Home
Kiswahili
Kemia 2e (OpenStax)
4: Stoichiometry ya athari za Kemikali
4.2: Kuandika na kusawazisha Ulinganisho wa Kemikali

4.2: Kuandika na kusawazisha Ulinganisho wa Kemikali

Last updated
Save as PDF

Page ID: 188038

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

Malengo ya kujifunza

Mwishoni mwa sehemu hii, utaweza:

Pata usawa wa kemikali kutoka kwa maelezo ya maelezo ya athari za kemikali.
Andika na usawazisha milinganyo ya kemikali katika muundo wa Masi, jumla ya ionic, na wavu ionic.

Sura ya awali ya maandishi haya ilianzisha matumizi ya alama za elementi ili kuwakilisha atomi za mtu binafsi. Wakati atomi zinapopata au kupoteza elektroni ili kuzalisha ioni, au kuchanganya na atomi nyingine kuunda molekuli, alama zao zinabadilishwa au kuunganishwa ili kuzalisha fomula za kemikali ambazo zinawakilisha spishi hizi ipasavyo. Kupanua ishara hii kuwakilisha utambulisho wote na kiasi cha jamaa cha vitu vinavyotokana na mabadiliko ya kemikali (au kimwili) kunahusisha kuandika na kusawazisha equation ya kemikali. Fikiria kama mfano mmenyuko kati ya molekuli moja ya methane (CH ₄) na molekuli mbili za oksijeni diatomiki (O ₂) kuzalisha molekuli moja ya dioksidi kaboni (CO ₂) na molekuli mbili za maji (H ₂ O). Equation kemikali anayewakilisha mchakato huu hutolewa katika nusu ya juu ya Kielelezo 4.2, na mifano ya nafasi ya kujaza Masi inavyoonekana katika nusu ya chini ya takwimu.

Takwimu hii inaonyesha uwiano kemikali equation ikifuatiwa chini na uwakilishi wa equation kutumia mifano nafasi kujaza. Equation inasoma C H subscript 4 pamoja 2 O subscript 2 mshale C O subscript 2 pamoja 2 H subscript 2 O. chini ya C H subscript 4, molekuli inavyoonekana na nyanja ya kati nyeusi, inayowakilisha C atomi, ambayo 4 ndogo nyeupe nyanja, inayowakilisha H atomi, ni kusambazwa sawasawa karibu. Atomi zote nne za H zimeunganishwa na atomi ya kati nyeusi C. Hii inafuatiwa na ishara ya pamoja. Chini ya 2 O subscript 2, molekuli mbili zinaonyeshwa. Molekuli ni kila mmoja linajumuisha nyanja mbili nyekundu zilizounganishwa pamoja. Nyanja nyekundu zinawakilisha O atomi. Kwa haki ya mshale na chini ya C O subscript 2, inaonekana molekuli moja na nyanja nyeusi kati na nyanja mbili nyekundu zimefungwa upande wa kushoto na kulia. Kufuatia ishara pamoja na chini ya 2 H subscript 2 O, ni molekuli mbili, kila mmoja na nyanja ya kati nyekundu na mbili ndogo nyeupe nyanja masharti ya chini kulia na chini kushoto pande ya kati nyekundu nyanja. Kumbuka kuwa katika mifano ya kujaza nafasi ya molekuli, nyanja zinaonekana kusisitizwa kidogo katika mikoa ambapo kuna dhamana kati ya atomi mbili.

Kielelezo 4.2 Majibu kati ya methane na oksijeni ili kuzalisha dioksidi kaboni na maji (inavyoonekana chini) inaweza kuwakilishwa na equation ya kemikali kwa kutumia formula (juu).

