8.6: Masharti muhimu

antibonding orbital

Masi orbital iko nje ya kanda kati ya viini viwili; elektroni katika antibonding orbital kudhoofisha molekuli

utaratibu wa dhamana

idadi ya jozi ya elektroni kati ya atomi mbili; inaweza kupatikana kwa idadi ya vifungo katika muundo Lewis au kwa tofauti kati ya idadi ya bonding na elektroni antibonding kugawanywa na mbili

bonding orbital

Masi orbital iko kati ya nuclei mbili; elektroni katika bonding orbital utulivu molekuli

kuzorota orbitals

orbitals ambayo nishati sawa

diamagnetism

jambo ambalo nyenzo si magnetic yenyewe lakini inakabiliwa na shamba la magnetic; hutokea wakati kuna elektroni zilizounganishwa tu zilizopo

homonuclear diatomic molekuli

molekuli yenye atomi mbili zinazofanana

mseto orbital

orbital kuundwa kwa kuchanganya orbitals atomiki juu ya atomi ya kati

kuzalisha chotara

mfano unaoelezea mabadiliko katika orbitals atomiki ya atomi wakati inaunda kiwanja covalent

mchanganyiko wa mstari wa orbitals ya atomiki

mbinu kwa ajili ya kuchanganya orbitals atomiki kujenga orbitals Masi

molekuli orbital

kanda ya nafasi ambayo elektroni ina uwezekano mkubwa wa kupatikana katika molekuli

Masi orbital mchoro

Visual uwakilishi wa ngazi ya nishati ya jamaa ya orbitals Masi

Masi orbital nadharia

mfano unaoelezea tabia ya elektroni iliyosafishwa katika molekuli katika suala la mchanganyiko wa kazi za wimbi la atomiki

kinundu

ndege kutenganisha lobes tofauti ya orbitals, ambapo uwezekano wa kupata elektroni ni sifuri

kuingiliana

mshikamano wa orbitals kutoka atomi mbili tofauti kugawana eneo moja la nafasi, na kusababisha kuundwa kwa dhamana covalent

paramagnetism

jambo ambalo nyenzo si magnetic yenyewe lakini inavutiwa na shamba la magnetic; hutokea wakati kuna elektroni zisizo na nguvu zilizopo

pi dhamana (π dhamana)

dhamana ya covalent iliyoundwa na kuingiliana kwa upande mmoja wa orbitals ya atomiki; wiani wa elektroni hupatikana kwenye pande tofauti za mhimili wa internuclear

s-p kuchanganya

mabadiliko ambayo husababisha orbitals σ _p kuwa imara zaidi kuliko π _p orbitals kutokana na kuchanganya ya s na p makao orbitals Masi ya nguvu sawa.

Sigma dhamana (σ dhamana)

dhamana covalent sumu na mwingiliano wa orbitals atomiki pamoja mhimili internuclear

sp mseto orbital

moja ya seti ya orbitals mbili na mpangilio linear ambayo matokeo ya kuchanganya s moja na p moja orbital

sp ² mseto orbital

moja ya seti ya orbitals tatu na mpangilio wa mipango ya trigonal ambayo hutokea kwa kuchanganya moja s na mbili p orbitals

sp ³ mseto orbital

moja ya seti ya orbitals nne na mpangilio wa tetrahedral ambayo hutokea kwa kuchanganya moja s na tatu p orbitals

sp ³ d mseto orbital

moja ya seti ya orbitals tano na mpangilio trigonal bipyramidal ambayo matokeo ya kuchanganya s moja, tatu p, na moja d orbital

sp ³ d ² mseto orbital

moja ya seti ya orbitals sita na utaratibu wa octahedral unaotokana na kuchanganya moja s, tatu p, na mbili d orbitals

valence dhamana nadharia

maelezo ya kuunganisha ambayo inahusisha orbitals ya atomiki inayoingiliana ili kuunda vifungo σ au π, ndani ambayo jozi za elektroni zinashirikiwa

π bonding orbital

orbital ya molekuli inayotengenezwa na kuingiliana kwa upande kwa upande wa orbitals ya atomiki, ambapo wiani wa elektroni hupatikana pande tofauti za mhimili wa internuclear

π* bonding orbital

antibonding Masi orbital sumu na nje ya awamu ya upande mmoja mwingiliano wa orbitals atomiki, ambapo wiani elektroni hupatikana pande zote mbili za mhimili internuclear, na kuna nodi kati ya nuclei

σ bonding orbital

orbital ya molekuli ambayo wiani wa elektroni hupatikana kando ya mhimili wa dhamana

σ* bonding orbital

antibonding Masi orbital iliyoundwa na kuingiliana nje ya awamu ya orbital ya atomiki pamoja na mhimili wa dhamana, kuzalisha node kati ya nuclei