwa mfano, octahedral [Co (NH 3) 4 Cl 2] + ion ina isoma mbili. Katika usanidi wa cis, ligands mbili za kloridi ziko karibu na kila mmoja (Mchoro 19.21). Isoma nyingine, Configuration trans, ina mbili ligands kloridi moja kwa moja katika kutoka kwa mtu mwingine.
Isomers tofauti za kijiometri za dutu ni misombo tofauti ya kemikali. Wao huonyesha mali tofauti, ingawa wana formula sawa. Kwa mfano, isoma mbili za [Co (NH 3) 4 Cl 2] NO 3 hutofautiana na rangi; fomu ya cis ni violet, na fomu ya trans ni ya kijani. Zaidi ya hayo, isoma hizi zina wakati tofauti wa dipole, umumunyifu, na reactivities. Kama mfano wa jinsi mpangilio katika nafasi unaweza kuathiri mali Masi, fikiria polarity ya mbili [Co (NH 3) 4 Cl 2] NO 3 isomers. Kumbuka kwamba polarity ya molekuli au ion imedhamiriwa na dipoles ya dhamana (ambayo ni kutokana na tofauti katika electronegativity ya atomi bonding) na utaratibu wao katika nafasi. Katika isoma moja, ligands za kloridi za cis husababisha wiani zaidi wa elektroni upande mmoja wa molekuli kuliko nyingine, na kuifanya polar. Kwa isoma ya trans, kila ligand ni moja kwa moja hela kutoka ligand kufanana, hivyo dipoles dhamana kufuta nje, na molekuli ni nonpolar.
Mfano 19.5
Isoma za kijiometri
Tambua isoma ya kijiometri ya [Pt (NH 3) 2 Cl 2] inavyoonekana kwenye Mchoro 19.20. Chora isoma nyingine ya kijiometri na upe jina lake kamili.Suluhisho
Katika Mchoro 19.20, ligands mbili za klorini zinachukua nafasi za cis. Fomu nyingine inavyoonekana kwenye Mchoro 19.22. Wakati wa kutaja isomers maalum, descriptor imeorodheshwa mbele ya jina. Kwa hiyo, tata hii ni trans -diamminedichloroplatinum (II).Angalia Kujifunza Yako
Chora ion trans -diaqua- trans -dibromo- trans -dichlorocobalt (II).Jibu:
Aina nyingine muhimu ya isoma ni isoma za macho, au enantiomers, ambazo vitu viwili ni picha halisi za kioo za kila mmoja lakini haziwezi kuunganishwa ili sehemu zote zifanane. Hii ina maana kwamba isomers macho ni nonsuperimposable kioo picha. Mfano wa kawaida wa hii ni jozi ya mikono, ambayo mkono wa kulia na wa kushoto ni picha za kioo za kila mmoja lakini haziwezi kuingizwa. Isoma za macho ni muhimu sana katika kikaboni na biokemia kwa sababu mifumo hai mara nyingi huingiza isoma moja maalum ya macho na sio nyingine. Tofauti na isoma za kijiometri, jozi za isoma za macho zina mali zinazofanana (kiwango cha kuchemsha, polarity, umumunyifu, nk). Isoma za macho hutofautiana tu kwa njia zinazoathiri mwanga uliotiwa na jinsi wanavyoitikia na isoma nyingine za macho. Kwa complexes uratibu, wengi uratibu misombo kama vile [M (en) 3] n+ [ambayo M n+ ni kati ya chuma ion kama vile chuma (III) au cobalt (II)] fomu enantiomers, kama inavyoonekana katika Kielelezo 19.23. Isoma hizi mbili zitachukua tofauti na isoma nyingine za macho. Kwa mfano, helisi za DNA ni isoma za macho, na fomu inayotokea katika asili (DNA ya kulia) itamfunga kwa isoma moja tu ya [M (en) 3] n+ na sio nyingine.
