8.8: Muhtasari

8.1 Valence Bond Theory

Nadharia ya dhamana ya Valence inaelezea kuunganishwa kama matokeo ya mwingiliano wa orbitali atomia mbili tofauti kwenye atomi tofauti zinazojenga kanda yenye jozi moja ya elektroni zilizoshirikiwa kati ya atomi hizo mbili. Wakati orbitals huingiliana pamoja na mhimili ulio na nuclei, huunda dhamana ya σ. Wakati wanaingiliana kwa mtindo ambao hujenga nodi kando ya mhimili huu, huunda dhamana π.

8.2 Orbitals ya Atomiki ya Mseto

Tunaweza kutumia orbitals mseto, ambayo ni mchanganyiko hisabati ya baadhi au yote ya valence orbitals atomiki, kuelezea wiani elektroni karibu covalently bonded atomi. Orbitali hizi za mseto zinaunda vifungo vya sigma (σ) vinavyoelekezwa kuelekea atomi nyingine za molekuli au zina jozi moja ya elektroni. Tunaweza kuamua aina ya mahuluti kuzunguka atomi ya kati kutoka jiometri ya mikoa ya wiani wa elektroni kuhusu hilo. Mikoa miwili hiyo inamaanisha sp hybridization; tatu, sp ² hybridization; nne, sp ³ hybridization; tano, sp ³ d hybridization; na sita, sp ³ d ² kuchanganyikiwa. Vifungo vya Pi (π) vinatengenezwa kutoka kwa orbitali za atomiki zisizosababishwa (p au d orbitals).

8.3 Vifungo vingi

Vifungo vingi vinajumuisha dhamana ya σ iliyopo kando ya mhimili kati ya atomi mbili na vifungo moja au mbili π. Vifungo vya σ kawaida huundwa na kuingiliana kwa orbitals za atomiki zilizochanganywa, wakati vifungo vya π vinaundwa na kuingiliana kwa upande wa orbitals zisizo na mchanganyiko. Resonance hutokea wakati kuna orbitals nyingi ambazo hazipatikani na usawa sahihi wa kuingiliana, hivyo kuwekwa kwa vifungo π kunaweza kutofautiana.

8.4 Masi Orbital Nadharia

Nadharia ya molekuli orbital (MO) inaelezea tabia ya elektroni katika molekuli kwa suala la mchanganyiko wa kazi za wimbi la atomiki. Orbitals Masi kusababisha inaweza kupanua juu ya atomi zote katika molekuli. Kuunganisha orbitals Masi hutengenezwa na mchanganyiko wa awamu ya kazi za wimbi la atomiki, na elektroni katika orbitals hizi huimarisha molekuli. Antibonding orbitals Masi kutokana na mchanganyiko nje ya awamu ya kazi atomiki wimbi na elektroni katika orbitals hizi kufanya molekuli chini imara. Orbitals ya molekuli iko kando ya mhimili wa internuclear huitwa σ MOs. Wanaweza kuundwa kutoka kwa orbitals s au kutoka orbitals p oriented katika mtindo wa mwisho hadi mwisho. Orbitali za molekuli zilizotengenezwa kutoka kwa p orbitali zinazoelekezwa kwa mtindo wa upande kwa upande zina wiani wa elektroni kwenye pande tofauti za mhimili wa internuclear na huitwa π orbitals.

Tunaweza kuelezea muundo wa elektroniki wa molekuli za diatomiki kwa kutumia nadharia ya orbital ya Masi kwa elektroni za valence za atomi. Electroni hujaza orbitali za molekuli zifuatazo sheria zile zinazotumika kwa kujaza orbitali atomiki; utawala wa Hund na kanuni ya Aufbau inatuambia kwamba orbitali za chini za nishati zitajaza kwanza, elektroni zitaenea kabla ya kuunganishwa, na kila orbital inaweza kushikilia upeo wa elektroni mbili na spins kinyume. Vifaa na elektroni zisizo na uharibifu ni paramagnetic na huvutiwa na shamba la magnetic, wakati wale walio na elektroni zote zilizounganishwa ni diamagnetic na huchanganyikiwa na shamba la magnetic. Usahihi utabiri mali magnetic ya molekuli ni katika faida ya molekuli orbital nadharia juu ya miundo Lewis na valence dhamana nadharia.