3.8: Muhtasari

Last updated
Save as PDF

Page ID: 188534

$ \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } $ $ \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} $$\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $\newcommand{\id}{\mathrm{id}}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$ $ \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}$ $ \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}$ $ \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}$ $ \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}$ $ \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}$ $ \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}$ $ \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}$ $ \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}$$\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}$

3.1 Mfumo wa Mfumo na Dhana ya Mole

Masi ya formula ya dutu ni jumla ya raia wa atomiki wastani wa kila atomi iliyowakilishwa katika formula ya kemikali na inaonyeshwa katika vitengo vya molekuli ya atomiki. Masi ya formula ya kiwanja cha covalent pia huitwa molekuli ya Masi. Kitengo cha kiasi cha urahisi cha kuonyesha idadi kubwa sana ya atomi au molekuli ni mole. Vipimo vya majaribio vimeamua idadi ya vyombo vinavyotengeneza mole 1 ya dutu kuwa 6.022 $\times$ 10 ²³, kiasi kinachoitwa namba ya Avogadro. Masi katika gramu ya mole 1 ya dutu ni molekuli yake ya molar. Kutokana na matumizi ya dutu moja ya kumbukumbu katika kufafanua kitengo cha molekuli ya atomiki na mole, molekuli ya formula (amu) na molekuli ya molar (g/mol) kwa dutu yoyote ni sawa sawa (kwa mfano, moja H ₂ O molekuli ina uzito takriban 18 amu na 1 mole ya H ₂ O molekuli huzidi takriban 18 g).

3.2 Kuamua Fomu za kimapenzi na za Masi

Utambulisho wa kemikali wa dutu hufafanuliwa na aina na namba za jamaa za atomi zinazounda vyombo vyake vya msingi (molekuli katika kesi ya misombo ya covalent, ions katika kesi ya misombo ya ionic). kiwanja ya asilimia utungaji hutoa asilimia wingi wa kila kipengele katika kiwanja, na ni mara nyingi majaribio kuamua na kutumika hupata kiwanja ya empirical formula. Masi ya formula ya kiwanja cha covalent inaweza kulinganishwa na molekuli ya kiwanja au molekuli ya molekuli ili kupata formula ya Masi.

3.3 molarity

Ufumbuzi ni mchanganyiko wa homogeneous. Ufumbuzi wengi una sehemu moja, inayoitwa kutengenezea, ambayo vipengele vingine, vinavyoitwa solutes, hupasuka. Suluhisho la maji ni moja ambayo kutengenezea ni maji. Mkusanyiko wa suluhisho ni kipimo cha kiasi cha jamaa cha solute kwa kiasi fulani cha suluhisho. Viwango vinaweza kupimwa kwa kutumia vitengo mbalimbali, na kitengo kimoja muhimu sana kuwa molarity, hufafanuliwa kama idadi ya moles ya solute kwa lita moja ya suluhisho. Mkusanyiko wa solute wa suluhisho unaweza kupungua kwa kuongeza kutengenezea, mchakato unaojulikana kama dilution. Equation ya dilution ni uhusiano rahisi kati ya viwango na kiasi cha suluhisho kabla na baada ya dilution.

3.4 Vitengo vingine vya viwango vya ufumbuzi

Mbali na molarity, vitengo vingine vya ukolezi wa ufumbuzi hutumiwa katika matumizi mbalimbali. Viwango vya asilimia kulingana na raia wa vipengele vya ufumbuzi, kiasi, au vyote viwili ni muhimu kwa kuonyesha viwango vya juu, wakati viwango vya chini vinaelezwa kwa urahisi kwa kutumia vitengo vya ppm au ppb. Vitengo hivi ni maarufu katika mazingira, matibabu, na maeneo mengine ambapo vitengo vya mole-msingi kama vile molarity si kama kawaida kutumika.