Mfano huu unaeleza mambo ya msingi ya equation yoyote kemikali:

Dutu zinazofanyika majibu huitwa reactants, na kanuni zao zinawekwa upande wa kushoto wa equation.
Dutu zinazozalishwa na mmenyuko huitwa bidhaa, na kanuni zao zinawekwa upande wa kulia wa equation.
Ishara zaidi (+) tofauti ya mtu binafsi na fomu za bidhaa, na mshale $()$ hutenganisha reactant na bidhaa (kushoto na kulia) pande ya equation.
Idadi ya jamaa ya aina ya reactant na bidhaa zinawakilishwa na coefficients (namba zilizowekwa mara moja upande wa kushoto wa kila formula). Mgawo wa 1 kawaida hutolewa.

Ni kawaida kutumia coefficients ndogo iwezekanavyo nzima-namba katika equation kemikali, kama ni kufanyika katika mfano huu. Tambua, hata hivyo, kwamba coefficients hizi zinawakilisha idadi ya jamaa ya reactants na bidhaa, na kwa hiyo, wanaweza kutafsiriwa kwa usahihi kama uwiano. Methane na oksijeni huguswa ili kuzalisha dioksidi kaboni na maji katika uwiano wa 1:2:1:2. Uwiano huu umeridhika ikiwa idadi ya molekuli hizi ni, kwa mtiririko huo, 1-2-1-2, au 2-4-2-4, au 3-6-3-6, na kadhalika (Kielelezo 4.3). Vivyo hivyo, coefficients hizi zinaweza kutafsiriwa kuhusiana na kitengo chochote cha kiasi (namba), na hivyo equation hii inaweza kusomwa kwa usahihi kwa njia nyingi, ikiwa ni pamoja na:

Molekuli moja ya methane na molekuli mbili za oksijeni huguswa ili kutoa molekuli moja ya dioksidi kaboni
Molekuli kumi na mbili za methane na molekuli kumi na mbili za oksijeni huguswa ili kutoa molekuli dazeni moja ya dioksidi kaboni
Mole moja ya molekuli ya methane na moles 2 ya molekuli ya oksijeni huguswa ili kutoa mole 1 ya molekuli ya dioksidi kaboni na mol

Picha hii ina upande wa kushoto, iliyoandikwa, “Mchanganyiko kabla ya mmenyuko” ikitenganishwa na mstari wa wima uliopigwa kutoka upande wa kulia ulioandikwa, “Mchanganyiko baada ya mmenyuko.” Kwenye upande wa kushoto wa takwimu, aina mbili za molekuli zinaonyeshwa na mifano ya kujaza nafasi. Sita ya molekuli zina nyanja mbili tu nyekundu zilizounganishwa pamoja. Tatu ya molekuli na nne ndogo nyeupe nyanja sawasawa kusambazwa kuhusu na bonded kwa kati, kubwa nyeusi nyanja. Kwenye upande wa kulia wa mstari wa wima uliowekwa, aina mbili za molekuli ambazo ni tofauti na zile za upande wa kushoto zinaonyeshwa. Sita ya molekuli ina nyanja ya kati nyekundu ambayo nyanja ndogo nyeupe zimefungwa. Sehemu nyeupe hazipatikani kwenye atomi nyekundu, zikitoa molekuli sura ya bent au kuonekana. Aina ya pili ya molekuli ina nyanja kuu nyeusi ambayo nyanja mbili nyekundu zimeunganishwa pande tofauti, na kusababisha sura ya mstari au kuonekana. Kumbuka kuwa katika mifano ya kujaza nafasi ya molekuli, nyanja zinaonekana kusisitizwa kidogo katika mikoa ambapo kuna dhamana kati ya atomi mbili. Kwa kila upande wa mstari uliopigwa, kumi na mbili nyekundu, tatu nyeusi, na kumi na mbili nyeupe nyanja zipo.

Kielelezo 4.3 Bila kujali idadi kamili ya molekuli zinazohusika, uwiano kati ya idadi ya molekuli ya kila aina ambayo huguswa (reactants) na molekuli ya kila aina ambayo huunda (bidhaa) ni sawa na hutolewa na mmenyuko wa kemikali mlinganyo.