The [Co (en) 2 Cl 2] + ion inaonyesha isomerism ya kijiometri (cis/trans), na isoma yake ya cis ipo kama jozi ya isoma za macho (Kielelezo 19.24).
Isoma za kuunganisha hutokea wakati kiwanja cha uratibu kina ligand inayoweza kumfunga kwenye kituo cha chuma cha mpito kupitia atomi mbili tofauti. Kwa mfano, ligand ya CN inaweza kumfunga kupitia atomu ya kaboni (cyano) au kupitia atomi ya nitrojeni (isocyano). Vilevile, SCN inaweza kufungwa kupitia atomu ya sulfuri au nitrojeni, ikitoa misombo miwili tofauti ([Co (NH 3) 5 SCN] 2+ au [Co (NH 3) 5 NCS] 2+).
Isoma ya ionization (au isoma ya uratibu) hutokea wakati ligand moja ya anionic katika nyanja ya uratibu wa ndani inabadilishwa na ioni ya counter kutoka kwenye nyanja ya uratibu wa nje. Mfano rahisi wa isoma mbili za ionization ni [CoCl 6] [Br] na [CoCl 5 Br] [Cl].
Complexes Uratibu katika Nature na Teknolojia
Chlorophyll, rangi ya kijani katika mimea, ni ngumu ambayo ina magnesiamu (Mchoro 19.25). Huu ni mfano wa kipengele kikuu cha kikundi katika tata ya uratibu. Mimea huonekana kijani kwa sababu chlorophyll inachukua mwanga nyekundu na zambarau; nuru iliyojitokeza kwa hiyo inaonekana kijani. Nishati inayotokana na ngozi ya mwanga hutumiwa katika photosynthesis.
Kemia katika Maisha ya Kila siku
Transition Chuma kichocheo
Moja ya matumizi muhimu zaidi ya metali ya mpito ni kama vichocheo vya viwanda. Kama unakumbuka kutoka sura ya kinetics, kichocheo huongeza kiwango cha mmenyuko kwa kupunguza nishati ya uanzishaji na hurejeshwa katika mzunguko wa kichocheo. Zaidi ya 90% ya bidhaa zote za viwandani hufanywa kwa msaada wa kichocheo kimoja au zaidi. Uwezo wa kumfunga ligands na kubadili majimbo ya oxidation hufanya vichocheo vya chuma vya mpito vizuri kwa ajili ya maombi ya kichocheo. Oxydi ya vanadium hutumiwa kuzalisha tani 230,000,000 za asidi sulfuriki duniani kote kila mwaka, ambayo kwa upande wake hutumiwa kufanya kila kitu kutoka kwa mbolea hadi makopo kwa chakula. Plastiki hufanywa kwa msaada wa kichocheo cha chuma cha mpito, pamoja na sabuni, mbolea, rangi, na zaidi (angalia Mchoro 19.26). Madawa ngumu sana yanatengenezwa na kichocheo ambacho huchagua, kuitikia na dhamana moja maalum nje ya idadi kubwa ya uwezekano. Vichocheo huruhusu michakato kuwa zaidi ya kiuchumi na zaidi ya kirafiki. Kuendeleza vichocheo vipya na uelewa bora wa mifumo iliyopo ni maeneo muhimu ya utafiti wa sasa.
Picha ya Kemia
Deanna D'Alessandro
Dr. Deanna D'Alessandro anaendelea vifaa vipya vyenye chuma vinavyoonyesha mali ya kipekee ya umeme, macho, na magnetic. Utafiti wake unachanganya maeneo ya kemia ya msingi ya isokaboni na kimwili na uhandisi wa vifaa. Anafanya kazi katika miradi mingi tofauti ambayo hutegemea metali za mpito. Kwa mfano, aina moja ya kiwanja yeye ni kuendeleza captures kaboni dioksidi taka kutoka mitambo ya nguvu na kichocheo hubadilisha kuwa bidhaa muhimu (angalia Mchoro 19.27).