Kusawazisha equations

Equation ya kemikali iliyoelezwa katika kifungu cha 4.1 ni uwiano, maana yake ni kwamba idadi sawa ya atomi kwa kila kipengele kinachohusika katika mmenyuko huwakilishwa kwenye pande za reactant na bidhaa. Hii ni sharti equation lazima kukidhi kuwa sambamba na sheria ya uhifadhi wa suala. Huenda ikathibitishwa kwa kuhesabu tu idadi ya atomi upande wowote wa mshale na kulinganisha kiasi hiki ili kuhakikisha kuwa ni sawa. Kumbuka kwamba idadi ya atomi kwa elementi iliyotolewa huhesabiwa kwa kuzidisha mgawo wa fomula yoyote iliyo na kipengele hicho kwa usajili wa elementi katika formula. Kama kipengele inaonekana katika formula zaidi ya moja upande fulani wa equation, idadi ya atomi kuwakilishwa katika kila lazima computed na kisha aliongeza pamoja. Kwa mfano, aina zote mbili za bidhaa katika mmenyuko wa mfano, CO ₂ na H ₂ O, zina oksijeni ya elementi, na hivyo idadi ya atomi za oksijeni upande wa bidhaa ya equation ni

(1 {USHIRIKIANO}_{2} molekuli \times \frac{2 O atomi}{{USHIRIKIANO}_{2} molekuli}) + (2 H_{2} O molekuli \times \frac{1 O atomu}{H_{2} O molekuli}) = 4 O atomi

Ulinganisho wa mmenyuko kati ya methane na oksijeni ili kuzalisha dioksidi kaboni na maji imethibitishwa kuwa na usawa kwa njia hii, kama inavyoonyeshwa hapa:

{CH}_{4} + 2 O_{2} ⟶ {USHIRIKIANO}_{2} + 2 H_{2} O

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
C	1 $\times$ 1 = 1	1 $\times$ 1 = 1	1 = 1, ndiyo
H	4 $\times$ 1 = 4	2 $\times$ 2 = 4	4 = 4, ndiyo
O	2 $\times$ 2 = 4	(1 $\times$ 2) + (2 $\times$ 1) = 4	4 = 4, ndiyo

uwiano kemikali equation mara nyingi inaweza kuwa inayotokana na maelezo ya ubora wa baadhi mmenyuko kemikali na mbinu haki rahisi inayojulikana kama kusawazisha na ukaguzi. Fikiria kama mfano utengano wa maji ili kuzalisha hidrojeni ya molekuli na oksijeni. Utaratibu huu unawakilishwa kwa usawa na usawa wa kemikali usio na usawa:

H_{2} O ⟶ H_{2} + O_{2} (isiyo na usawa)

Kulinganisha idadi ya atomi H na O upande wowote wa equation hii inathibitisha usawa wake:

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
H	1 $\times$ 2 = 2	1 $\times$ 2 = 2	2 = 2, ndiyo
O	1 $\times$ 1 = 1	1 $\times$ 2 = 2	1 - 2, hapana

Idadi ya atomi H kwenye pande za reactant na bidhaa za equation ni sawa, lakini idadi ya atomi O si. Ili kufikia usawa, coefficients ya equation inaweza kubadilishwa kama inahitajika. Kumbuka, bila shaka, kwamba formula subscripts kufafanua, kwa sehemu, utambulisho wa dutu, na hivyo hizi haziwezi kubadilishwa bila kubadilisha maana ya ubora wa equation. Kwa mfano, kubadilisha formula ya reactant kutoka H ₂ O hadi H _{2 O ₂} ingeweza kutoa usawa katika idadi ya atomi, lakini kufanya hivyo pia hubadilisha utambulisho wa reactant (sasa ni peroxide ya hidrojeni na sio maji). Uwiano wa atomi O unaweza kupatikana kwa kubadilisha mgawo wa H ₂ O hadi 2.

2 H_{2} O ⟶ H_{2} + O_{2} (isiyo na usawa)

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
H	2 $\times$ 2 = 4	1 $\times$ 2 = 2	4 - 2, hapana
O	2 $\times$ 1 = 2	1 $\times$ 2 = 2	2 = 2, ndiyo

Uwiano wa atomi wa H ulikasirika na mabadiliko haya, lakini hurejeshwa kwa urahisi kwa kubadilisha mgawo wa bidhaa H ₂ hadi 2.

2 H_{2} O ⟶ 2 H_{2} + O_{2} (uwiano)

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
H	2 $\times$ 2 = 4	2 $\times$ 2 = 4	4 = 4, ndiyo
O	2 $\times$ 1 = 2	1 $\times$ 2 = 2	2 = 2, ndiyo

Coefficients hizi mavuno idadi sawa ya wote H na O atomi katika pande reactant na bidhaa, na equation uwiano ni, kwa hiyo:

2 H_{2} O ⟶ 2 H_{2} + O_{2}

Mfano 4.1

Kusawazisha milinganyo ya kemikali

Andika equation uwiano kwa mmenyuko wa nitrojeni Masi (N ₂) na oksijeni (O ₂) ili kuunda pentoxide ya dinitrojeni.

Suluhisho

Kwanza, andika equation isiyo na usawa.

N_{2} + O_{2} ⟶ N_{2} O_{5} (isiyo na usawa)

Next, kuhesabu idadi ya kila aina ya atomi sasa katika usawa unbalanced.

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
N	1 $\times$ 2 = 2	1 $\times$ 2 = 2	2 = 2, ndiyo
O	1 $\times$ 2 = 2	1 $\times$ 5 = 5	2 - 5, hapana

Ingawa nitrojeni ni ya usawa, mabadiliko katika coefficients yanahitajika kusawazisha idadi ya atomi za oksijeni. Ili kusawazisha idadi ya atomi za oksijeni, jaribio la kwanza la busara litakuwa kubadili coefficients kwa O ₂ na N ₂ O ₅ kwa integers ambazo zitazaa atomi za 10 O (nyingi zaidi ya kawaida kwa michango ya atomi O katika kanuni hizi mbili).

N_{2} + 5 O_{2} ⟶ 2 N_{2} O_{5} (isiyo na usawa)

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
N	1 $\times$ 2 = 2	2 $\times$ 2 = 4	2 - 4, hapana
O	5 $\times$ 2 = 10	2 $\times$ 5 = 10	10 = 10, ndiyo

Uwiano wa atomu ya N umefadhaika na mabadiliko haya; ni kurejeshwa kwa kubadilisha mgawo kwa reactant N ₂ hadi 2.

2 N_{2} + 5 O_{2} ⟶ 2 N_{2} O_{5}

Elementi	Wanyanyabiashara	Bidhaa	Uwiano?
N	2 $\times$ 2 = 4	2 $\times$ 2 = 4	4 = 4, ndiyo
O	5 $\times$ 2 = 10	2 $\times$ 5 = 10	10 = 10, ndiyo

Idadi ya atomi za N na O upande wowote wa equation sasa ni sawa, na hivyo equation ni sawa.

Angalia Kujifunza Yako

Andika equation uwiano kwa utengano wa nitrati amonia kuunda nitrojeni Masi, molekuli oksijeni, na maji. (Kidokezo: Mizani oksijeni mwisho, kwani ni sasa katika molekuli zaidi ya moja upande wa kulia wa equation.)