Mradi mwingine unahusisha maendeleo ya vifaa vya porous, kama sifongo ambavyo ni “photoactive.” Kunywa kwa mwanga husababisha pores ya sifongo kubadili ukubwa, kuruhusu usambazaji wa gesi kudhibitiwa. Hii ina matumizi mengi ya manufaa, kutoka kuimarisha magari yenye seli za mafuta ya hidrojeni ili kufanya vipengele bora vya umeme. Ingawa sio ngumu, miwani ya giza yenyewe ni mfano wa dutu ya photoactive.
Tazama video hii ili ujifunze zaidi kuhusu utafiti huu na usikilize Dr. D'Alessandro (inavyoonekana katika Kielelezo 19.28) kuelezea ni nini kama kuwa mtaalamu wa utafiti.
Complexes nyingine nyingi za uratibu pia zina rangi nyekundu. Square planar shaba (II) tata phthalocyanine bluu (kutoka Kielelezo 19.25) ni moja ya complexes nyingi kutumika kama rangi au rangi. Ugumu huu hutumiwa katika wino wa bluu, jeans ya bluu, na rangi fulani za bluu.
Mfumo wa heme (Kielelezo 19.29), tata iliyo na chuma katika hemoglobin, ni sawa na ile katika chlorophyll. Katika hemoglobin, tata nyekundu heme inaunganishwa na molekuli kubwa ya protini (globin) na attachment ya protini kwa ligand heme. Molekuli za oksijeni zinasafirishwa na hemoglobin katika damu kwa kuwa amefungwa kwenye kituo cha chuma. Wakati hemoglobin inapoteza oksijeni yake, rangi hubadilika kuwa nyekundu ya bluu. Hemoglobin itasafirisha oksijeni tu ikiwa chuma ni Fe 2+; oxidation ya chuma kwa Fe 3+ kuzuia usafiri wa oksijeni.
Mara nyingi mawakala wa kuchanganya hutumiwa kwa ajili ya kupunguza maji kwa sababu hufunga ions kama Ca 2+, Mg 2+, na Fe 2+, ambayo hufanya maji kuwa ngumu. Ions nyingi za chuma pia hazipendekezi katika bidhaa za chakula kwa sababu ions hizi zinaweza kuchochea athari zinazobadilisha rangi ya chakula. Complexes ya uratibu ni muhimu kama vihifadhi. Kwa mfano, Ligand EDTA, (HO 2 CCH 2) 2 NCH 2 CH 2 N (CH 2 CO 2 H) 2, kuratibu kwa ions chuma kupitia atomi sita wafadhili na kuzuia metali kutoka majibu (Kielelezo 19.30). Ligand hii pia hutumiwa kutengeneza ions za chuma katika uzalishaji wa karatasi, nguo, na sabuni, na ina matumizi ya dawa.
Wakala wa kuchanganya ambao hufunga ions za chuma pia hutumiwa kama madawa ya kulevya. British Anti-Lewisite (BAL), HSCH 2 CH (SH) CH 2 OH, ni dawa iliyotengenezwa wakati wa Vita Kuu ya Dunia kama makata kwa gesi ya vita ya arseniki Lewisite. BAL sasa hutumiwa kutibu sumu na metali nzito, kama vile arsenic, zebaki, thallium, na chromium. Dawa ni ligand na kazi kwa kufanya chelate ya maji ya mumunyifu ya chuma; figo huondoa chelate hii ya chuma (Kielelezo 19.31). Ligand nyingine polidentate, enterobactin, ambayo ni pekee kutoka bakteria fulani, hutumika kutengeneza complexes ya chuma na hivyo kudhibiti kali chuma buildup kupatikana katika wagonjwa wanaosumbuliwa na magonjwa ya damu kama vile anemia Cooley, ambao wanahitaji kuongezewa mara kwa mara. Kama damu iliyosababishwa inapungua, michakato ya kawaida ya kimetaboliki ambayo huondoa chuma imejaa mzigo, na chuma cha ziada kinaweza kujenga hadi ngazi mbaya. Enterobactin huunda tata ya mumunyifu wa maji na chuma cha ziada, na mwili unaweza kuondokana na ngumu hii salama.