Jibu:

$2 {NH}_{4} {HAPANA}_{3} ⟶ 2 N_{2} + O_{2} + 4 H_{2} O$

Wakati mwingine ni rahisi kutumia sehemu ndogo badala ya integers kama coefficients kati katika mchakato wa kusawazisha equation kemikali. Wakati usawa unapopatikana, coefficients zote za equation zinaweza kuzidishwa na namba nzima ili kubadilisha coefficients za sehemu kwa integers bila kuharibu usawa wa atomi. Kwa mfano, fikiria mmenyuko wa ethane (C ₂ H ₆) na oksijeni ili kuzalisha H ₂ O na CO _{2, iliyowakilishwa} na equation isiyo na usawa:

C_{2} H_{6} + O_{2} ⟶ H_{2} O + {USHIRIKIANO}_{2} (isiyo na usawa)

Kufuatia mbinu ya kawaida ya ukaguzi, mtu anaweza kwanza kusawazisha C na H atomi kwa kubadilisha coefficients kwa aina mbili za bidhaa, kama inavyoonekana:

C_{2} H_{6} + O_{2} ⟶ 3 H_{2} O + 2 {USHIRIKIANO}_{2} (isiyo na usawa)

Hii matokeo katika saba O atomi upande wa bidhaa ya equation, isiyo ya kawaida idadi-hakuna mgawo integer inaweza kutumika na O ₂ reactant mavuno idadi isiyo ya kawaida, hivyo mgawo wa sehemu, $\frac{7}{2},$ hutumiwa badala ya mavuno ya muda uwiano equation:

C_{2} H_{6} + \frac{7}{2} O_{2} ⟶ 3 H_{2} O + 2 {USHIRIKIANO}_{2}

Equation ya kawaida ya uwiano na coefficients integer-tu inatokana na kuzidisha kila mgawo kwa 2:

2 C_{2} H_{6} + 7 O_{2} ⟶ 6 H_{2} O + 4 {USHIRIKIANO}_{2}

Hatimaye kuhusiana na equations uwiano, kukumbuka kwamba mkataba dictates matumizi ya ndogo coefficients nzima-idadi. Ingawa equation kwa mmenyuko kati ya nitrojeni Masi na hidrojeni Masi ya kuzalisha amonia ni, kwa kweli, uwiano,

3 N_{2} + 9 H_{2} ⟶ 6 {NH}_{3}

coefficients sio integers ndogo iwezekanavyo inayowakilisha idadi ya jamaa ya molekuli ya reactant na bidhaa. Kugawanya kila mgawo kwa sababu kubwa ya kawaida, 3, hutoa equation iliyopendekezwa:

N_{2} + 3 H_{2} ⟶ 2 {NH}_{3}

Unganisha na Kujifunza

Tumia mafunzo haya ya maingiliano kwa usawa wa ziada wa mazoezi ya kusawazisha.

Maelezo ya ziada katika Ulinganisho wa Kemikali

Majimbo ya kimwili ya reactants na bidhaa katika milinganyo ya kemikali mara nyingi huonyeshwa kwa kifupi cha parenthetical kufuatia formula. Vifupisho vya kawaida ni pamoja na s kwa yabisi, l kwa vinywaji, g kwa gesi, na aq kwa vitu vilivyovunjwa katika maji (ufumbuzi wa maji, kama ilivyoletwa katika sura iliyotangulia). Nukuu hizi zinaonyeshwa katika mfano equation hapa:

2 Na (s) + 2 H_{2} O (l) ⟶ 2 NaOH (a q) + H_{2} (g)

Equation hii inawakilisha mmenyuko unaofanyika wakati chuma cha sodiamu kinawekwa ndani ya maji. Sodiamu imara humenyuka na maji ya kioevu ili kuzalisha gesi ya hidrojeni ya molekuli na hidroksidi ya ioniki ya kiwanja cha sodiamu (imara katika fomu safi, lakini kwa urahisi kufutwa katika

Hali maalum zinazohitajika kwa mmenyuko wakati mwingine huteuliwa kwa kuandika neno au alama juu au chini ya mshale wa equation. Kwa mfano, majibu yaliyofanywa na inapokanzwa yanaweza kuonyeshwa na delta ya Kigiriki ya Kigiriki kubwa (Δ) juu ya mshale.

{CaCO}_{3} (s) \overset{Δ}{⟶} CaO (s) + {USHIRIKIANO}_{2} (g)

Mifano mingine ya hali hizi maalum zitakutana kwa kina zaidi katika sura za baadaye.

Ulinganisho wa Athari za Ionic

Kutokana na wingi wa maji duniani, inasimama kwa sababu kwamba athari nyingi za kemikali hufanyika katika vyombo vya habari vya maji. Wakati ions zinahusika katika athari hizi, equations ya kemikali inaweza kuandikwa kwa ngazi mbalimbali za undani zinazofaa kwa matumizi yao yaliyokusudiwa. Ili kuonyesha hili, fikiria mmenyuko kati ya misombo ya ionic inayofanyika katika suluhisho la maji. Wakati mchanganyiko wa maji ya CaCl ₂ na AgNo ₃, mmenyuko unafanyika kuzalisha Ca yenye maji (NO ₃) ₂ na AgCl imara:

{CaCl}_{2} (a q) + 2 {Gno}_{3} (a q) ⟶ Ca ({HAPANA}_{3})_{2} (a q) + 2 AgCl (s)

Hii equation uwiano, inayotokana na mtindo wa kawaida, inaitwa equation Masi kwa sababu haina wazi kuwakilisha aina ionic kwamba ni sasa katika ufumbuzi. Wakati misombo ionic kufutwa katika maji, wanaweza dissociate katika ions yao Constituent, ambayo hatimaye kutawanyika homogenously katika ufumbuzi kusababisha (majadiliano ya kina ya mchakato huu muhimu hutolewa katika sura ya ufumbuzi). Misombo ya ionic kufutwa katika maji, kwa hiyo, zaidi ya kweli inawakilishwa kama ions dissociated, katika kesi hii:

\begin{array}{l} {CaCl}_{2} (a q) ⟶ {Ca}^{2+} (a q) + 2 {Cl}^{-} (a q) \\ 2 {Gno}_{3} (a q) ⟶ 2 {Ag}^{+} (a q) + 2 {HAPANA}_{3}^{-} (a q) \\ Ca ({HAPANA}_{3})_{2} (a q) ⟶ {Ca}^{2+} (a q) + 2 {HAPANA}_{3}^{-} (a q) \end{array}

Tofauti na misombo hii ya ionic tatu, AgCl haina kufuta katika maji kwa kiasi kikubwa, kama inavyoashiria hali yake ya kimwili, s.

Ni wazi anayewakilisha matokeo yote ions kufutwa katika kamili ionic equation. Katika kesi hii, fomu za misombo ya ionic iliyoharibiwa hubadilishwa na fomu kwa ions zao zilizojitenga:

{Ca}^{2+} (a q) + 2 {Cl}^{-} (a q) + 2 {Ag}^{+} (a q) + 2 {HAPANA}_{3}^{-} (a q) ⟶ {Ca}^{2+} (a q) + 2 {HAPANA}_{3}^{-} (a q) + 2 AgCl (s)

Kuchunguza equation hii inaonyesha kwamba aina mbili za kemikali zipo katika fomu sawa pande zote mbili za mshale, Ca ²⁺ (aq) na ${HAPANA}_{3}^{-} (a q) .$ Ioni hizi za watazamaji -ions ambazo uwepo wake unahitajika kudumisha malipo ya neutrality-sio kemikali wala kimwili kubadilishwa na mchakato, na hivyo wanaweza kuondolewa kutoka equation kutoa uwakilishi succinct zaidi iitwayo wavu ionic equation:

\begin{matrix} {Ca}^{2+} (a q) + 2 {Cl}^{-} (a q) + 2 {Ag}^{+} (a q) + 2 {HAPANA}_{3}^{-} (a q) ⟶ {Ca}^{2+} (a q) + 2 {HAPANA}_{3}^{-} (a q) + 2 AgCl (s) \\ 2 {Cl}^{-} (a q) + 2 {Ag}^{+} (a q) ⟶ 2 AgCl (s) \end{matrix}