Mfano 19.6
Chelation Tiba
Ligands kama BAL na enterobactini ni muhimu katika matibabu kwa sumu nzito ya metali. Hata hivyo, matibabu ya chelation yanaweza kuharibu mkusanyiko wa kawaida wa ions katika mwili, na kusababisha madhara makubwa, hivyo watafiti wanatafuta madawa mapya ya chelation. Dawa moja ambayo imeandaliwa ni asidi dimercaptosuccinic (DMSA), iliyoonyeshwa kwenye Mchoro 19.32. Tambua atomi gani katika molekuli hii inaweza kutenda kama atomi za wafadhili.Suluhisho
Atomi zote za oksijeni na sulfuri zina jozi pekee za elektroni zinazoweza kutumika kuratibu kwenye kituo cha chuma, hivyo kuna atomi sita zinazowezekana za wafadhili. Kijiometri, mbili tu kati ya atomi hizi zinaweza kuratibiwa na chuma mara moja. Njia ya kawaida ya kumfunga inahusisha uratibu wa atomi moja ya sulfuri na atomi moja ya oksijeni, na kutengeneza pete ya wanachama tano na chuma.Angalia Kujifunza Yako
Baadhi ya wataalamu wa dawa mbadala hupendekeza matibabu ya chelation kwa maradhi ambayo hayahusiani wazi na metali nzito, kama vile kansa na tawahudi, ingawa mazoezi yamevunjika moyo na mashirika mengi ya kisayansi. 1 Tambua angalau metali mbili muhimu za kibiolojia ambazo zinaweza kuchanganyikiwa na tiba ya chelation.Jibu:
Ca, Fe, Zn, na Cu
Ligands pia hutumiwa katika sekta ya electroplating. Wakati ioni za chuma zinapopunguzwa kuzalisha mipako nyembamba ya chuma, metali zinaweza kushuka pamoja ili kuunda makundi na nanoparticles. Wakati complexes ya uratibu wa chuma hutumiwa, ligands huweka atomi za chuma pekee kutoka kwa kila mmoja. Imekuwa kupatikana kuwa metali nyingi sahani nje kama laini, sare zaidi, bora kuangalia, na zaidi adherent uso wakati plated kutoka umwagaji zenye chuma kama ion tata. Hivyo, magumu kama vile [Ag (CN) 2] - na [Au (CN) 2] - hutumiwa sana katika sekta ya electroplating.
Mwaka wa 1965, wanasayansi katika Chuo Kikuu cha Jimbo la Michigan waligundua kwamba kulikuwa na tata ya platinamu ambayo ilizuia mgawanyiko wa seli katika Baadaye kazi ilionyesha kuwa tata ilikuwa cis -diamminedichloroplatinum (II), [Pt (NH 3) 2 (Cl) 2], na kwamba isoma trans haikuwa na ufanisi. Uzuiaji wa mgawanyiko wa seli ulionyesha kuwa kiwanja hiki cha mraba kinaweza kuwa wakala wa anticancer. Mwaka 1978, Utawala wa Chakula na Dawa wa Marekani uliidhinisha kiwanja hiki, kinachojulikana kama cisplatin, kwa matumizi katika kutibu aina fulani za saratani. Tangu wakati huo, misombo mingi ya platinamu imeandaliwa kwa ajili ya kutibu kansa. Katika hali zote, hizi ni isomers cis na kamwe isomers trans. Sehemu ya diammine (NH 3) 2 inachukuliwa na makundi mengine, badala ya sehemu ya dichloro [(Cl) 2]. Dawa mpya zaidi ni pamoja na carboplatin, oxaliplatin, na satraplatin.
maelezo ya chini
- Baraza la Taifa la 1 dhidi ya udanganyifu wa Afya, Taarifa ya Sera ya NCAHF juu ya Tiba ya Chelation, (Peabody, MA, 2002).