Kufuatia mkataba wa kutumia integers ndogo iwezekanavyo kama coefficients, equation hii ni kisha imeandikwa:

{Cl}^{-} (a q) + {Ag}^{+} (a q) ⟶ AgCl (s)

Equation hii ya ionic ya wavu inaonyesha kwamba kloridi ya fedha imara inaweza kuzalishwa kutoka kwa kloridi iliyoharibiwa na fedha (I) ions, bila kujali chanzo cha ions hizi. Equations hizi za molekuli na kamili za ionic hutoa maelezo ya ziada, yaani, misombo ya ionic inayotumiwa kama vyanzo vya ^{Cl -} na Ag ⁺.

Mfano 4.2

Mlinganyo wa Ionic na Masi

Wakati kaboni dioksidi kufutwa katika suluhisho la maji ya hidroksidi ya sodiamu, mchanganyiko humenyuka ili kuzalisha carbonate ya sodiamu yenye maji Andika uwiano Masi, ionic kamili, na equations wavu ionic kwa mchakato huu.

Suluhisho

Anza kwa kutambua formula kwa reactants na bidhaa na kuzipanga vizuri katika fomu ya equation ya kemikali:

{USHIRIKIANO}_{2} (a q) + NaOH (a q) ⟶ {Na}_{2} {USHIRIKIANO}_{3} (a q) + H_{2} O (l) (isiyo na usawa)

Mizani inapatikana kwa urahisi katika kesi hii kwa kubadilisha mgawo wa NaOH hadi 2, na kusababisha equation ya Masi kwa mmenyuko huu:

{USHIRIKIANO}_{2} (a q) + 2 NaOH (a q) ⟶ {Na}_{2} {USHIRIKIANO}_{3} (a q) + H_{2} O (l)

mbili kufutwa misombo ionic, NaOH na Na ₂ CO ₃, inaweza kuwakilishwa kama ions dissociated kutoa kamili ionic equation:

{USHIRIKIANO}_{2} (a q) + 2 {Na}^{+} (a q) + 2 {OH}^{-} (a q) ⟶ 2 {Na}^{+} (a q) + {USHIRIKIANO}_{3}^{2} (a q) + H_{2} O (l)

Hatimaye, kutambua ion mtazamaji (s), katika kesi hii Na ⁺ (aq), na kuondoa hiyo kutoka kila upande wa equation kuzalisha wavu ionic equation:

\begin{matrix} {USHIRIKIANO}_{2} (a q) + 2 {Na}^{+} (a q) + 2 {OH}^{-} (a q) ⟶ 2 {Na}^{+} (a q) + {USHIRIKIANO}_{3}^{2} (a q) + H_{2} O (l) \\ {USHIRIKIANO}_{2} (a q) + 2 {OH}^{-} (a q) ⟶ {USHIRIKIANO}_{3}^{2} (a q) + H_{2} O (l) \end{matrix}

Angalia Kujifunza Yako

Klorini ya diatomiki na hidroksidi ya sodiamu (lye) ni kemikali za bidhaa zinazozalishwa kwa kiasi kikubwa, pamoja na hidrojeni diatomiki, kupitia electrolysis ya brine, kulingana na equation yafuatayo isiyo na usawa:

\begin{matrix} NaCl (a q) + H_{2} O (l) \overset{umeme}{\to} NaOH (a q) + H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) \end{matrix}

Andika uwiano Masi, ionic kamili, na equations wavu ionic kwa mchakato huu.

Jibu:

$2 NaCl (a q) + 2 H_{2} O (l) ⟶ 2 NaOH (a q) + H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) (molekuli)$
$2 {Na}^{+} (a q) + 2 {Cl}^{-} (a q) + 2 H_{2} O (l) ⟶ 2 {Na}^{+} (a q) + 2 {OH}^{-} (a q) + H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) (ionic kamili)$
$2 {Cl}^{-} (a q) + 2 H_{2} O (l) ⟶ 2 {OH}^{-} (a q) + H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) (wavu ionic)$